JEDNOFUNKCYJNE POCHODNE WĘGLOWODORÓW

Zadanie 1: Podaj nazwy następujących związków:

……………………………. ………………………………. ………………………. ………………………..

…………………………….. ………………………………. ……………………………… ………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 2: Jedną z metod otrzymywania glikolu jest utlenienie etenu manganianem(VII) potasu w środowisku kwaśnym. Uzupełnij wolne miejsca w poniższym równaniu i na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne:

CH₂ = CH₂ + KMnO₄ + ………………….… + …………………… → ………………….. + K₂SO₄ + …….…………..

Zadanie 3: Na skalę przemysłową glicerynę otrzymuje się z propenu zaczynając od reakcji substytucji chloru, poprzez alkaliczną hydrolizę na utlenieniu kończąc. Zapisz trzy równania reakcji, o których mowa.

Zadanie 4: Na skalę przemysłową, fenol otrzymuje się z chlorobenzenu w dwuetapowym procesie. Zapisz równania reakcji, o których mowa w treści zadania.

ETAP 1:

ETAP 2:

Zadanie 5: Napisz równanie reakcji pozwalające porównać moc kwasu węglowego i fenolu.

Zadanie 6: Podczas fermentacji alkoholowej otrzymano bezbarwny gaz, który spowodował zmętnienie wody wapiennej. Zapisz reakcje, o których mowa w zadaniu.

Zadanie 7: Napisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:

butan – 1 – ol butan – 1 – ol

Zadanie 8: Napisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:

Zadanie 9: Reakcja Kuczerowa in. keto – enolowa, polegająca na hydratacji alkinów prowadzi do otrzymania związku karbonylowego. Napisz równanie reakcji Kuczerowa dla:

1. etynu

2. but-1-ynu

Dodatkowo zaproponuj wzór półstrukturalny związku pozwalającego w reakcji Kuczerowa otrzymać 3-metylobutanon

………………………………………………………..

Zadanie 10: Aldehydy reagując z alkoholami tworzą hemiacetale i acetale wg równania:

Zapisz wzór półstrukturalny hemiacetalu i acetalu otrzymanego w reakcji aldehydu octowego i metanolu.

Zadanie 11: Zapisz równanie reakcji otrzymywania pentan-2-onu z odpowiedniej soli barowej.

Dodatkowo zaproponuj wzór półstrukturalny związku pozwalającego w tej reakcji otrzymać 3-metylobutanon

………………………………………………………..

Zadanie 12: Pewien aldehyd utleniono wodorotlenkiem miedzi(II) otrzymując kwas 2-metylokapronowy (reakcja 1). Ten sam aldehyd poddano procesowi hydrogenacji (reakcja 2).

Zapisz wzór półstrukturalny aldehydu:…………………………………………………………….

Zapisz reakcję 1:………………………………………………………………………………………………………………………

Zapisz reakcję 2:………………………………………………………………………………………………………………………..

Zadanie 13: Napisz równania reakcji otrzymywania maślanu etylu:

• w reakcji estryfikacji

• z bezwodnika kwasowego

Zadanie 14: Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:

Reakcja 1:………………………………………………………………………………………………………………….

Reakcja 2:…………………………………………………………………………………………………………………..

Reakcja 3:………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 15: Określ organiczny produkt końcowy reakcji przedstawionym poniższych schematach:

………………………………………………..

……………………………………………………………………………

Zadanie 16: Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:

Reakcja 1:………………………………………………………………………………………………………………….

Reakcja 2:…………………………………………………………………………………………………………………..

Zadanie 17: Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:

Reakcja 1:………………………………………………………………………………………………………………….

Reakcja 2:…………………………………………………………………………………………………………………..

Zadanie 18: Napisz równania reakcji przedstawione na schemacie:

Zadanie 19: Zapisz równanie reakcji dekarboksylacji kwasu masłowego.

Zadanie 20: Kret (głównie wodorotlenek sodu) reaguje z tłuszczem powodując udrożnienie rur. Zapisz równanie zachodzącej reakcji.

Zadanie 21: Spośród wymienionych substancji wybierz te, które ulegają próbie jodoformowej:

1. eten b. pentan-3-on c. pentanal d. butanon e. propan

Jakich odczynników potrzebujesz do przeprowadzenia tej próby? …………………………………..

Zadanie 22: Propan został poddany chlorowaniu w obecności światła. Otrzymany produkt utleniono słabym utleniaczem. Podaj wzór półstrukturalny związku organicznego, którego otrzymano z największą wydajnością.

………………………………………………………………………

Zadanie 23: Aldehydy o odpowiedniej budowie ulegają w środowisku zasadowym reakcji dysproporcjonowania, która przebiega wg schematu:

ALDEHYD + ZASADA → SÓL KWASU KARBOKSYLOWEGO + ALKOHOL

Używając wzorów półstrukturalnych zapisz równanie takiej reakcji dla aldehydu benzoesowego z NaOH. Podaj nazwę węglowodoru, którego pochodnymi są reagenty tej reakcji.

Równanie:…………………………………………………………………………………………………………………………………..

Nazwa produktu:……………………………………………………………

Zadanie 23: Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:

Reakcja 1:………………………………………………………………………………………………………………….

Reakcja 2:…………………………………………………………………………………………………………………..

Zadanie 24: Dla poniższych substancji zapisz wzory i nazwy produktów organicznych otrzymanych w przedstawionych procesach.

Zadanie 25: Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:

Reakcja 1:………………………………………………………………………………………………………………….

Reakcja 2:…………………………………………………………………………………………………………………..

Reakcja 3:………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 26: Zapisz równania reakcji przedstawionych na schemacie:

alken 3-metylopentan-2-ol keton

estr chloroalkan

REAKCJA 1……………………………………………………………………………………………………………………….

REAKCJA 2……………………………………………………………………………………………………………………….

REAKCJA 3………………………………………………………………………………………………………………………

REAKCJA 4…………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 27: Nitrogliceryna - organiczny związek chemiczny, ester kwasu azotowego i glicerolu, stosowany jako bardzo wrażliwy na uderzenia i inne bodźce materiał wybuchowy oraz lek z grupy nitratów, rozszerzający naczynia krwionośne (głównie żylne) podawany w ostrych napadach choroby niedokrwiennej serca w celu przerwania bólu. Zapisz równanie jej otrzymywania z gliceryny.

Zadanie 28: Zapisz równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie i dla wybranych przedstaw obserwacje:

Zadanie 29: Gaz syntezowy służy do otrzymywania wielu związków organicznych, w tym metanolu. Zapisz równanie reakcji otrzymywania metanolu z gazu syntezowego.

Zadanie 30: Aldehydy można otrzymać w reakcji hydrolizy alkalicznej 1,1-dichlorowcoalkanów przebiegającej wg schematu:

Cl OH

R – C – H + 2 NaOH → R – C – H → R – C = O + H₂O

Cl OH H

Zapisz równanie reakcji otrzymywania butanalu.

Zadanie 31: Dokończ równanie reakcji przedstawionej poniżej:

O

CH₃ – C – O

Ca →

CH₃ – CH₂ – CH₂ – C – O

O

Zadanie 32: Bezwodniki kwasów karboksylowych można otrzymać w reakcji dehydratacji kwasów karboksylowych zachodzącej zgodnie ze schematem:

O O

2 R-COOH → R – C – O – C – R + H₂O

Napisz reakcję otrzymywania bezwodnika kwasu propionowego

Zadanie 33: Przedstaw równanie hydrolizy mrówczanu butylu.

Zadanie 34: Jaka reakcja jest podstawą produkcji margaryn? Zapisz jej równanie.

Zadanie 35: Na podstawie równania odpowiedniej reakcji określ odczyn mydła.

Zadanie 36: Alkeny, po wprowadzeniu do wodnego roztworu manganianu(VII) potasu tworzą diole. Jakiego alkenu użyto w reakcji, w której otrzymano 2-metyloheksano-3,4-diol (podaj jego nazwę systematyczną)?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 37: Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić propano-1,2-diol od propan-1-olu

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 38: Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić fenol od etanolu.

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 39: Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić 2-metylopropan–2– ol od propan–1– olu

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 40: Próba jodoformowa pozwala stwierdzić obecność metylokarbinoli, alkoholi II rz. oraz etanalu. Przedstaw rysunek, obserwacje i wnioski dla próby jodoformowej wykonanej na propanonie.

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 41: Zaproponuj doświadczenie pozwalające wykryć obecność formaliny wykorzystując m.in. roztwór azotanu(V) potasu. Pamiętaj o zapisaniu równań wszystkich zachodzących podczas doświadczenia reakcji.

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 42: Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić kwas octowy od kwasu mrówkowego.

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 43: Zaproponuj doświadczenie pozwalające przedstawiające otrzymać mydło z wybranego przez Ciebie tłuszczu zwierzęcego.

Zadanie 44: Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić butanal od propanonu nie stosując związków srebra.

Zadanie 45: Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić propan – 2 – ol od propanonu

Zadanie 46: Zaproponuj doświadczenie określające, który z kwasów jest mocniejszy: octowy czy węglowy?

Zadanie 47: Zaproponuj doświadczenie pozwalające określić charakter chemiczny fenolu.

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 48: Przedstaw obserwacje i wnioski dla poniżej przedstawionego doświadczenia:

RYSUNEK OBSERWACJE

etanol

Zadanie 49: Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić kwas palmitynowy od oleinowego

RYSUNEK OBSERWACJE

WNIOSKI

Zadanie 50: Podaj obserwacje i wnioski dla poniższego doświadczenia:

papierek wskaźnikowy OBSERWACJE:

WNIOSKI:

metanolan sodu

Zadanie 51: Przedstaw obserwacje i równania zachodzących reakcji dla poniższych doświadczeń:

mydło sodowe zasada potasowa

twarda woda stearynian glicerolu

OBSERWACJE:

I ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

II ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

RÓWNANIA REAKCJI:

I ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 52: Zapisz obserwacje i równania zachodzących reakcji w poniżej przedstawionych doświadczeniach:

propanon pentan – 2 – ol płyn Lugola +NaOH

Cu(OH)₂ HCl + ZnCl₂ butanon

OBSERWACJE:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

RÓWNANIA REAKCJI:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Zadanie 53: W celu zbadania etanolu i kwasu octowego wykonano następujące doświadczenia:

Zapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz , że reakcja nie zachodzi.

Zadanie 54: Zapisz obserwacje i równania zachodzących reakcji w poniżej przedstawionych doświadczeniach:

propan – 2 -ol kwas octowy etanol

CuO KMnO₄ + H₂SO₄

OBSERWACJE:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

RÓWNANIA REAKCJI:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 55: Napisz obserwacje i wnioski dla poniżej przedstawionych doświadczeń:

ETANAL GLIKOL BUTANON

Cu(OH)₂

OBSERWACJE:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

RÓWNANIA REAKCJI:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Zadanie 56: Przedstaw obserwacje dla poniżej wymienionych doświadczeń:

pentano-1,2-diol o – metylofenol Br_aq

Cu(OH)₂ FeCl₃ kwas palmitynowy

OBSERWACJE:

I: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

II: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 57: Zapisz obserwacje i równania zachodzących reakcji w poniżej przedstawionych doświadczeniach:

Na Br_{2 (aq)} FeCl₃

1,3 - dichydroksypentan kwas propenowy fenol

OBSERWACJE:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

RÓWNANIA REAKCJI:

I…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 58: W otwartym naczyniu pozostało 0,5 mola aldehydu benzoesowego, łatwo utleniającego się do kwasu o tej samej nazwie. Oblicz o ile wzrośnie masa próbki po utlenieniu do kwasu (zapisz SCHEMAT zachodzącej reakcji)?

Zadanie 59: 40% roztwór metanalu w wodzie posiada gęstość 1,1 g/cm³. Ile cm³ tego roztworu należy użyć do zredukowania 170 g 10% amoniakalnego roztworu AgNO₃?

Zadanie 60: Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy wszystkich izomerycznych alkanali o wzorze C₄H₈O

Zadanie 61: Oblicz masę jodoformu uzyskanego podczas reakcji jodoformowej przeprowadzonej na 140g butanonu.

Zadanie 62: Ile grup OH zawiera cząsteczka alkoholu o masie cząsteczkowej 62u, w którym stosunek masowy C : H : O wynosi 0,6 : 0,15 : 0,8 ?

Zadanie 63: Pewien alkohol wielowodorotlenowy o masie cząsteczkowej 168u zestryfikowano kwasem octowym otrzymując produkt o masie 294 u. Ile grup hydroksylowych zawierał estryfikowany związek?

Zadanie 64: Uszereguj podane związki wg rosnącego charakteru kwasowego (użyj wzorów półstrukturalnych).

1 – kwas mrówkowy, 2 – kwas benzoesowy, 3 – etanol, 4 – fenol, 5 – metanol, 6 – kwas szczawiowy, 7 – kwas octowy

Zadanie 65: Przeprowadzono dekarboksylację 90g kwasu palmitynowego. Otrzymany gaz (warunki normalne) przepuszczono przez płuczkę z wodą wapienną. Oblicz masę otrzymanego osadu.

Zadanie 66: Napisz wzory półstrukturalne następujących związków:

cis - but – 2 - enal trans - 3 – metylopent – 2 – en cis - kwas oleinowy

Zadanie 67: Roztwór zawierający 2,2g pewnego aldehydu zmieszano z wodorotlenkiem miedzi(II) w środowisku zasadowym i ogrzano. Wytrącony w reakcji osad ważył 7,2g. Oblicz ile moli atomów węgla zawierał aldehyd.

Zadanie 68: Prowadzono hydrolizę estru w wyniku której otrzymano nasycony kwas monokarboksylowy o masie 60 g/mol oraz alcohol, który po utlenieniu reaguje z odczynnikiem Tollensa, a po odwodnieniu daje buten. Ustal wzór tego estru, podaj jego nazwę systematyczną oraz reakcję jego hydrolizy w środowisku kwaśnym.

Zadanie 69: Wskaż szereg związków ułożonych według wzrastającej temperatury wrzenia w warunkach normalnych.

A eten, butan, propan-1-ol, propanal, kwas octowy

B etyn, eten, propan, butan-1-ol, 1-chlorobutan

C etyn, pentan, propan-1-ol, butan-1-ol, octan etylu

D etyn, butan, 1-chlorobutan, butan-1-ol, kwas propanowy

Zadanie 70: Produktami hydrolizy pewnego estru są: kwas A i alkohol B. Sól wapniowa kwasu A zawiera 30,8% wapnia, a produktem utleniania alkoholu B jest kwas posiadający w cząsteczce o jeden atom węgla więcej niż kwas A. Na podstawie odpowiednich obliczeń ustalić wzór sumaryczny i strukturalny estru.

Zadanie 71: Związek organiczny o składzie: 52,14% C, 13,13 H, i 34,73% O zawiera 1 atom tlenu w cząsteczce. Na podstawie odpowiednich obliczeń wyprowadź wzór cząsteczkowy tego związku.

Zadanie 72: Oblicz objętość wodoru (warunki normalne) otrzymanego w reakcji 30g magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu propionowego.

Zadanie 73: Pewien kwas poddano dekarboksylacji (reakcja 1) otrzymując alkan o masie molowej 44g/mol. Ten sam kwas poddano reakcji estryfikacji (reakcja 2) otrzymując ester o masie molowej 116g/mol.

Zapisz wzór półstrukturalny kwasu:…………………………………………………………….

Zapisz reakcję 1:………………………………………………………………………………………………………………………

Zapisz wzór półstrukturalny estru:………………………………………………………………

Zapisz reakcję 2:………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 74: Właściwości n-alkoholi, ze wzrostem długości łańcucha, zmieniają się następująco:

	ROZPUSZCZALNOŚĆ W H2O	TEMPERATURA WRZENIA	REAKTYWNOŚĆ GRUPY OH
A	WZRASTA	WZRASTA	WZRASTA
B	MALEJE	MALEJE	MALEJE
C	MALEJE	WZRASTA	MALEJE
D	WZRASTA	MALEJE	WZRASTA

Zadanie 75: Która z poniżej wymienionych reakcji przebiega wyłącznie z udziałem atomów wodoru, znajdujących się w grupie hydroksylowej alkoholi?

1. Dehydratacja

2. Utlenianie do aldehydów lub ketonów

3. Reakcja z chlorowcowodorami

4. Reakcja z metalami aktywnymi

Zadanie 76: W wyniku estryfikacji (reakcja 1) uzyskano produkt o masie molowej 102g/mol. Do reakcji użyto kwas dający pozytywny wynik z odczynnikiem Tollensa (reakcja 2) oraz alkohol, który poddany działaniu łagodnego utleniacza (reakcja 3) daje produkt nie wykazujący właściwości redukujących. Ustal wzór półstrukturalny kwasu i alkoholu oraz zapisz równania reakcji, o których mowa w zadaniu.

Wzór kwasu: …………………………………………. Wzór alkoholu: ………………………………………….

Zapisz reakcję 1:………………………………………………………………………………………………………………………

Zapisz reakcję 2:………………………………………………………………………………………………………………………

Zapisz reakcję 3:………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 77: Ile cm³ 10% r-r NaOH o gęstości 1,11g/cm³ przereaguje z 4,7g fenolu?

Zadanie 78: Do oznaczania fenolu w ściekach stosuje się reakcję, w wyniku której powstaje 2,4,6 – tribromofenol. Oblicz stężenie fenolu, jeżeli z jego ilością zawartą w 100 cm³ ścieku przereagowało 0,24g bromu.

Zadanie 79: Dlaczego zasady i alkohole, pomimo analogicznych wzorów ogólnych Me-OH i R-OH, różnią się właściwościami chemicznymi?

1. Ponieważ alkohole są cieczami, a związki o wzorze Me-OH są ciałami stałymi

2. Ponieważ w rodniku R występuje wiele atomów, a Me oznacza zawsze jeden atom metalu

3. Ponieważ wiązanie Me-O ma charakter jonowy, a wiązanie C-O ma charakter kowalencyjny

4. Ponieważ jedne należą do związków nieorganicznych, a drugie d organicznych

Zadanie 80: Jeśli do formaliny włożymy utleniony na powierzchni drut miedziany, to przybiera on barwę i połysk metalicznej miedzi. Wnioskujesz z tego, że aldehyd mrówkowy:

1. ma właściwości kwasowe

2. jest dobrym rozpuszczalnikiem

3. ma właściwości utleniające

4. ma właściwości redukujące

Zadanie 81: Napisz wzory półstrukturalne wszystkich aldehydów, jakie można otrzymać przez utlenienie alkoholi o wzorze C₄H₉OH.

Zadanie 82: Oblicz masę mrówczanu wapnia, jaką można otrzymać w reakcji 30 g kwasu z wodorotlenkiem wapnia.

Zadanie 83: Który ze związków charakteryzuje się większą lotnością i dlaczego; octan etylu czy etanol?

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 84: Wyjaśnij przyczynę różnicy w stanie skupienia tłuszczów nasyconych i nienasyconych.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 85: Wzrost długości łańcucha węglowego w cząsteczkach kwasów organicznych powoduje:

1. obniżenie temperatury topnienia kwasów

2. mniejszą reaktywność kwasów

3. wzrost stopnia dysocjacji kwasów

4. wzrost rozpuszczalności kwasów

Zadanie 86: Rozważ następujące związki chemiczne:

1. etanol

2. kwas octowy

3. kwas szczawiowy

4. fenol

5. kwas mrówkowy

Charakter kwasowy wyżej wymienionych związków maleje zgodnie z uszeregowaniem:

1. V, II, IV, I, III B. III, IV, V, I, II C. II, V, III, IV, I D. III, V, II, IV, I

Zadanie 87: Na moc kwasów karboksylowych wpływa liczba obecnych w cząsteczce atomów o dużej elektroujemności oraz ich położenie względem grupy karboksylowej. Wpływ ten jest następujący:

1. im większa liczba takich atomów, tym moc kwasu jest większa;

2. im bardziej atomy te są oddalone od grupy karboksylowej, tym moc kwasu jest mniejsza. Na tej podstawie stwierdź, czy w podanym szeregu kwasy ułożono wg malejącej mocy:

C₂H₅C(Cl)₂COOH C₂H₅CHClCOOH CH₃CHClCH₂COOH C₃H₇COOH

Zadanie 88: Którym z mydeł nie można się umyć?

1. stearynian potasu

2. palmitynian sodu

3. palmitynian wapnia

4. oleinian potasu

Zadanie 89: Oblicz masę cząsteczkową kwasu jednokarboksylowego, jeżeli na zobojętnienie 0,74g tego kwasu zużyto 50 cm³ 0,2 molowego NaOH.

Zadanie 90: Pewien alkohol wielowodorotlenowy o masie cząsteczkowej 168u zestryfikowano kwasem octowym otrzymując produkt o masie 294 u. Ile grup hydroksylowych zawierał estryfikowany związek?

Zadanie 91: Związek organiczny o następującej budowie:

jest:

1. estrem kwasu propanowego i fenylometanolu

2. estrem kwasu propanowego i fenolu

3. estrem kwasu benzoesowego i propanolu

4. ketonem alifatyczno – aromatycznym

Zadanie 92: Ester izopropylowy pewnego kwasu monokarboksylowego ma masę molową równą 164 g/mol. Jaki kwas tworzy ten ester?

Zadanie 93: Mieszanina 100g trójstearynianu i trójoleinianu gliceryny reaguje z 40g jodu. Oblicz skład masowy mieszaniny.