1. 
   

Wskaźnik alkacymetryczny		HCl	H2O destylowana	NaOH	zakres pH zmiany barwy
1	Oranż metylowy	malinowy	pomarańczowy	pomarańczowy	środowisko kwaśne 3,1÷4,4
2	Błękit bromotymolowy	pomarańczowy	żółto-zielony	granatowo-niebieski	środowisko obojętne 6,0÷7,6
3	Fenoloftaleina	bezbarwny	bezbarwny	purpurowy	środowisko zasadowe 8,2÷10,0

Typy reakcji chemicznych:

syntezy:
A + B → AB

analizy:
AB → A + B

wymiany pojedynczej:
AB + C → AC + B

wymiany podwójnej:
AB + CD → AC + BD

1. Ćwiczenie

S + O₂ → SO₂↑

SO₂ + O₂ → SO₃↑

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

2. Ćwiczenie

H₂O + CaO → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

3. Ćwiczenie

CuSO₄ ∙ 5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O

CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄ ∙ 5H₂O

Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄

4. Ćwiczenie

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

6HCl + 2Fe → 2FeCl₃ + 3H₂↑

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl^-

FeCl₂ → Fe²⁺ + 2Cl^-

2FeCl₃ → 2Fe³⁺ + 6Cl^-

5. Ćwiczenie

Hg(NO₃)₂ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Hg

Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃^-

6. Ćwiczenie

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂So₄

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + NaCl

7. Ćwiczenie

BaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + BaCO₃

CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + CaCO₃

---