Zadania z chemii

ZESTAW I

Zad. 1

Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych:

1. mieszanina 3 moli cząsteczkowego N₂ i 4 moli CO_2,

2. 12,04*10²⁴ cząstek N₂,

3. 0,5 mola SO₃,

4. 44 g CO₂.

Zad. 2

Oblicz gęstość 39,8% roztworu CaCl₂ o stężeniu molowym Cm = 5,02 mol/dm³.

Zad. 3

Gęstość par w substancji w T = 373 K i pod p = 101 kPa wynosi d = 2,55 g/cm³. Jaka jest masa molowa substancji oraz oblicz gęstość w warunkach normalnych?

Zad. 4

Ile gramów Al₂S₃ powstanie w reakcji 15 g Al i 30 g S?

Zad. 5

Ile gramów wody i ile gramów stężonego (36%) kwasu solnego należy zmieszać, aby otrzymać 200 g 10% roztworu?

Zad. 6

5 moli azotu N₂ ogrzano od temperatury 273 K do 373 K pod stałym ciśnieniem. Oblicz zmianę energii wewnętrznej ΔU, pracę W_p i ciepło Q_p.

Zad. 7

Po jakim czasie t przereaguje 80% substratu w reakcji II rzędu, jeżeli stała szybkości tej reakcji k = 0,4 dm³/mol*min, a stężenie początkowe Co = 10 moli/dm³?

ZESTAW II

Zad. 1

Oblicz, jaką liczbę moli stanowi:

5. 140 g cząsteczkowego azotu N_2,

6. 30,1*10²² cząstek HCl,

7. 1 dm³ SO₃ w warunkach normalnych,

8. mieszanina 10 g wodoru cząsteczkowego H₂ i 34 g amoniaku NH_3.

Zad. 2

Oblicz gęstość gazu w temperaturze 75°C pod ciśnieniem 150 kPa, jeżeli w warunkach normalnych była ona równa 1,25 g/dm³.

Zad. 3

W zbiorniku znajdują się 3 mole SO₂, 22 g CO₂ i 0,5 mola N₂ w temperaturze 400 K, pod ciśnieniem 3 MPa. Oblicz ciśnienie cząstkowe składników mieszaniny oraz całkowitą objętość.

Zad. 4

Ile gramów CS₂ powstanie w reakcji 3 g C i 10 g S?

Zad. 5

Ile gramów Na₂S znajduje się 0,5 dm³ roztworu 8% o gęstości 1,09 g/cm³?

Zad. 6

2 mole gazu sprężają się od p₁ równa się 1013 hPa do p₂ równe 5*1013 hPa. Temperatura jest stała i wynosi 100°C. Oblicz pracę wykonaną na układzie W_t, zmianę energii wewnętrznej ΔU oraz ciepło procesu Q_t.

Zad. 7

Oblicz, po jakim czasie przereaguje 70% substancji, jeżeli czas połowicznego przereagowania w reakcji I rzędu wynosi 50 minut w stałej temperaturze.

ZESTAW III

Zad. 1

Oblicz masę:
a)3,5 mola N₂
b)36,12x10 ²⁴ cząsteczek HCl
c)448 dm³ NH₃ w warunkach normalnych
d)mieszaniny 12,04x10²⁴ cząsteczek, CO₂ i 44.8 dm³ N2

Zad. 2

Gaz znajdujący się w warunkach normalnych ogrzano do temp. 100⁰C. Jak należy zmienić ciśnienie aby gęstość nie uległa zmianie.

Zad. 3

Najwyższa ten gazu w zbiorniku w lecie wynosi 310K, a najniższa w zimie 240K. Oblicz ile moli więcej metanu może pomieścić zbiornik o pojemności 2000 m³ w zimie niż w lecie, jeżeli p=const i wynosi 1.04 x 10⁵ Pa.

Zad. 4

Czy 100g 10% roztworu HCl wystarczy do rozpuszczenia 3g Zn.

Zad.5

Obliczyć stężenie procentowe roztworu CaCl₂ o gęstości 1,14 g/cm³ i stężeniu molowym 5,02 mol/dm³.

Zad. 6

Ogrzano 5 x 10 ^-3 m³ kryptonu, w warunkach normalnych do temp. 873K w stałej objętości. Jakie jest końcowe ciśnienie gazu, zmiana energii wewnętrznej ΔU, oraz ile ciepła pobrał gaz przy ogrzaniu?

Zad. 7

W reakcji I rzędu 25% substratów przereagowało w 30 min. Ile potrzeba czasu żeby w tej samej temp. przereagowało 50% substratów?

ZESTAW IV

Zad. 1
Analiza próbki zanieczyszczonego CU₂S wykazała, że próbka ta zawiera 18% S. Ile % zanieczyszczeń zawiera próbka?

Zad. 2
Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych:
a) 88g CO₂
b) 2 mole SO₃
c) 18,06 x 10²⁵ cząsteczek H₂
d) mieszanina 3 moli N₂ i 64g O₂

Zad. 3

Jaka objętość, CO₂ powstanie w reakcji całkowitego spalenia, 92g C₂H₅OH? (Warunki normalne

Zad. 4
Obliczyć stężenie procentowe roztworu NaCl otrzymanego przez rozpuszczenie 0,4 mol NaCl w 234g wody.

Zad. 5
Obliczyć, pod jakim ciśnieniem w temperaturze 300K gęstość, CO₂ wyniesie 0,3 kg/m³?

Zad. 6
Ogrzano 10 moli O2 od 50st.C do 100st.C pod stałym ciśnieniem. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej ΔU, ciepło Q_p i pracę W_p dla tego procesu.

Zad. 7

Obliczyć, po jakim czasie przereaguje 65% substancji w reakcji I rzędu...

---