Do 30 cm³ 0,2 molowego wodnego roztworu amoniaku wlano 720 cm³ roztrworu kwasu solnego o pH=2. Oblicz pH tak sporządzonego roztworu. Stała dysocjacji NH₃ K_b=1,75*10^-5

n_z=c_z*v_z=0,24mol/dm³*30cm³=7,2mM NH₃ HCl= alfa=1

HCl pH=2 [H⁺]=C_k=10^-2=0,01 mol/dm³

n_k=c_k*v_k=0,01 mol/dm³*720 cm³ =7,2mM HCl

c_s=n_s/v_r=0,0072mol/0,75 dm³=0,0096 mol/dm³

K_b=[NH₄⁺]*[OH^-]/[NH₃]

K_b=C_s* K_w/[H⁺]²

[H⁺]=(C_s* K_w/ K_b)pierwiastek

[H⁺]=0,0096*10^-14/1,75*10^-5 =2,34*10^-6

pH=-log(2,34*10^-6)=5,63

NH₃+HCl= NH₄Cl

NH₄⁺+ Cl^-+HOH>< NH₃*H2O+Cl^-+H⁺

Do 500 cm³ 0,124 molowego wodnego roztrworu kw octowego wsypano 1 g krystalicznego NaOH. Zakładając że objętość nie uległa zmianie oblicz jego pH. Stała dysocjacji CH₃COOH Ka=1,8*10^-5

n_k=c_k*v_k=0,124 mol/dm³*500 cm³ =62mM CH₃COOH

40g NaOH- 1000mM

1g NaOH- 25mM

CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

62mM 25mM Produkty reakcji

25mM 25mM Przereagowało

Powstało 25mM

37mM Pozostało

C_k=n/v=0,037mol/0,5 dm³=0,074 mol/dm³

C_s=n/v=0,025mol/0,5 dm³=0,05 mol/dm³

CH₃COOH+H₂O<>CH₃COO^-+H₃O⁺

K_a=[CH₃COO^-]*[H⁺]/[CH₃COOH]

[H⁺]= (C_k/ C_s)* K_a

[H⁺]=(0,074 mol/dm³ /0,05 mol/dm³)* 1,8*10^-5

[H⁺]=2,664*10^-5

pH=-log(2,664*10^-5)=4,57

Przedstaw wg protonowej teorii kw równania reakcji które zachodzą podczas

A)przygotowania roztworu buforu amonowego

NH_3aq +NH₄Cl NH₃+H₂O<>NH₄⁺+Cl^-

NH₄Cl> NH₄⁺+Cl^-

NH₄ protonodawca NH₃ protonobiorca

B)Po dodaniu do niego mocnego kwasu

(MK)H₃O⁺+ NH₃^-><NH₄⁺+ H₂O(SK)

C)Po dodaniu do niego mocnej zasady

(MZ)OH^-+ NH₄⁺> H₂O+NH₃⁰(SZ)

20 cm³ roztrworu kw octowego o pH 2,85 miareczkowano 0,050 molowy roztworem NaOH.Oblicz objętość użytej w tym miareczkowaniu zasady. Stała dysocjacji CH₃COOH Ka=1,8*10^-5

n_k=c_k*v_k=0,124 mol/dm³*500 cm³ =62mM CH₃COOH

CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

pH=2,85

[H⁺]=10^-pH=0,001413mol/dm³

CK=[H⁺]²/ Ka=(0,001413mol/dm³)²/1,8*10^-5=0,111 mol/dm³

V_z=c_k*v_k/c_k=0,111 mol/dm³*20 cm³/0,05mol/dm³=44,4 cm³ NaOH

Dla słabego kwasu HA

HA + H₂O = H₃O⁺ + A⁻

[H₃O⁺] =[A−] = C _{cz zdys.}

C_K=[H₃O⁺] + [HA]

[HA] = C_K − [H₃O⁺]

---