ściąga 2, I Zasada termodynamiki


1. I Zasada termodynamiki

W układzie odosobnionym tzn. osłoniętym osłoną adiabatyczną, ilość energii wewnętrznej układ jest stała Ed=ΔEu+Ew [J] ⇒ równ bilansu energetycznego można traktować jako I zasadę termodynamiki dot. Układu zamkniętego. Energia doprowadzona do układu wyodrębnionego osłoną adiabatyczną pozostaje częściowo w układzie a część jest wyprowadzona z układu. Interpretacja graficzna - wykr. Sankeya

0x01 graphic

Jeżeli układ działa w sposób ustalony (jego energi nie zmienia się w czasie lub zmienia się w sposób periodyczny i po skończonej liczbie cykli wraca do wart. Początkowych) to bilans energetyczny przyjmuje postać 0x01 graphic
ponieważ 0x01 graphic
to do czynnego silnika 0x01 graphic
że jest rzeczą niemożliwą skonstruowanie perpetum mobile pierwszego rodzaju (silnika pracującego bez zasilania energią z zewnątrz). 0x01 graphic
0x01 graphic

2. II Zasada termodynamiki

sformułowanie

  1. Plancka. Jest rzeczą niemożliwą skonstr. takiego silnika (maszyny działającej periodycznie), którego działanie polegało by na podnoszeniu ciężarów i równoczesnym ochładzaniu jednego źródła ciepła. Silnik taki nosi nazwę perpetum mobile II rodzaju.

  2. Clausjusa ciepło nie może przejść samorzutnie od ciała o temp niższej do ciała o temp wyższej. Aby spowodować taki przepływ ciepła musimy zastosować lewo bieżną maszynę cieplną i wkładać do niej energię z zewnątrz, tzn. wywoływać zmiany w innych ciałach.

  1. Schmidta - nie można całkowicie odwrócić przemiany, w której występuje tarcie. Pracę w całości można zmienić na ciepło przez tarcie, jednak z tego ciepła nie można w całości odzyskać pracy.

  2. Ostwalda - perpetum mobile II rodzaju jest niemożliwe - DOWÓD

0x01 graphic

czyli cykl pracy silnika stąd ΔSPM II R=0 bo entropia jest wielkością stanu a stan w punkcie 1-2 jest sobie równy to Δ=0; π=ΔSPM II R+SŹR=0 - 0x01 graphic
; Q - ciepło tarcia

π > 0 sprzeczne z prawem wzrostu entropii

  1. entropia układu zamkniętego i izolowanego nie może maleć podczas dowolnej przemiany i wzrastać przy przemianach nieodwracalnych.

3. Wielkości zastępcze dla roztworów gazowych

Oblicza się w ten sposób, że mnoży się wielkości indywidualne przez udziały i sumuje się tak obliczone iloczyny.

  1. udziały gramowe - jeżeli jednostka danej wielkości zawiera w mianowniku kg np. R

  2. udziały molowe (objętościowe) jeżeli jednostka danej wielkości zawiera w mianowniku kmol np. M [kg/kmol]

  3. objętościowe - jeżeli m3 lub mm3

Stałą gazową R obliczamy 0x01 graphic
0x01 graphic

Masę drobinową M obliczamy 0x01 graphic
0x01 graphic

między udz mol zi i gram gi składnika roztworu zachodzi zależność 0x01 graphic
0x01 graphic

4. Entalpia - sposób obliczania

  1. ciała stałe i ciecze i=u+pv, gdzie v - obj. właść., p - bezwzględne ciśnienie statyczne, u - właściwa energia wewnętrzna

  2. gaz doskonały (funkcja tylko temp, nie zależy od ciśnienia i objętości) i=cpT+uo, gdzie cp - ciepło wł. przy stałym ciśnieniu, T - temp, uo - energia otoczenia

  3. gaz półdoskonały (funkcja tylko temp)0x01 graphic
    ; gdzie 0x01 graphic
    - średnie ciepło właściwe od 0 doT, T - temp

  4. para nasycona mokra i=i`+x(i``-i`), gdzie i - entalpia pary nasyc. mokrej, i` - entalpia cieczy, i`` - ilość pary suchej nasyconej, x - stopień wilgotności

  5. para przegrzana i=i``qp, gdzie qp - ciepło przegrzania pary

  6. para mokra nasycona i=q+r+pr, gdzie r - entalpia parowania

5. Przejmowanie

jest to wymiana ciepła pomiędzy powierzchnią ciała stałego a otaczającym ją płynem

z prawa Newtona Q=A-α(tf-tw)τ, gdzie tw - temp pow ciała stałego, tf - temp opływającego płynu, α - współczynnik, τ - czas, A - powierzchnia

α - ozn. ilość wymienionego podczas przejmowania przez jednostkę powierzchni w ciągu jednostki czasu

Przewodzenie - polega na przenoszeniu ciepła w obrębie danego ciała od jednych drobin do drugich, odbywa się tylko gdy drobiny ciała nie podlegają przesunięciom makroskopowym. Warunek spełniony podczas przepływu ciepła przez ciała stałe Prawo Fouriera0x01 graphic
, gdzie λ - wsp. przewodz. materiału, 0x01 graphic
- grzdient temp. A - pole pow

6. Sposoby przekazywania ciepła

  1. przewodzenie ciepła - przenoszenie ciepła w obrębie danego ciała od jednych drobin do drugich lub przez dyfuzję

  2. konwekcja - (unoszenie ciepła) ciepło płynie z cząsteczkami płynu od ściany przegrody do rdzenia strumienia lub odwrotnie

  3. promieniowanie - ciepło przenosi się od jednego ciała do drugiego w postaci energii promienistej (za pośrednictwem fal elektromagnet)

7 Sposoby doprowadzania energii

  1. na sposób ciepła - wtedy gdy istnieje różnica temp między ciałem a otoczeniem

0x01 graphic

  1. na sposób pracy - wtedy gdy między układem a otoczeniem jest oddziaływanie różnego rodzaju sił

0x08 graphic
0x01 graphic

I - p1>po - praca na rzecz otoczenia + Lw>0

II - p1<po - otoczenie na rzecz układu - Ld<0

  1. ze strumieniem ciepła - wtedy gdy np. mamy zbiornik i:

przypadki

0x08 graphic
0x08 graphic
0x01 graphic

  1. za pomocą prądu elektrycznego

0x01 graphic

8. Praca bezwzględna

Jest to praca wykonana przez czynnik termodynamiczny wtedy gdy ciśnienie otoczenia jest równe zero. Pracę tę można obliczyć rozpatrując układ cylinder - tłok

0x08 graphic
0x01 graphic

Przy ∞ małym dx czynnik wykonuje pracę dl=kdx, gdzie k - siła, dx droga. Przy pracy bez tarcia siłę k równoważy ciśnienie działające na tłok. Stąd: k=pA, gdzie p - ciśnienie, A- przekrój, dl=p A dx ⇒ dl=p dv

p - bezwzględne ciśnienie statyczne wewn. cylindra

dv - przyrost objętości w cylindrze

Praca bezwzględna 0x01 graphic
; interpr. graficzna (założenie - znam zależność p od v)

0x08 graphic
0x01 graphic

L1-2 - zależy od drogi przemiany a nie tylko od stanu początkowego i końcowego

L1-2 - dotyczy przemian zachodzących bez strat na rzecz tarcia (wtedy dl <pdv)

Zastosowanie: w układach otwartych i zamkniętych, pseudoodwr. dl = p dv - dlt = p dv - dQf stąd dl < p dv

dlt - praca na rzecz tarcia, dQf - ciepło na rzecz tarcia

9. Sens fizyczny pracy technicznej

Pracę fizyczną rozpatrujemy wg idealnej maszyny przepływowej tzn.

0x08 graphic
0x01 graphic

0x08 graphic
0x01 graphic

Praca techniczna element. dLt = -Vdp, Lt>0 gdy dp<0

Praca skończona Lt 1-2 = 0x01 graphic

dLt>0 gdy dp<0; dLt<0 gdy dp>0

10. Obieg Diesla

Jest obiegiem porównawczym, silników o zapłonie samoczynnym i wtryskiem paliwa za pomocą sprężonego powietrza. Jest to układ otwarty.

0x08 graphic
0x01 graphic

Sprawność techniczna

0x01 graphic
; 0x01 graphic

0x01 graphic

kompresja0x01 graphic
; st. obciążeni0x01 graphic

Stąd sprawność maleje ze wzrostem obciążenia

0x08 graphic
11. Obieg Otto. Obieg porównawczy silnika z ZI

0x01 graphic

z0x01 graphic

Lo=Qd-Qw; 0x01 graphic

0x01 graphic
; 0x01 graphic

0x01 graphic
; 0x01 graphic
; 0x01 graphic

12. Stopień suchości pary nasyconej mokrej

x - jest to parametr, który stanowi zawartość pary nasyconej suchej do całkowitej ilości pary mokrej

0x08 graphic
0x01 graphic

13. Wymienniki ciepła

Zadaniem ich jest umożliwienie przenikania ciepła z 1 ośrodka do 2. Zależnie od kierunków przepływu obu czynników mówi się o przepływie współprądowym, przeciwprądowym lub poprzecznoprądowym.

współpr. - przepływ w którym kierunki przepływu obu czynników są zgodne

przeciwpr. - ... są skierowane przeciwnie

poprzecznopr. - ...są do siebie prostopadłe

0x01 graphic

0x08 graphic
Wartość różnicy temp określana jest równaniem 0x01 graphic

Wnioski: Przy współprądzie temp końcowa płynu ogrzewanego jest niższa od końcowej temp płynu ogrzewającego. Przy przeciwprądzie końcowa temp płynu ogrzewanego może być znacznie wyższa i w pewnych przypadkach może zbliżyć się do temp początkowej płynu ogrzewającego. Przykład: Kocioł parowy, skraplacz, podgrzewacz,

14. Co to jest entalpia

To wielkość termodynamiczna określająca stan termodynamiczny układu i równa jest sumie energii wewnętrznej U układu oraz iloczynowi jego objętości i ciśnienia. Zmiana entalpii przy stałym ciśnieniu jest miarą ilości ciepła wymienionego przez układ z otoczeniem. I - entalpia, U - energia wewnętrzna, p - ciśnienie statyczne bezwzgl., V - objętość całkowita ciała. I = U + p V. Entalpia jest funkcją tych samych parametrów stanu co energia wewnętrzna.

15. Co to jest strumień czynnika termodynamicz.?

Obliczamy za pomocą średniej prędkości przepływu. Jeżeli na przykład przewodem rurowym o przekroju F [m2] płynie strumień z szybkością ω [m/s] to wzór na strumień objętości wygląda 0x01 graphic

Strumień substancji 0x01 graphic
[kg/s] oblicza się mnożąc objętość przez gęstość substancji 0x01 graphic
gdy 0x01 graphic
= idem to jest to warunek ciągłości strugi.

16. Gaz doskonały i półdoskonały

gaz doskonały - gaz którego drobiny nie przyciągają się wzajemnie, są nieskończenie małe i sztywne (wewnątrz drobin nie występują drgania).Spełnia on:

0x08 graphic
- prawo Awogadra - w jednakowych objętościach znajduje się ta sama ilość cząstek dowolnego gazu doskonałego, jeżeli ciśnienie i temp obu gazów są jednakowe.0x01 graphic

- równanie stanu - f(p,V,T) =0, gdy znam 2 parametry gazu to mogę obliczyć 3

- równanie stanu gazu doskonałego (Clapeyrona) pV=RT

- ciepło właściwe 0x01 graphic
; cp>cv; 0x01 graphic
; cp-cv=R

- zasada ekwipartycji - energia rozkłada się równomiernie na wszystkie możliwe ruchy cząstek

Gaz półdosk. różni się od gazu doskonałego tym że w jego drobinach występują drgania. Atomy wchodzące w skład gazów są powiązane ze sobą sprężyście

17. Co to jest strumień ciepła?

Stosunek elementarnej ilości ciepła dQ do czasu dτ trwania wymiany tej ilości ciepła 0x01 graphic
,wzór osiąga postać 0x01 graphic
przy ustalonej wymianie ciepła

18. Bilans wymiennika ciepła

Wymiennik przeponowy to urządzenie jest przekazywanie ciepła między 2 czynnikami oddzielonymi przegrodą

0x08 graphic
0x01 graphic

  1. bilans wewnątrz ścianki kanału grzejącego

  2. osłona na zewnątrz wymiennika

0x08 graphic
0x01 graphic

19 Co to jest entropia

Jest to funkcja stanu termodynamicznego, której zmiana równa się ilorazowi dostarczonego ciepłą i temperatury 0x01 graphic
; S - entropia całkowita

0x01 graphic
; s - entropia właściwa w odniesieniu do 1kg czynnika; dla źródła ΔS = - 0x01 graphic
źródło oddaje energię więc przyrost entropii jest ujemny. Entropia mówi nam o kierunku przemian zachodzących w przyrodzie.

20. Prawo wzrostu entropii

Jeżeli układ jest jak na rys. i założenie: do tłok + cylinder możemy doprowadzić ciepło Q ze źródła ciepłą, przy czym Q = idem. Do cylindra mogę doprowadzić substancję o ilości dm i entropii właściwej s.

Wyróżniamy dwa przypadki:

I przemiana odwracalna

  1. Tcz = Tźr ; b) brak tarcia dQt = 0

przyrost entropii układu odosobnionego Δs = π, natomiast elementarny przyrost ozn. dπ = ds.u+dsot

0x01 graphic
- przyrost entropii układu

0x01 graphic
- przyrost entropii otoczenia

0x01 graphic
0x01 graphic
Wniosek: W układzie odosobnionym sumą przyrostów entropii wszystkich ciał uczestniczących w zjawisku odwracalnym jest = 0. Warunek ten jest spełniony nawet w najmniejszej części zjawiska.

II przemiana nieodwracalna tzn. tźr≠tcz

21. Co to jest spalanie niezupełne i niecałkowite

niecałkowite - to spalanie kiedy produkty spalania zawierają stałe składniki palne. Jednym stałym składnikiem jest C.

niezupełne - gdy w produktach spalania występują palne gazy (CO, H2, CH4). Jeżeli do paliwa doprowadzi się za mało powietrza bądź nie wystąpi jego dokładne wymieszanie to spalanie nie będzie zupełne i w spalinach pojawią się produkty niezupełnego spalania. Najbardziej istotne znaczenie ma CO co połączone jest ze znaczną stratą.

22. Rodzaje konwekcji

Konwekcja - przenoszenie energii przez przepływ drobin i mieszanie się strugi o różnej temp. Występuje tylko w cieczach i gazach.

a) konwekcja wymuszona - występuje gdy prędkość przepływu strugi płynu może wynikać z działania sił zewnętrznych (działanie pompy). Wymiana ciepła przy konwekcji wymuszonej zależy od rodzaju ruchu:

b) Konwekcja swobodna - występuje wtedy gdy ruch płynu powstaje samoczynnie na skutek działania sił wyporu. K. s. najczęściej nakłada się na konw. wymuszoną, bo siły wyporu powstają zawsze zawsze gdy gęstość ciężaru płynu jest inna w warstwie przyściennej niż w rdzeniu strugi

23. Termiczne równanie czynnika termodynamicznego

Pośród termicznych parametrów stanu czynnika tylko dwa mogą zmieniać się niezależnie, natomiast trzeci jest określony przez pozostałe. Zależność F(p, T, V) nazywamy termicznym równaniem stanu które obowiązuje zawsze w przyrodzie, podaje się je jako wzór, zależność między parametrami lub podaje w postaci tablic.

24. Opisać efekty energetyczne obiegu silnika cieplnego, ziębiarki, pompy grzejnej

Silnik - pobiera ciepło Q­d­ ze źródła ciepła o temp T1, wykonuje dodatnią pracę i oddaje ciepło Qw do źródła o temp T2<T1. Sprawność techniczna silnika jest to stosunek pracy wykonanej przez silnik do ciepła pochłoniętego przez czynnik obiegowy. Lob.=Qd-Qw

0x01 graphic
; 0x01 graphic

Pompa grzejna - pobiera ciepło Qd z otoczenia, pobiera pracę napędową, oddaje ciepło Qw do źródła o temp wyższej od temp otoczenia. Sprawność to stosunek ciepła Qw oddawanego do ogrzewanej przestrzeni do pracy napędowej. Lob.=Qw-Qd

0x01 graphic
; 0x01 graphic

Ziębiarka - pobiera ciepło Qd ze źródła o temp niższej od temp otoczenia, pobiera pracę Lob. i oddaje ciepło Qw do źródła o temp wyższej od temp otoczenia. Sprawność to stosunek ciepła Qd pobranego do pracypobranej

0x01 graphic

25,Co to jest skojarzona gospodarka cieplna.

Do ogrzewania pomieszczeń wystarczy czynnik termodyn o temp 800C , w wielu zaś procesach przemysłowych potrzebny jest czynnik o temp 150-2000C , taki czynnik a nawet o temp znacznie wyższej można uzyskać w kotłach parowych. Stosowanie jednak takiego czynnika do ogrzewania pomieszczeń powoduje znaczne dodatkowe straty energii Unikniemy tego dzięki temu że parę o wysokich parametrach skieruje się do turbiny przeciwprężnej w której pary wylotowe mają parametry dogodne do celów ogrzewczych i jest wykorzystana do pracy. W ten sposób realizujemy tzw skojarzoną gospodarkę cieplną. Która polega na równoczesnym wykorzystaniu pracy (energii elektrycznej) i ciepła grzejnego doprowadzonego do mieszkań Zakład pracujący w tn sposób nazywa się elektrociepłownią.

26.Jak oblicza się oszczędność energii uzyskanej w skojarzonej gospodarce cieplnej.

0x08 graphic
Sprawność termiczna elektrowni ηt el jest to stosunek wytworzonej mocy elektrycznej do enertgi chemicznej spalonego paliwa ηt el=Nel/(p Wd) Max straty energi występują w kotle parowym 50%-60% spalonego paliwa.

27 obieg Braytona.

28. Wady i zalety siłowni turbogazowych.

ZALETY:

WADY

konieczność stosowania sprężarek duże części energii (aby uzyskać 10 MW musza mieć turbinę 40 Mw gdyż 30 MW na sprężarkę.

29 Zasada zachowania energii

Energia nie może zniknąć nie może powstać z niczego , lecz może przejść z jednej postaci w drugą i ilość jej nie może ulec zmianie w układzie zamkniętym i izolowanym układ jest niezmienny niezależnie od zmian zachodzących w układzie.ΣE=0

30.Co to jest energia wewnętrzna

Energia wewnętrzna U jest to całkowia energia odniesiona do układu osi współrzędnych mających początek w środku masy ukł i umieszczonych tak że energia ruchu obrotowego =0. Z enrgi układu Eu można wyróznić energię potencjalną Ep + energię kinetyczna Ek + energię wewnętrzną U

Eu=Ek+Ep+U

Głównymi składnikami U są:

Jest to parametr stanu gdyż zależy od stanu czynnika. Zawiera w sobie różne rodzaje energii chem, sprężystą itd.

Energia wewn właściwa u=U/m (intensywny parametr)

31.Przedstawić całkowite ciepło pochłonięte przez czynnik termodynamiczny w ukł T-S

0x08 graphic
Całkowite ciepło które zostało pochłonięte przez czynnik można obliczyć za pomocą wzoru

Qc1-2=0x01 graphic

Jnterpretacja graficzna : ciepło pochłonięte w czasie przemiany odpowiada pole zawarte nad linią przemianową 1-2 i osią

32 Siłownia parowa

To przede wszystkim turbiny parowe Tłokowe silniki

W których (para jest sprężona do niskiego ciśnienia w dyszy i uzyskuje Ek Strumień pary o dużej prędkości skierowany do kanałów łopadkowych wirnika i przepływa powodując obrót wirnika i wykonuje pracę)

Silnik parowy pracuje w układzie zamkniętym z innymi urządzeniami tworząc tzw siłownie. W siłowni nie można zrealizować obiegu Carnota.

3-4 tzw sprężenie wody z ciśnienia za skraplacza do ciśnienia w kotle

Ciecz podgrzewana izobarycznie w kotle do temp wrzenia powstają pęcherzyki pary i dalsze podgrzewanie do odparowania cieczy. Proces odparowania to proces izobaryczno izotermiczny do stanu pary nasyconej suchej w turbinie w punkcie 1 Następnie para przepływa do turbiny i rozpręża się w niej izentropowo do punktu 2 Następnie rozprężona para trafia do skraplacza w którym przepływająca woda powoduje skroplenie pary w przemianie izobarycznej 2s-34.

Jm wyższa temp dolotu i niższa temp wylotu to sprawność rośnie

Obieg pary przegrzanej kondensacyjnie

ηtCR=lCR/gd

Zpary nasyconej suchej w przegrzewacza pary i izobary temp rośnie w/g właściwości konstrukcyjnych elementu.

ηtCR= lepsze :- rośnie temp i ciśnienie

odtwarzanie obiegu Carnota

stopniowanie turbiny

rozsunięcie T

obniżenie ciśnienia końcowego rozpręzania zależność od wody chłodzącej skraplak tw1)

33. Obieg Carnota obieg o max sprawności

1-2 izotermiczna ekspansja następuje pobór ciepła

2-3 izentropowa ekspansja

3-4 kompresja izotermiczna następuje oddanie ciepła

4-1 kompresja izentropowa

0x01 graphic

34. Uogólniony obieg Carnota

Dotyczy siłowni parowych - zamiast przemian izentropowych zastosowano dwie dowolne przemiany

Równoległe do siebie. Regeneracja ciepła polega na przekazaniu ciepła między dwoma strumieniami ciepła tego samego czynnika

ηte=1-(qk/gc)

35 Co to jest bilans energetyczny

0x08 graphic
0x08 graphic

Wypływa z zasady zachowania energii Ed=ΔEu+Ew[J] dla strumienia wszędzie jest kropka i[J/s].Energia częściowo doprowadzona do układu Ed jest częściowo zużyta na zmianę energii układu ΔEu oraz częściowo jest wyprowadzona. Ew.Zas zach energii wynika z obserwacji zjawisk zachodzących w przyrodzie i doświadczeń

Energia nie może zniknąć nie może powstać z niczego , lecz może przejść z jednej postaci w drugą i ilość jej nie może ulec zmianie w układzie zamkniętym i izolowanym układ jest niezmienny niezależnie od zmian zachodzących w układzie.ΣE=0

36 Wyjaśnij dlaczego praca i ciepło nie mogą być traktowane za postaci energii

0x08 graphic
0x08 graphic
Praca i ciepło nie są postaciami energii mimo Ze ich ilość mierzy się tymi samymi metodami jednostkami co ilość energii. Energia jest bowiem własnością materii jest funkcją stanu układu. Praca i ciepło przestają istnieć w chwili zakończenia zjawiska- wykonania pracy czy przepływu ciepła. Pozostaje po nich tylko skutek tych zjawisk.

37 Jak określa się skład chem paliw

Skład chem paliw stałych określa się za pom udziałów gramowych oznaczonych małymi literami:c,h,s

Paliwo składa się z substancji palnej i balastu (w paliwach stałych i ciekłych - popiół i wilgoć a w gazowych CO2 oraz para)

a) paliwa gazowe -za pomocą udziałów molowych (objętościowych)poszcególnych składników.Udział molowy składnika w suchym gazie palnym oznacza się wprost jego symbolem chem sumą tych udziałów jest 1

Przy spalaniu paliw gazowych za jednostkę ilości substancji przyjmuje się 1 kmol suchego gazu palnego

b) stałe i ciekłe paliwa - udziały gramowe oznaczając małymi literami alfabetu. Jednostką ilości paliwa stałego lub cieklego jest 1kg paliwa wilgotnego. Ilość substancji poszczególnych składników w jednostce substancji paliwa wyrażają wzory

n`c+s=c/12+s/32 kmol(c+s)/kgpal

Skład paliwa ciekłego i stałego jest sumą udziałów gramowych = 1.Określamy 1 min zapotrzebowania na tlen O

Nmin=c/12+h/4+s/32-0/32 [(kmolO2)/(kgpal)]

2 Min powietrza nlpow=nsmin/0.21 [kmol pow/kgpal]

zawsze dajemy więcej nlpow

λ=rzeczywista ilość pow(n`l)/teoretyczna ilość pow(n`lmin)

Wartość opałowa Wd[J/kg]ilość ciepła doprowadzona z komory spalin po zupełnym i całkowitym spaleniu jednostki paliwa jeżeli spalenie odbyło się pod stałym ciśnieniem spaliny zaś zostały ochłodzone do temp początkowej substratów przy czym para wodna zawarta w spalinach nie uległa skropleniu.

Ciepło spalania[Wg]- ilość ciepła doprowadzona z komory spalin po zupełnym i całkowitym spaleniu jednostki paliwa jeżeli spalenie odbyło się pod stałym ciśnieniem spaliny zaś zostały ochłodzone do temp początkowej substratów przy czym para wodna zawarta w spalinach uległa skropleniu.

Wd=Wg-m``H2O*rH2O r- ciepło skraplania pary

38. Jaką przemianę nazywamy obiegiem termod.

0x08 graphic
Obieg termodynamiczny jest to przemiana w której stan końcowy czynnika jest identyczny z początkowym. Wykresem (obrazem obiegu) jest krzywa zamknięta . W każdym wykresie możemy określić 4 charakterystyczne punkty

  1. dwa punkty zwrotne I II i dzielą one krzywą na linię ekspansji i kompresji

  2. dwa punkty adiabatyczne i i dzielą one krzywe na części podczas której czynnik pochłania ciepło i część podczas której oddaje ciepło.

Ciepło dostarczane pobrane przez czynnik z zewnątrz w czasie obiegu ozn Qd, zaś oddawane Qw sa one > 0.

39. Co to jest obieg prawo i lewo bieżny

  1. 0x08 graphic
    obieg prawobieżny - jest obiegiem silnika

0x08 graphic
Qd > Qw

Założenie T I > T II

Silnik pobiera ciepło Qd ze źródła o temp wyższej , wykonuje pracę i oddaje ciepło Qw do (otoczenia ) o temp niższej Sprawność termiczna silnika

0x01 graphic

  1. obieg lewobieżny - jest to obieg ziębiarki lub pompy grzejnej

sprawność termiczna ogólnie

lewobnieżny

Qw > Qd

ηt=efekt użyteczny urządzenia/Qd

Chłodnica pobiera ciepło Qd o temp niższej niż temp otoczenia T II otrzymuje pracę /Lob/ i oddaje ciepło Qw do źródła o temperaturze wyższej(otoczeniu)

Lob=Qw-Qd

Sprawność ziębiatrki0x01 graphic

0x08 graphic
Spraw termiczna0x01 graphic

Pompa grzejna pobiera ciepło z otoczenia Qd otrzymuje pracę i dostarcza ciepło Qw do żródeł o temperaturze wyższej od temp otoczenia

Obiegi odwracalne składają się tylko z przemian odwracalnych . Równanie bilansu (czy obieg jest czy nie jest odwracalny ) ma postać Qd-Qw=Lob

0x08 graphic
40. Definicje Clausiusa, Plancka, Smitcha, Ostwalda, Entropia

Patrz punkt drugi

41. Prawa dla gazu doskonałego

  1. Boylea Mariottea

Jeżeli w τ=idem to p*V=idem

  1. GayLussaca- Charlesa

Jeżeli p= idem to objętość właściwa to objętość właściwa V=V0(1+Tα);V/T=idem

V0-obj.wł gazu w temp 00C

α-termiczny wsp rozszerzalności objętości gazu odniesiony do obj V0 jest ustalony eksperymentalnie (1/273,15) *(1/K)

Założymy że t=idem

0x01 graphic

0x01 graphic

p-stałe ciśnienie bezwzgl [N/m2]

V- objętość właściwa [m3/kg]

R-indywidualna stała gazowa [Nm/kgK]

T-temp benzyny

  1. Awogadra liczba drobin zawartych w jednakowej objętości różnych gazów doskonałych w tych samych warunkach termicznych (temp i ciśnienie gazów jest takie same)

(MR) jedn indywidualnej stałej gazowej 8314 [J/kmolK]

R=(MR)/M

M1*R1= M2*R2= M*R

P*V=R*T⇒p(MV)=MR*T

P*V=m*R*T⇒p*V=n(MR)*T

MV;(MR)≡(B)nie zależy od rodzaju gazu

n,m- masy

42. Co to jest punkt krytyczny i potrójny

Jest to punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej, gazowej)substancji.

Podczas przejścia cieczy ze stanu ciekłego w parowy.Zakładając że mamy zamknięte naczynie (cylindr tłok)z cieczą dostarczając temperaturę przy p=idem ciecz uzyskuje coraz wyższą temperaturę aż do momentu osiągnięcia tzw zmiany stanu skupienia polegającym na powstaniu fazy gazowej w całej objętości cieczy w postaci pęcherzyków parowych (wrzenie)- zależy dla określonej cieczy wyłącznie od ciśnienia. Jeżeli dalej będziemy dostarczać ciepło to temp będzie się utrzymywać na stałej wartości, natomiast będzie coraz więcej pary, gdy ciecz całkowicie odparuje to nastąpi wzrost temp pary.Faza gazowa mająca kontakt z wrzącą cieczą (temp wrzenia) to tak zwana para nasycona-para nasycona i ciecz są w tak zwanym w stanie równowagi trwałej i dla danej cieczy jest funkcją ciśnienia.Stąd mamy krzywą nasycenia Zależność ciśnienia nasycenia p od temp nasycenia.

0x08 graphic

43. Przemiany (gazów doskonałych i pół doskonałych)

a) izotermiczny- jest przemianą, w której stała jest temperatura czynnika

0x01 graphic

*0x01 graphic
- praca bezwzględna

mając funkcję p od V p1v1=p2v20x01 graphic
p=p1v1/v ponieważ p1v1 jest stałe 0x01 graphic

robimy podst. V2/V1=p1/p2 0x01 graphic

* 0x01 graphic

Lt1-2=L1-2 ciepło Q1-2=L1-2=Lt1-2 jeżeli dv>0 rozprężanie L1-2>0 ; Q1-2>0 jeżeli dv<0 sprężanie L1-2<0 ; Q1-2<0

b)izochoryczny V=idem

p=idem ; v=idem

0x08 graphic
0x01 graphic

* L1-2=0 * lt1-2=V(p1p2) chcąc sprężyć trzeba doprowadzić pracę z wewnątrz która jest ujemna

0x08 graphic
Ciepło Q1-2=V2-V1=m(u2-u1)=mcv(T2-T1)

c) izobaryczna p=idem

0x01 graphic

* Lt1-2=0

* L1-2=p(v2-v1)

*Q1-2=I2-I1=m(i2-i1)=mcp(T2-T1)

d) adiabatyczna odwracalna - dQ=0 bez wymiany ciepła z otoczeniem jest przemianą izentropową

*0x01 graphic

jeżeli dQ=00x01 graphic
ds=0 bo ds=dq

0x01 graphic
równ. różniczk. adiab. odwrac.

χ=cp/cv ; χ=dv/v+dp/p=00x01 graphic
χlnv+lnp=0 ;ln(pvχ)=0

χ-wykładn. adiabaty

0x01 graphic

* L1-2=cv(T1-T2) ; * Lt1-2=χL1-2

e) Politropa- przemiana w której ciepło właściwe jest równe c=dq/dτ=idem ; z- wykładnik politropy

44. Co to jest równowaga termodynamiczna?

Jest to taki stan, który ustala się samorzutnie w układzie odizolowanym od oddziaływań sił zewnętrznych i pozostaje niezmienny w czasie czyli gdy parametry stanu tego układu nie ulegają zmianie w czasie. Spełnione są trzy warunki równowagi:

a) równowaga termiczna

b) równowaga chemiczna

c)równowaga mechaniczna

45.Ciepło właściwe politropy

0x01 graphic
natomiast z Capeyrona i równ. χ otrzymujemy 0x01 graphic
Ciepło właściwe politrpy może mieć wartość zarówno dodatnią jak i ujemną Przy 1<z<χ to C<0

Sens fizyczny C<0; mimo doprowadzono ciepła temp. czynnika obniża się lub mimo odprowadzonego ciepła temp. czynnika podwyższa się. Przemiany gdy C<0 często zachodzą w praktyce np. przy sprężaniu czynnika w sprężarce, przy rozprężaniu adiabatycznym odwracalnym

0x01 graphic

46. Co to jest ciepło właściwe i od czego zależy?

Całkowite ciepło przejęte przez ciało o masie m podczas podgrzewania od T1 do T2 jest równe ciepłu dostarczonemu z zewnątrz i ciepłu tarcia (ciepło wewnątrz ciał) Qc 1-2 =Q1-2+Qf przy czym

0x01 graphic
przekształcając wg. 0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
Średnie ciepło właściwe 0x01 graphic
jest to ilość ciepła jaką należy dostarczyć jednej jednostce ilości substancji, aby zmienić temperaturę o 1K w całym rozpatrywanym okresie temp. Zależy od:

  1. rodzaju ciała

  2. temperatury t1 t2

  3. warunków ogrzewania ciał

Stosunek Cp/Cv=χ Jeżeli mam ciało masie m i podgrzewam od t do Δt+t to nastąpi przyrost ciepła ΔQc 0x01 graphic
0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic
-rośnie wraz ze wzrostem t i jest wysokością prostokąta o szerokości (t2-t1). F pole figury nieregularnej równe polu prostokąta o wysokości. Wielkości ciepła właściwego C i szerokości t2-t1. Pole figury F=(t2-t1)*c

47. Wpływ zaworu dławiącego na pracę ziembiarki

Ziembiarka z zaworem dławiącym- schemat

0x01 graphic

0x08 graphic
Zawór dławiący- jest urządzeniem stosowanym w ziębiarce umożliwiającym spadek ciśnienia od wartości panującej w skraplaczu do wartości panującej w parowniku (skroplona ciecz zostaje zdławiona do odpowiedniego ciśnienia). Przemiana dławienia odbywa się przy stałej 3-4 entalpi, ponadto obieg z zaworem dławiącym jest nie odwracalny ze względu na nie odwracalność przemiany dławienia. Ponadto również występują straty energetyczne (nie odbiera się pracy sprężarki oraz zmniejsza się wartość wydajności chłodniczej g0.

0x01 graphic

0x08 graphic
0x01 graphic

Obieg suchy- Δ od Carnotta 0x01 graphic
sprężanie zachodzi e obszarze pary przegrzanej dzięki (osuszaniu między parownikiem a sprężarką 0x01 graphic
para sucha nasycona)

(osuszacz odbiera krople cieczy od pary suchej nasyconej)

48. Co to jest dławienie?

Jest to przemiana w której czynnik termodynamiczny ekspanduje dv (wzrasta) i rozpręża się dp (maleje), nie wykorzystując przy tym pracy. Przemiana ta ma miejsce gdy czynnik natrafia na przegrodę w postaci zmieniającego się przekroju, zmiany kierunku przepływu, zmianę prędkości.

0x08 graphic
0x01 graphic

49. Co to jest równanie przemiany?

Jest to zależność pomiędzy parametrem stanu. Dla każdej przemiany można podać 3 równania.

Przemiany mogą być odwracalne lub nieodwracalne

Przemiany mogą być zamknięte lub otwarte

Otwarta przebiega przy zmiennej ilości substancji

50. Podać równowagę stanu gazu doskonałego i półdoskonałego?

pV= RT- równanie stanu gazów doskonałych

pV= mRT ; p [N/m2] ; V [m3/kg] ; R [Nm/kgK] ; T [K]

51. Zerowa zasada termodynamiki

0x08 graphic
Jeżeli dwa ciała 1 i 2 są w stanie równowagi termicznej z 3 są one także w równowadze między sobą.

0x01 graphic

52. Zdefiniować i podać zast. i sposób oblicze. straty wylot i napełnienia sprężarki?

Strata wylotowa- temp. spalin wypływających do otoczenia jest większa niż temp. otoczenia. Ciepło unoszone do otoczenia przez spaliny qw.

0x01 graphic

0x01 graphic
- ilość spalonego paliwa

Równanie Pecleta.

0x01 graphic

k- współczynnik przenikania ciepła [ W / m2 K ]

1.I zasada termod. I

2.II zasada termod. I

3.Wielkości zast. dla roztworów gazowych. I

4.Entalpia- obliczanie. I

5.Przejmowanie. I

6.Sposób przekazania ciepła. II

7.Sposoby doprowadzania ciepła II

8.Praca bezwzględna. II

9.Sens fizyczny pracy tech. II

10.Obieg Diesla. II

11.Obieg Otto. III

12.Stopień suchości pary nasyconej mokrej. III

13.Wymienniki ciepła. III

14.Entalpia co to jest ? III

15.Strumień czynnika termodyn. III

16.Gaz doskonały i pół doskonały. III

17.Strumień ciepła co to jest ? III

18.Bilans wymiennika ciepła. IV

19.Entropia co to jest ? IV

20.Prawo wzrostu entropii. IV

21.Spalanie niezupełne i niecałkowite IV

22.Rodzaje konwekcji. IV

23.Termiczne rów. czynnika termodyn. IV

24.Efekty energetyczne obiegu silnika cieplnego, ziębiarki, pompy grzejnej. IV

25.Skojarzona gospodarka cieplna co to jest ? V

26.Obliczanie oszczędności energii uzyskiwanej w skojarzeniu gosp. cieplnej. V

27.Obieg Braytona. V

28.Siłownia turbogazowa wady i zalety. V

29.Zasada zachowania energii. V

30.Energia wewnętrzna co to jest? V

31.Całkowite ciepło pochłonięte przez czynnik termodyn. W układzie T-s. V

32.Siłownia parowa. V

33.Obieg Carnota obieg o max sprawności. VI

34.Uogólniony obieg Carnota. VI

35.Bilans energetyczny co to jest ? VI

36.Dlaczego praca i ciepło nie mogą być traktowane za postać energii. VI

37.Jak określa się skład chemiczny paliw. VI

38.Jaką przemianą nazywamy obieg. termodyn. VII

39.Obieg prawo i lewo bieżny. VII

40.Definicja Clausiusa, Plancka, Smitha, Ostwalda, Entropia. I

41.Prawo dla gazu doskonałego. VII

42.Punkt krytyczny i potrójny co to jest ? VIII

43.Przemiany gazów dosk. i pół doskonałych. VIII

44.Równowaga termodynamiczna co to jest ? IX
45.Ciepło właściwe politropy. IX

46.Ciepło właściwe i od czego zależy. IX

47.Zaworu dławiącego na pracę ziembiarki. IX

48.Dławienie co to jest ? X

49.Równaie przemiany co to jest ? X

50.Podać równowaga stanu gazu doskonałego i półdoskonałego. X

51.Zerowa zasada termodynamiki. X

52.Strata wylotu i napełnianie sprężarki. X

Ew = Lw

Ed = Ew

Md>Mw

Md<Mw

Md=Mw

md>m­w

md<mw

md=mw

dx - odległość przesunięcia tłoka

Jeżeli:

dv>0 to dl>0

dv<0 to dl<0

Lt=Ln+L1-2+Lw+L1-2+p1v1-p2v2

Ln - praca napełniania

L1-2 - praca przemiany zamknietej

Lw - praca wytłaczania

zał. p1>p2

  1. w.z.p. - przemiana napełniania

  2. z.z.p. - ilość czynnika = const

1-2 sprężanie izentro.

2-3spalanie p=cons

3-4 rozpr. izentropo.

4-1 wydech izochora,

1-2 sprężanie izentro.

2-3 izochora (spal. wyb.)

3-4 rozpr. izentropo.

4-1 wydech (izochoryczne oddaw. ciepła)

mp - ilość pary suchej

ilość całkowita pary mokrej

i nosi nazwę średniej logarytmicznej, gdyż zawiera logarytm różnicy temp na końcu i początku wymiennika

N1-2 - ilość cząstek gazu

M1-2 - masy cząsteczkowe

m1-2 - masa gazu

Oznaczenie:

czynnik grzejący z indeksem 1

czynnik ogrzewany z indeksem 2

czynnik wprowadzany „prim”

czynnik wyprowadzany „bis”

stąd można obliczyć Qo

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

1 gw

2 Lob=LCR

3 gd

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

straty wydajności chłodniczej lt=ls-lr

s- sprężanie

r- rozprężanie

Parownik (skropiony czynnik odparowuje pobierając ciepło osiąga stan określony punktem 1)

dv=0, dp=0

Ev=m(i+w2/2)

i1+w12/2=i2+w22/2

w<40 m/s2 przyjmujemy Ek strugi i1=i2

a)t1 różne od t2

b) t1=t2=t3

c)t1=t3



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
I zasada Termodynamiki
2 Bilans energii Pierwsza zasada termodynamiki
Pierwsza i druga zasada termodynamiki (entropia, zjawiska odwracalne)
zasada termodynamiki Nernsta (twierdzenie Nernsta)
16Pierwsza zasada termodynamiki
II Zasada Termodynamiki
02 Zerowa zasada termodynamikiid 3864 ppt
2 2 pierwsza zasada termodynamiki
13. II zasada termodynamiki
2 4 druga zasada termodynamiki
2 7 II zasada termodynamiki i sprawnosc cyklu?rnota
zasada termodynamiki druga
II ZASADA TERMODYNAMIKI ENTROPIA 2
TERMODYNAMIKA , 0 zasada termody: dwa cjała A i B są w ruwnowadze termicznej jeśli każde z nich jest
13 II zasada termodynamikiid 14454

więcej podobnych podstron