— 1 —

a

Grupa

Sole

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Sole to zwiàzki chemiczne składajàce si´ z

A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.

C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.

B. anionów metali i kationów reszt kwasowych.

D. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.

A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, w´glan cyny(II).

B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek ˝elaza(III), w´glan wapnia.

C. W´glan ˝elaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu.

D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku.

Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu,

fosforan(V) wapnia.

A. Ca

3

(PO

4

)

2

, KCl, MgSO

4

C. NaCl, MgSO

3

, Ca

3

(PO

3

)

2

B. NaCl, MgSO

4

, Ca

3

(PO

4

)

2

D. KClO

4

, Ca

2

(PO

4

)

3

, MgSO

4

Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej KCl.

A. Aniony potasu i kationy chlorowe.

C. Kationy potasu i aniony chlorkowe.

B. Kationy sodu i aniony chlorkowe.

D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII).

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) ˝elaza(II).

A. Fe(NO

3

)

2

Fe

2+

+ 2 NO

3

–

C. FeNO

3

Fe

+

+ NO

3

–

B. Fe

2

(NO

3

)

3

Fe

3+

+ 2 NO

3

2–

D. FeNO

3

Fe

2+

+ 3 NO

–

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Do zoboj´tnienia zasady nale˝y u˝yç

A. roztworu innej zasady.

B. wody.

C. roztworu kwasu.

D. roztworu soli kuchennej.

Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.

2

3

4

5

6

7

I

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

Zaznacz zapis jonowy reakcji zoboj´tniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.

A. Ba

2+

+ 2 OH

–

+ 2 H

+

+ 2 Cl

–

Ba

2+

+ 2 Cl

–

+ H

2

O

B. Ba

+

+ OH

–

+ H

+

+ Cl

–

Ba

+

+ Cl

–

+ H

2

O

C. Ba(OH)

2

+ H

+

+ Cl

–

Ba

2+

+ Cl

–

+ H

2

O

D. Ba

2+

+ 2 OH

–

+ 2 H

+

+ 2 Cl

–

Ba

2+

+ 2 Cl

–

+ 2 H

2

O

Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.

A. H

+

+ OH

–

H

2

O

C. Na

2

CO

3

2 Na

+

+ CO

3

2–

B. K

2

O + H

2

O

2 KOH

D. Pb

2+

+ SO

4

2–

PbSO

4

1 p.

9

1 p.

8

zasada potasowa

1

kwas siarkowy (VI)

kwas siarkowy (VI)

kwas siarkowy (VI)

chlorek wapnia

2

tlenek miedzi(II)

3

imi´ i nazwisko ucznia

klasa suma punktów

data ocena

— 2 —

Zaznacz przykłady zastosowaƒ AgNO

3

.

A. Pirotechnika, Êrodek konserwujàcy produkty ˝ywnoÊciowe, produkcja nawozów sztucznych.

B. Produkcja papieru, kosmetyków i Êrodków pioràcych.

C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb.

D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.

Stosujàc zapis czàsteczkowy, sporzàdê trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu.

Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu.

Uzupełnij równania reakcji chemicznych.

NaOH +

H

2

S

+

ZnO +

ZnSO

4

+

Ba(OH)

2

+

SO

2

+

Al +

AlCl

3

+

Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI).

Odpowiedê:

Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadà barowà.

Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

Obserwacje:

Wniosek:

Równanie reakcji chemicznej:

OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór w´glanu potasu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji

chemicznych.

14

15

11

13

16

12

2 p.

2 p.

2 p.

2 p.

2 p.

1 p.

10

*

Sole

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Sole sà zbudowane z

A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.

C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.

B. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

D. anionów metali i kationów reszt kwasowych.

Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.

A. Fosforan(V) sodu, jodek potasu, chlorek cyny(IV), siarczek baru.

B. W´glan potasu, wodorotlenek chromu(III), chlorek magnezu, w´glan wapnia.

C. Chlorek baru, chlorowodór, bromek potasu, fosforan(V) glinu.

D. Chlorek ˝elaza(III), amoniak, w´glan litu, siarkowodór.

Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: siarczek sodu, azotan(V) wapnia,

siarczan(IV) magnezu.

A. K

2

S, CaNO

3

, MgSO

4

C. Na

2

S, Ca(NO

3

)

2

, MgSO

3

B. NaS, Ca

3

(PO

4

)

2

, MgSO

4

D. K

2

SO

4

, Ca(NO)

3

, MgSO

3

Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej BaS.

A. Aniony baru i kationy siarkowe.

C. Kationy baru i aniony siarczkowe.

B. Kationy boru i aniony siarczkowe.

D. Kationy baru i aniony siarczanowe(VI).

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej siarczanu(VI) miedzi(II).

A. CuSO

4

Cu

2+

+ SO

4

2–

C. CuSO

4

Cu

+

+ SO

4

–

B. Cu

2

SO

4

2 Cu

+

+ SO

4

2–

D. Cu

2

SO

4

Cu

2+

+ 4 SO

2–

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

Do zoboj´tnienia kwasu nale˝y u˝yç

A. roztworu innego kwasu.

B. roztworu zasady.

C. wody.

D. roztworu soli kuchennej.

Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.

I

2

3

4

5

6

7

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

1 p.

b

Grupa

Zaznacz zapis jonowy równania reakcji zoboj´tniania zasady potasowej kwasem azotowym(V).

A. 2 K

+

+ 2 OH

–

+ 2 H

+

+ NO

3

2–

2 K

+

+ NO

3

2–

+ 2 H

2

O

B. K

2+

+ 2 OH

–

+ 2 H

+

+ 3 NO

2–

K

2+

+ 3 NO

2–

+ 2 H

2

O

C. KOH + H

+

+ NO

3

–

K

+

+ NO

3

–

+ H

2

O

D. K

+

+ OH

–

+ H

+

+ NO

3

–

K

+

+ NO

3

–

+ H

2

O

Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.

A. Na

2

CO

3

2 Na

+

+ CO

3

2–

C. Ca

2+

+ CO

3

2–

CaCO

3

B. H

+

+ OH

–

H

2

O

D. SO

2

+ H

2

O

H

2

SO

3

9

1 p.

1 p.

8

kwas chlorowodorowy

1

wodorotlenek sodu

wodorotlenek sodu

wodorotlenek sodu

azotan(V) potasu

2

siarczan(VI) ˝elaza(III)

3

imi´ i nazwisko ucznia

klasa suma punktów

data ocena

— 1 —

— 2 —

Zaznacz przykłady zastosowaƒ NaNO

3

.

A. Produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO

2

.

B. Pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych.

C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster.

D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.

Stosujàc zapis czàsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia.

Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania

siarczanu(VI) potasu.

Uzupełnij równania reakcji chemicznych.

MgO +

Mg(NO

3

)

2

+

Zn +

ZnCl

2

+

NaOH +

H

3

PO

4

+

Ca(OH)

2

+

CO

2

+

Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadà sodowà.

Odpowiedê:

Zaprojektuj doÊwiadczenie

Reakcja roztworu azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem sodu.

Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

Obserwacje:

Wniosek:

Równanie reakcji chemicznej:

OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji

chemicznych.

16

11

15

14

13

12

2 p.

2 p.

2 p.

2 p.

2 p.

1 p.

10

*