Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
28.01.2002. wariant I
Proszę obliczyć pH roztworów uzyskanych przez dodanie do 20,00 ml 0,2000 M roztworu kwasu mrówkowego (Ka = 1,80 x 10-4) :
- 5,00 ml wody (pH=2,27)
- 25,00 ml 0,1600 M roztworu NaOH (pH=7)
- 25,00 ml 0,2000 M roztworu NaOH (pH=11)
- 25,00 ml 0,2000 M roztworu mrówczanu sodu (pH=3,97)
Na powierzchni roztworu manganianu (VII) potasu pozostawionego przez kilka godzin w biurecie pojawia się brunatny osad. Proszę napisać równanie reakcji tworzenia się tego osadu.
Proszę podać definicje pojęć:
- faza stacjonarna
- nośnik
- czas retencji
- stała podziału
Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
- zarodkowaniem i wzrostem kryształów
- buforem pH i buforem potencjału
- strącaniem, postrącaniem i współstrącaniem
- peptyzacją i koagulacją
0,4690 g mieszaniny SrCO3 i CaCO3 wyprażono i otrzymano 0,2990 g mieszaniny tlenków. Proszę obliczyć skład procentowy mieszaniny węglanów (MSr 87,6; MCa 40,1; MC 12,0; MO 16,0). Odp:58,85%SrCO3 i 41,15%CaCO3
Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
28.01.2002. wariant II
Proszę obliczyć zmianę pH roztworów uzyskanych przez dziesięciokrotne rozcieńczenie wodą poniższych roztworów:
- woda (pH=7)
- 0,0500 M roztwór NaOH (pH=8,7)
- 0,0500 M roztwór kwasu octowego (Ka = 1,75 x 10-5) (pH=3,53)
- 0,0500 M roztwór kwasu octowego + 0,0500 M roztwór octanu sodu (pH=4,76)
Zakwaszenie roztworu tiosiarczanu sodu za pomocą roztworu kwasu solnego powoduje pojawianie się białego osadu. Proszę napisać uzgodnione równanie reakcji opisującej obserwowane zjawisko.
Proszę podać definicje pojęć:
- faza ruchoma
- współczynnik podziału
- iloczyn rozpuszczalności
- współczynnik retencji
Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
- osadem krystalicznym i osadem koloidowym
- parą jonową i chelatem wewnętrznym
- okluzją i tworzeniem kryształów mieszanych
- specyficznym i selektywnym odczynnikiem strącającym
Z dwóch próbek o masach 0,2500 g zawierających 96% FeCl3 po rozpuszczeniu strącono osady AgCl lub FeCl3 · nH2O. Ile będą ważyły osady AgCl i Fe2O3 po wysuszeniu (wyprażeniu)? (MFe 55,9; MAg 107,9; MCl 35,5; MO 16,0)
Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
4.02.2003, wariant I
Dlaczego w miareczkowaniach redoksometrycznych w charakterze titrantów częściej stosuje się roztwory utleniaczy niż reduktorów?
Na powierzchni roztworu manganianu (VII) potasu pozostawionego przez kilka godzin w biurecie pojawia się brunatny osad. Proszę napisać równanie reakcji tworzenia się tego osadu.
Proszę podać definicje pojęć:
- faza stacjonarna
- nośnik
- czas retencji
- stała podziału
Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
- zarodkowaniem i wzrostem kryształów
- buforem pH i buforem potencjału
- strącaniem, postrącaniem i współstrącaniem
- peptyzacją i koagulacją
0,4690 g mieszaniny SrCO3 i CaCO3 wyprażono i otrzymano 0,2990 g mieszaniny tlenków. Proszę obliczyć skład procentowy mieszaniny węglanów (MSr 87,6; MCa 40,1; MC 12,0; MO 16,0).
Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
4.02.2003, wariant II
Proszę wymienić i scharakteryzować układy ekstrakcyjne.
Zakwaszenie roztworu tiosiarczanu sodu za pomocą roztworu kwasu solnego powoduje pojawianie się białego osadu. Proszę napisanie uzgodnione równanie reakcji opisującej obserwowane zjawisko.
Proszę podać definicje pojęć:
- faza ruchoma
- współczynnik podziału
- iloczyn rozpuszczalności
- współczynnik retencji
Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
- kompleksem wielordzeniowym i kompleksem chelatowym
- ogniwem galwanicznym i ogniwem elektrolitycznym
- amfoterem kwasowo-zasadowym i amfoterem redoks (proszę podać przykłady)
- współczynnikiem retencji i współczynnikiem selektywności (w chromatografii)
Z dwóch próbek o masach 0,2500 g zawierających 96% FeCl3 po rozpuszczeniu strącono osady AgCl lub FeCl3 · nH2O. Ile będą ważyły osady AgCl i Fe2O3 po wysuszeniu (wyprażeniu)? (MFe 55,9; MAg 107,9; MCl 35,5; MO 16,0)
Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
11.02.2003, wariant I
Proszę omówić pojęcia:
- dyfuzja wirowa
- mianowanie roztworu titranta
- normalny i formalny potencjał elektrody
Dlaczego roztwór jodu stosowany w jodometrycznych miareczkowaniach przygotowuje się przez rozpuszczenie I2 w stężonym roztworze jodku potasu?
Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
IO3- + I- →
Cu2+ + Fe2+ →
BrO3- + Sn2+→
Proszę omówić rodzaje miareczkowań kompleksometrycznych.
Analizowano próbkę zanieczyszczonego chlorku baru o masie 0,5000 g. Po rozpuszczeniu próbki dodano 50,00 ml 0,1202 M roztworu azotanu srebra, którego nadmiar zmiareczkowano po odsączeniu osadu za pomocą 23,50 ml 0,1175 M roztworu rodanku amonu. Ile procent czystego BaCl2 zawierała próbka?
(MBa 137,3; MCl 35,5) Odp:67,37%
Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
11.02.2003, wariant II
Proszę omówić pojęcia:
- dyfuzja podłużna
- klucz elektrolityczny
- nadnapięcie stężeniowe
Dlaczego podczas działania elektrody wodorowej przemywa się elektrodę platynową strumieniem wodoru?
Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
MnO4- + SO2 →
HNO2 + MnO4- →
UO22+ + Zn(s) →
Rodzaje miareczkowań redoksometrycznych.
brak zadania
Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
27.06.2003, wariant I
Proszę podać definicje pojęć:
- miareczkowanie odwrotne
- iloczyn rozpuszczalności
- współczynnik retencji
Dlaczego typowe wskaźniki kwasowo-zasadowe zmieniają swe zabarwienie w zakresie pH obejmującym 2 jednostki?
Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
I- + Ag(s) + Sn4+ →
ClO3- + Fe2+ →
MnO4- + C2O42- →
Proszę scharakteryzować rodzaje oznaczeń wagowych.
Wodorotlenek sodu zawiera 5% węglanu sodu. Jaka objętość kwasu solnego zostanie zużyta na zmiareczkowanie jego próbki wobec oranżu metylowego, jeżeli na zmiareczkowanie takiej samej próbki wobec fenoloftaleiny zużyto 38,75 ml tego kwasu.
Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne
27.06.2003, wariant II
Proszę podać definicje pojęć:
- kompleks chelatowy
- ligand
- warunkowa stała trwałości kompleksu
Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
- osadem krystalicznym i osadem koloidowym
- parą jonową i chelatem wewnętrznym
- okluzją i tworzeniem kryształów mieszanych
- specyficznym i selektywnym odczynnikiem strącającym
Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
NO3- + Cu(s) →
H2O2 + Ce4+ →
Ag(s) + I- →
Proszę omówić zjawiska wpływające na poszerzenie pasm chromatograficznych.
brak zadania
Chemia Analityczna I - egzamin z 2006 roku.
1. Zasady doboru wskaźników
a) alkacymetrycznych
b) kompleksometrycznych
2. czym się myje osady
a) krystaliczne
b) koloidalne
3. Detektory w chromatografii cieczowej
4. Faza stacjonarna w chromatografii cieczowej
5. Mechanizmy strącania z nośnikami organicznymi
6. Mechanizm reakcji żelaza (III) w środowisku HCl z eterem alkoholu izoamylowego.
Brak zadania
3