PYTANIA DO KOLOKWIUM I

ANALIZA WAGOWA

1. Opisz schematycznie strącanie Ni(II) w postaci dwumetyloglioksymianu. Przedstaw strukturę związku i uzasadnij zalecane pH podczas strącania. Co się dzieje gdy jest ono niższe lub wyższe?

2. Wyjaśnij dlaczego podczas oznaczania żelaza w postaci Fe₂O₃ a) na wstępie do próby dodajemy H₂O₂ b) Fe(OH)₃ strącamy amoniakiem a nie NaOH c) nie oznaczamy Fe jako Fe(OH)₃ d) podczas prażenia osadu nie przekraczamy temp. 1000° C.

3. Czym różni się roztwór przesycony od nasyconego?

4. Co to jest eksykator i do czego służy. Wymień 3 różne środki suszące

5. Wyjaśnij różnicę między stężeniowym a termodynamicznym iloczynem rozpuszczalności.

6. Wymień zalety organicznych odczynników strącających

7. Od czego zależy powstanie grubokrystalicznego bądź drobnokrystalicznego osadu?

8. Dlaczego spalanie sączka z osadem BaSO₄ należy przeprowadzać powoli?

9. Jak sprawdzamy całkowitość strącenia Ba²⁺ Dlaczego przemywamy powstały osad rozcieńczonym H₂SO₄ i czy wymagane jest zupełne odmycie osadu BaSO₄ od resztek kwasu?

10. Wyjaśnij terminy: woda higroskopijna, woda krystalizacyjna, woda konstytucyjna.

ALKACYMETRIA

1. Narysuj krzywą miareczkowania roztworu HCl mocną zasadą (NaOH) i podaj wzory na pH w poszczególnych przedziałach krzywej wiedząc, że stężenie kwasu wynosiło c₁(mol/dm³) a objętość V₁(dm³) a stężenie i objętość dodanej zasady odpowiednio c₂ i V₂

2. Wyprowadź wzór na pH roztworu otrzymanego przez miareczkowanie V₁ dm³ słabego kwasu o stężeniu c₁ roztworem silnej zasady o stężeniu c₂ i obj. V₂ jeżeli nie osiągnięto jeszcze PR.

3. Wyprowadź wzór na pH roztworu otrzymanego przez miareczkowanie V₁ dm³ słabej zasady o stężeniu c₁ roztworem silnego kwasu o stężeniu c₂ i obj. V₂ jeżeli nie osiągnięto jeszcze PR.

4. Wyprowadź wzór na pH roztworu otrzymanego przez miareczkowanie V₁ dm³ słabego kwasu o stężeniu c₁ roztworem silnej zasady o stężeniu c₂ i obj. V₂ po osiągnięciu PR.

5. Wyprowadź wzór na pH roztworu otrzymanego przez miareczkowanie V₁ dm³ słabej zasady o stężeniu c₁ roztworem silnego kwasu o stężeniu c₂ i obj. V₂ po osiągnięciu PR.

6. Jaka jest zależność między stałą dysocjacji kwasu i stałą dysocjacji zasady sprzężonej z tym kwasem?

7. Dlaczego zakres zmiany barwy wskaźnika mieści się w przedziale 2 jednostek pH?

8. Co to jest wykładnik wskaźnika?

9. Na czym polega różnica między punktem końcowym a punktem równoważnikowym miareczkowania?

10. Podaj definicję i przykład roztworu buforowego.

11. Narysuj wzór strukturalny metyloranżu w środowisku zasadowym i kwaśnym i podaj zakres pH w którym zmienia on barwę.

12. Narysuj wzór strukturalny fenoloftaleiny w środowisku zasadowym i kwaśnym i podaj zakres pH w którym pojawia się jej zabarwienie.

13. Omów oznaczanie mieszaniny NaOH i Na₂CO₃ metodą Wardera

14. Czy zwiększenie stężenia wskaźnika jednobarwnego przesunie wskazywane przez niego pH?

15. Jakiego wskaźnika (z pary metyloranż/fenoloftaleina) należy użyć podczas miareczkowania kwasu octowego pK_a=4,75 roztworem zasady sodowej? Gdzie leży PR tego miareczkowania?

16. Podczas miareczkowania silnej zasady silnym kwasem wobec fenoloftaleiny PK będzie przed PR czy też odwrotnie? Odpowiedź uzasadnij.

17. Napisz reakcję boraksu z kwasem solnym: cząsteczkowo i jonowo.

18. Jakie równowagi protolityczne (3) istnieją w wodnym roztworze NaHCO₃?

19. Co to jest skok miareczkowania?

20. Jakich substancji podstawowych używa się w alkacymetrii? Jakie cechy winna mieć substancja podstawowa?

---