Wydział budownictwa, architektury i inżynierii środowiska

Laboratorium z chemii budowlanej

Budownictwo

Semestr I Grupa IV Środa 14¹⁵

Ćwiczenie nr 2.

Nastawienie miana 0,1 mol/l HCl na węglan sodowy

Grupa

xxx

Data przeprowadzenia doświadczenia: 10.11.2008 Data oddania sprawozdania: 17.12.2008

1.Cel ćwiczenia

- oznaczenie stężenia roztworu HCl

- oznaczenie masy NaOH

2.Wykonanie ćwiczenia na oznaczenie stężenia roztworu HCl

1. Przebieg ćwiczenia

- przygotowanie odważki węglanu sodu ( Na₂CO₃ ) na wadze analitycznej przez odsypywanie

- rozpuszczenie odważki w 60 cm³ wody destylowanej w kolbie stożkowej o objętości 250 cm³

- dodanie 4 kropel oranżu metylowego

- miareczkowanie kwasem solnym (HCl) aż do pojawienia się barwy cebulkowej

b) Pomiary

Masa szkiełka [g]	Masa szkiełka z odważka [g]	Masa odważki [g]	Objetosc HCL
31,1061	31,2042	0,0981	18,2

c) Wyniki

-wzór ogólny na obliczenie stężenia molowego roztworu HCl

C_HCL=

gdzie

c_HCl - stężęnie molowe roztworu HCl

m_Na2CO3 - masa odważki Na₂CO₃

V - objętość roztworu HCl zużyta podczas miareczkowania odważki węglanu sodu

I pomiar:

=
=0,099 = 0,1

3.Wykonanie ćwiczenia na obliczenie masy NaOH

a) Przebieg ćwiczenia

-do otrzymanej próbki w której jest nieznana masa NaOH dodajemy taką ilość wody destylowanej, aby całkowita objętość roztworu wynosiła 250 cm³

- odmierzamy pipetą 25 ml roztworu i przelewamy do kolbki stożkowej

- dodajemy 3 krople oranżu metylowego

- miareczkujemy roztworem kwasu solnego (o stężeniu molowym obliczonym w pierwszej części ćwiczenia) aż do pojawienia się barwy cebulkowej

b) Pomiary

I pomiar: V_HCl = 25,2 cm³

II pomiar: V_HCl =25 cm³

2. Wyniki

- wzór ogólny na obliczenie masy NaOH

gdzie

- masa NaOH w gramach

- stężenie molowe HCl obliczone na początku zadania

- objętość HCl zużytego w celu miareczkowania roztworu NaOH

- masa molowa NaOH wyrażona w

= 40 unitów

I pomiar:

=0,1008 g = 0,1g

II pomiar:

=0,1g

5.Wnioski

Nasze wyniki dla poszczególnych części doświadczenia wynoszą:

-stężenie molowe roztworu kwasu solnego 0,1
.

- masa NaOH
=0,1g

Porównując te wyniki z normowymi które wynoszą odpowiednio

-
= 0,1

-
wynosi od 0,1 do 0,15

Możemy stwierdzić że doświadczenie zostało wykonane poprawnie.

---