Zadanie 1
Oblicz pH roztworu wodnego HCl o stężeniu jonów [H₃O⁺] = 2·10^-2 mol/dm³.

Zadanie 2
Oblicz pH roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 0,002 mol/dm³.

Zadanie 3
Jakie jest stężenie molowe mocnego jednoprotonowego kwasu, jeżeli wykładnik stężenia jonów wodorowych pH = 1,60? (Dysocjacja kwasu jest pełna).

Zadanie 4
Oblicz pH roztworu wodnego CH₃COOH o stężeniu c = 0,02 mol/dm³. Stała dysocjacji tego kwasu Kc = 1,74 ·10^-5.

Zadanie 5
Oblicz pH i pOH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,001 mol/dm³, jeżeli w tym stężeniu jego stopień dysocjacji α wynosi 0,12.

Zadanie 6
Oblicz stopień i stałą dysocjacji słabego jednoprotonowego kwasu HA o stężeniu 0,1 mol/dm³, jeżeli pH jego roztworu wynosi 2,97.

Zadanie 7
200 cm³ roztworu NaOH o pH = 13,15 wlano do 800 cm³ wody. Oblicz pH tak przygotowanego roztworu.

Zadanie 8

pH roztworu amoniaku wynosi 10,67. Znając stopień dysocjacji elektrolitycznej NH4OH w tym roztworze α = 0,018. Oblicz jego stężenie molowe.

Zadanie 9

Oblicz stężenie jonów wodorowych i wykładnik stężenia jonów wodorowych w roztworze buforowym zawierającym 0,1 mola kwasu octowego i 0,1 mola octanu sodowego w 1 dm³ roztworu. Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego Ka = 1,8•10-⁵. Jak zmieni się w tym buforze wykładnik stężenia jonów wodorowych, jeżeli wprowadzi się do roztworu a) 0,01 mola HCl, b) 0,01 mola NaOH?

Zadanie 10

Do 200 cm³ roztworu CH3COOH o stężeniu 0,15 mol/dm³ wlano 200 cm³ roztworu NaOH o pH = 12,7. Znając Ka = 1,8•10^-5, obliczyć pH otrzymanego roztworu.

Zadanie 11

Do 300 cm³ 0,2 molowej zasady amonowej dodano 200 cm³ 0,15 molowego roztworu HCl. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. Kb = 1,8•10^-5

Zadanie 12

Jakie jest stężenie molowe kwasu szczawiowego powstałego przez rozpuszczenie w wodzie odważki krystalicznego związku o masie 1,2830 g i dopełnienia kolby miarowej do objętości 200 cm³? MH₂C₂O₄ X 2H₂O = 126,06 g/mol

Zadanie 13

Jakie jest stężenie zasady sodowej, jeżeli jej 20 cm³ jest zobojętniane przez 25,8 cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,1005 mol/dm³.

Zadanie 14

Na miareczkowanie 20 cm³ kwasu octowego używanego do otrzymywania marynat o gęstości 1,1 g/cm³ zużyto 15,50 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,8505mol/dm³. Określ stężenie molowe i procentowe kwasu octowego. MCH₃COOH = 60g/mol

Zadanie 15

20 cm³ 0,100 molowego roztworu NaOH miareczkowano 0,100 molowym roztworem HCl. Oblicz pH roztworu miareczkowanego po dodaniu: a) 0 b) 10,0 c) 20,0 d) 30 cm³ roztworu kwasu solnego.

---