Ja miałam grupę A zestaw II (oznaczona różowym flamastrem):

Pierwsza strona: 10 pytań zamkniętych a,b,c,d

1. Który pierwiastek jest amfoteryczny

2. Który to elektrolit słaby: (nie pamiętam przykładów)

3. Który to elektrolit mocny: ( -II-)

4. Który to elektrolit średni: (-II-)

5. Podać pH HCl o stężeniu 10^-5M (nie jestem pewna co do wartości stężenia molowego)

6. Podać pOH HCl przy jakimś stężeniu, bodajże 10^-4M

7. Był wzór sumaryczny soli i należało zaznaczyć poprawną nazwę : coś w stylu Fe(NO₃)₂

8. Była nazwa soli, czy jakiegoś innego związku i należało zaznaczyć wzór

Reszty jak na razie nie mogę sobie przypomnieć.

Druga strona: wizualnie to tabela z dwoma kolumnami: po prawej pytanie, z lewej pisze się krótką odpowiedź. Nie pamiętam ilości, a pytania to coś w tym stylu:

1. Napisz iloczyn rozpuszczalności dla Al(OH)₃ Ir= 1,9 x 10-33

2. Dokończyć reakcje chemiczną

3. Napisać wzór ogólny na przemianę izobaryczną

4. 
   

5. Napisać wzór półstrukturalny pentanu i Izo-pentanu

6. Napisać wzór alkoholu metylowego CH3OH

7. Napisać cztery związki siarki, by występowała ona na różnych stopniach utlenienia

H2SO4 H2S H2SO3 S2F4

8. Napisać wartościowości pierwiastków w soli (był podany wzór)

I jeszcze kilka w tym stylu. Nie miałam tutaj żadnych obliczeniowych zadań.

Trzecia strona: trzy pytania opisowe

1. Scharakteryzować litowce: właściwości chemiczne z przykładami charakterystycznych reakcji), podobieństwo i różnice miedzy pierwiastkami tej grupy.

li-lit na-sód k-potas Rb-rubid Cs-Cez Fr-Frans

wartościowśc +1

grupa pierwsza, silnie reaktywne, tworzą silnie zasadowe wodorotlenki

bardzo mała gestosc lit, sód i potasz mniejsza od wody

wzrasta ich gęstość i promień atomowy, reaktywnoś i zasadowośc. Maleje zaś twardość, temperatura wrzenia i topnienia oraz potencjał jonizacyjny.

Barwią płomień

2M + 2H2O → 2MOH + H2↑

(gdzie M - metal alkaliczny)

srebrzysty połysk znika na powietrzu a Rb i Cs zapalają się samorzutnie w powietrzu (JEB!!!)

reagują z tlenem, kwasami, niemetalami i wodą

Cechy wspólne

metale

jeden elektron na powłoce walencyjnej

należą do bloku s

wykazują dużą reaktywność wobec niemetali

2. Objaśnić na czym polegają reakcje otrzymywania soli i podać przykłady.

KWAS + WODOROTLENEK ==> SÓL + WODA

H2SO4 + 2NaOH ==> Na2SO4 + 2H2O

KWAS + TLENEK METALU ==> SÓL + WODA

2HNO3 + Na2O ==> 2NaNO3 + H2O

KWAS + METAL ==> SÓL + WODÓR

H2CO3 + 2K ==> K2CO3 + H2

ZASADA+ TLENEK NIEMETALU ==> SÓL + WODA

2NaOH + CO2 ==> Na2CO3 + H2O

TLENEK METALU + TLENEK NIEMETALU ==> SÓL

Na2O + CO2 ==> Na2CO3

SÓL I + SÓL II ==> SÓL III + SÓL IV

MgSO4 + 2NaCl ==> Na2 SO4 + MgCl2

METAL + NIEMETAL ==> SÓL (tylko beztlenowe)

2Na + Cl2 ==> 2NaCl

3. Scharakteryzować alkohole: nazewnictwo, podział i synteza.

Alkohole to pochodne weglowodow, w których atom wodoru został zastąpiony grupą OH.

Nasycone alkohole jednowodorotlenowe tworzą szereg homologiczny.

Alk są nasycone, jeśli wyprowadzamy je od wodorotl nasyconych i analogicznie nienasycone.

Otrzymywanie:

uwodnienie alkenów C2H4 + H20 = C2H5OH

utlenianie alkanów 2 CH4 + O2 = 2 CH3OH

Dobrze rozpuszczalne w różnych rozpuszczalnikach (metanol, etanol i propanol z wdą w każdym stosunku), a potem rozpuszczalnośc w wodzie maleje.

Odczyn obojętny, nie ulega dysocjacji

W reakcji z aktywnymi metalami tworzą alkoholany

Reakcja odwadniania pod wpływam katalizatora daje wode i węglowodór lub eter

Utleniają się do aldehydów (IRz) lub ketonów (IIRz) IIIRz się nie utleniają

dwuwodorotlenowe to glikole (glikol, gliceryna)

KONIEC

---