Ile procent wapnia zawierała próbka, jeżeli po rozpuszczeniu jej 0,2435 g i zamaskowaniu innych składników na kompleksometryczne zmiareczkowanie jonów Ca²⁺ zużyto 11,4 cm³ 0,02800 molowego roztworu EDTA ?

-obliczam ile mM EDTA przereagowało z Ca²⁺

n_w = C _w * V _w = 0,02800 mol/dm³ * 11,4cm³

n_w = 0,3192 mM EDTA tyle samo mM Ca²⁺

-obliczam masę Ca²⁺

1000mM Ca²⁺ - 40g

0,3192mM Ca²⁺ - mCa

mCa = 0,01277 g Ca²⁺

-obliczam Cp Ca2+ w próbce

0,2435g - 100%

0,01277 g -Cp Ca = 5,24 %

Do 50 cm³ 0,02721 molowego roztworu wersenianu dwusodowego wprowadzono próbkę CaCl₂. Nadmiar wersenianu odmiareczkowano za pomocą 17,6 cm³roztworu azotanu magnezu o stężeniu 0,03357 mol/dm³. Oblicz masę próbki CaCl₂.

obliczamy liczby milimoli

1) EDTA / Ca²⁺ i Mg²⁺

n_w= C_w*V_w=0,02721mol/dm3*50cm³

n_w= 1,3605 mM

2)Mg²⁺/ EDTA_nadmiar

n_Mg= C_Mg*V_Mg= 0,03357mol/dm³*17,6cm³nMg= 0,5908 mM

3) EDTA / Ca²⁺n_EDTA/Ca= n_w− n_Mg

n_EDTA/Ca= 1,3605 − 0,5908 = 0,7697 mMliczba mM Ca²⁺

4)Obliczamy masę CaCl₂

MCaCl₂ = 111g/mol

1000mM - 111g

0,7697mM - mCaCl₂

mCaCl₂ = 0,08544 g = 85,44 mg

Oblicz twardość wody (w N oraz milimolowych), jeżeli do zmiareczkowania jonów wapnia i magnezu w próbce o objętości 200 cm³, zużyto 32,5 cm³ roztworu EDTA o stężeniu 0,02230 mol/dm³.

(Ca²⁺+ Mg²⁺) = nw w =EDTA

C_Ca+Mg*V_Ca+Mg= C_w*V_w

C_Ca+Mg= 0,003624 mol/dm³ = 3,624 mM/dm³

1 mM/dm³= 2mM

3,624 mM/dm³= 7,250mM

M_CaO = 56 g/mol

mM_CaO = 56 mg/mmol

1000 mM/dm³ = 1 mol/dm³

1 mM/dm³ -56 mg CaO

3,624 mM/dm³- m_CaO

m_CaO = 202,9 mg

10 mg CaO -1N

202,9 mg -CaO x = 20,3N

Oblicz masę naważki wersenianu dwusodowego, którą należy rozpuścić w wodzie w kolbie miarowej na 500 cm³, aby na zmiareczkowanie 100 cm³ wody o twardości 18,7 N zużywać dokładnie 35,0 cm³ tego roztworu EDTA.

10 mg CaO -1N

187 mg -CaO x = 18,7N

1 mM/dm³ -56 mg CaO

3,339mM - 187mg

C_Ca+Mg=3,339mM

C_Ca+Mg*V_Ca+Mg= C_w*V_w

C_w=0,009541 mol/dm³

m_w= C_w*M_w*V_KM

m_w= 0,009541 mol/dm³*372,24 g/mol *0,5 dm³

m_w=1,7757 g

---