Anna Socha gr.6 TŻ	Data wykonania ćwiczenia: 18.03.2015 r
Temat: Fizyczne i chemiczne właściwości wody.	Sprawozdanie nr. 1

1.Oznaczenie mętności

1. Oznaczanie mętności

Zasada metody: Oznaczenie polega na przesączeniu badanej wody do czystych zlewek a następnie ocenie ilości osadu na sączku.

Badana woda	Symbol skali	Ocena ilości osadu
Woda kranowa	+	niewielki osad

Wnioski: Mętność jest to właściwość optyczna, polegająca na rozproszeniu i absorbowaniu części widma promieniowania widzialnego przez cząstki stałe obecne w wodzie lub ściekach. Mogą ją powodować wytracające się związki żelaza, manganu i glinu, kwasy humusowe, plankton, cząstki skał i gleb, osady denne, nadmiary koagulantów. Badana przez nas woda posiadała niewielki osad, co wskazuje na to, że nie nadaje się do picia i potrzeb gospodarczych.

2.Ocena barwy wody

Zasada metody: Oznaczenie polega na określeniu barwy właściwej próbek wody(po przesączeniu) oraz określeniu barwy pozornej. Oceny dokonano przy użyciu białej kartki papieru jako tło.

Badana woda	Barwa właściwa	Barwa pozorna
Woda kranowa	bezbarwna	Zółty odcień
Woda destylowana	bezbarwna	Niebieski połysk

Wniosek: barwa wody nie wykazuje odchyleń od prawidłowości i barwy naturalnej. Lekki odcień żółci jest spowodowany przez zawiesiny i substancje rozpuszczone w wodzie.

3.Ocena wpływu detergentu na napięcie powierzchniowe wody

Zasada metody: W zlewce z wodą umieszczono delikatnie na powierzchni wody żyletkę, następnie do wody dodano detergent i powtórzono próbę położenia żyletki na wodzie.

Obserwacje: Bez detergentu żyletka opadała szybko na dno, a po dodaniu detergentu opadała wolniej.

Wnioski:

Na podstawie doświadczenia możemy wysnuć wniosek, iż woda charakteryzuje się dużym napięciem powierzchniowym, a dodatek detergentu zmniejsza to napięcie.

4.Oznaczenie konduktywności elektrolitycznej wody

Zasada metody: Badanie polega na pomiarze konduktancji elektrolitycznej G, a następnie wyznaczeniu konduktywności elektrolitycznej χ ze wzoru:

G = χ ⋅

K - stała naczyńka konduktometrycznego (cm^-1) (0,475 cm³)

χ - konduktywność elektrolityczna

G=630

χ =299,25

Wnioski:

O wartości konduktancji decyduje liczba wolnych kationów i anionów obecnych w badanej wodzie. Im wyższa konduktywność tym wyższa ich zawartość. Uzyskane wyniki znacznie przekraczają dopuszczalną normę która wynosi 2500µS/cm.

5.Oznaczenie zapachu wody

Zasada metody: Oznaczenie zapachu polega na organoleptycznej ocenie zapachu metodą `'na zimno” i `'na gorąco”.

Rodzaj badanej wody	Na zimno(20st)	Na gorąco(60 st)
Woda kranowa	Brak zapachu	Zapach w ogóle nie wyczuwalny

Wnioski:

W badanej wodzie nie wykryto żadnych zapachów, które świadczyłyby o jej zanieczyszczeniu co oznacza, że woda jest jak najbardziej zdatna do spożycia

6.Oznaczenie pH wody

Zasada metody: polega na pomiarze pH próbki przy użyciu pH-metru;

Wyniki dla wody kranowej:

- pH1 = 7,18

- pH 2 = 7,19

- pH 3 = 7,20

Wnioski: Dopuszczalne wartości pH wynoszą w wodzie do picia 6,5-8,5,pH mieści się w normie dla wód klasy I.

7.Oznaczenie pH za pomocą uniwersalnego wskaźnika Yamady

Wskaźnik Yamady jest jednym z najbardziej uniwersalnych wskaźników, obejmujących szeroki zakres pH od 4,0-10,0.

Pomiaru nie dokonano z powodu przeoczenia ćwiczenia przez grupę.

8.Oznaczenie kwasowości wody

Zasada metody: Kwasowość wody oznacza się przez miareczkowanie badanej próbki mianowanym roztworem NaOH wobec oranżu metylowego do pierwszej zmiany barwy (kwasowość mineralna), a następnie wobec fenoloftaleiny do wyraźnie różowego zabarwienia (kwasowość ogólna).

Obliczenia dla wody kranowej:

Kw_m.=
[mmol (H⁺) · dm^-3]

Kw_og.=
[mmol (H⁺) · dm^-3]

gdzie:

C_NaOH - stężenie NaOH użytego do miareczkowania, w mol · dm^-3,

V₁ - objętość roztworu NaOH zobojętniającego próbkę do pH = 4,5, w cm³,

V₂ - objętość roztworu NaOH zobojętniającego próbkę do pH = 8,3, w cm³,

V - objętość próbki wody, w cm³

próbka	dane			wyniki
		Vpróbki [cm^3]	V1(NaOH) [cm^3]	V2(NaOH) [cm^3]	Kwm. [mmol(H^+)/dm^3]	Kwog. [mmol(H^+)/dm^3]
woda kranowa	100cm^3	0	1,3	0	0,65

Wnioski:

Kwasowość wody może być wywołana obecnością: rozpuszczonego dwutlenku węgla, słabych kwasów organicznych(humusowych), soli, które ulegają w wodzie hydrolizie z odczynem kwasowym, zanieczyszczeń ściekowych. W badanej przez nas wodzie nie występuje kwasowość mineralna, która jest ilościowym wskaźnikiem zawartości mocnych kwasów. Występowanie kwasowości jest niepożądane w wodzie wykorzystywanej do celów przemysłowych, gdyż powoduje korozję m.in. rur, zbiorników. W wodzie przeznaczonej do spożycia kwasowość również nie powinna występować.

8.Oznaczenie zasadowości wody

Zasada oznaczenia: Zasadowość wody oznacza się przez miareczkowanie badanej próbki mianowanym roztworem HCl wobec fenoloftaleiny do zaniku barwy(zasadowość mineralna), a następnie wobec oranżu metylowego do pierwszej zmiany barwy(zasadowość ogólna)

Obliczenia dla wody kranowej:

Zasadowość mineralna = (C_HCl•V₁•1000)/V [mmol (OH^-)·dm^-3] =0 (3)

Zasadowość ogólna = (C_HCl•V₂•1000)/V [mmol (OH^-)·dm^-3] =4,45

Wnioski: Zasadowość wodzie nadają obecne w niej węglany, wodorowęglany i wodorotlenki oraz występujące w mniejszych stężeniach krzemiany, borany, fosforany, amoniak, zasadowe związki organiczne, sole hydrolizujące z odczynem zasadowym. Badana przez nas woda rzeczna nie posiada zasadowości mineralnej, która jest ilościowym wskaźnikiem zawartości jonów wodorotlenkowych i węglanowych. Zasadowość ogólna wynosiła 4,45 [mmol (OH^-)·dm^-3], co wskazuje na zawartość jonów węglanowych, wodorowęglanowych, wodorotlenkowych i innych anionów pochodzących z dysocjacji soli słabych kwasów i mocnych zasad.Zasadowość nie ma znaczenia z punktu widzenia sanitarnego ale jest brana pod uwagę w wodzie przeznaczanej do celów przemysłowych i gospodarczych.

---