Chemia – zadania 1

Mol i masa molowa

1. Ile moli wody znajduje się w 1800g H₂O

[odp.: 100 moli H₂O]

1. Ile moli zawiera próbka wody, w której jest 30,1ּ10²³ cząsteczek

[odp.: 5 moli H₂O]

1. Oblicz jaki ułamek mola stanowi:

1. 3 g cząsteczek tlenu [odp.: 0.09 mola O₂]

2. 3 g atomów tlenu [odp.: 0,19 mola O]

3. 12 g atomów żelaza [odp.: 0,22 mola Fe]

4. 8 g cząsteczek wody [odp.: 0,44 mola H₂O]

1. Oblicz łączną liczbę atomów węgla wodoru i tlenu w 8 molach glukozy (C₆H₁₂O₆)

[odp.: 11,52 ּ10²⁵ atomów C, H i O]

1. Ile atomów jest w próbce miedzi o masie 3 g

[odp.: 2,82 ּ10²² atomów Cu]

1. Ile moli żelaza zawiera 32 gramowa próbka Fe₂O₃

[odp.: 0,4 mola Fe]

1. Oblicz jaką liczbę kilomoli stanowi 176 kg FeS

[odp.: 2 kmole FeS]

1. W ilu gramach SO₃ jest zawarte tyle samo siarki co w 2 molach SO₂

[odp.: 160 g SO₃]

Objętość molowa

1. Obliczyć masę 1 m³ tlenu w warunkach normalnych

[odp.: 1,43 kg O₂]

1. Obliczyć objętość 10 moli O₂ (warunki normalne)

[odp.: 224 dm³]

1. Obliczyć 14g azotu N₂ (warunki normalne)

[odp.: 11,2 dm³]

Stechiometria reakcji chemicznych i prawa gazowe

1. Jaką objętość powietrza trzeba zużyć do całkowitego spalenia 20 m_‑³ etanu (C₂H₆)

…C₂H₆ + …O₂ …CO₂+…H₂O [odp.: 350 m³ powietrza]

1. Ile gramów tlenku żelaza (III) można otrzymać podczas prażenia 10g węglanu żelaza (II) z 5% zawartością zanieczyszczeń.

…FeCO₃+ …O₂ −^T …Fe₂O₃ + …CO₂ [odp.: 6,6g]

1. Obliczyć objętość gazowego wodoru

a) w warunkach normalnych,

b) w t=20°C i pod ciśnieniem 730 mmHg,

konieczną do zredukowania 20g CuO do wolnej miedzi.

…CuO+…H₂…Cu+…H₂O [odp.: a) 5,6dm³, b) 6,25 dm³]

1. Obliczyć masę azotu, jeśli gaz ten znajduje się w zbiorniku o pojemności 50 dm³, w warunkach: p=5atm, t=25°C [odp.:~286g]

Warunki normalne:

p=1013 hPa=1 atm=760mmHg

T = 273K (t=0°C)