Stężenie molowe roztworów wodnych

background image
background image

Trochę teorii:

-pojęcie „mola”
- masa, gęstość, objętość i ich jednostki
- stężenie procentowe a stężenie molowe roztworu

Obliczanie C

m

, gdy znana jest ilość moli substancji

rozpuszczonej i objętość roztworu.

Obliczanie ilości moli substancji przy danym stężeniu i

objętości roztworu.

Obliczanie objętości roztworu przy danym stężeniu i ilości

moli substancji rozpuszczonej.

Obliczanie C

m

, przy danej masie substancji rozpuszczonej i

objętość roztworu.

Obliczanie C

m

, przy danej ilości moli substancji

rozpuszczonej oraz masie i gęstości roztworu.

Obliczanie C

m

,mając daną masę substancji rozpuszczonej,

masę roztworu oraz jego gęstość.

background image

Przykładowe zadania.

Przeliczanie stężenia procentowego na stężenie molowe.

Przeliczanie stężenia molowego na stężenie procentowe.

background image

Trochę teorii

Mol

Mol to jednostka liczności materii równa liczbie atomów w
12 g izotopu węgla

12

C.

Liczba ta ma wartość

A = 6,022×10

23

( liczba Avogadra )

Mol należy do jednostek podstawowych układu SI.

Mol atomów, cząsteczek, jonów to

6,022×10

23

odpowiednio:

atomów, cząsteczek czy jonów.
W jednym molu atomów (cząsteczek lub jonów) znajduje się
ich

6,022×10

23

Masa molowa – masa jednego mola substancji.

Liczbowo równa jest masie atomowej ( cząsteczkowej)

background image

Jaka ilość jonów chlorkowych ( Cl

-

) znajduje się w 2,5

mola chlorku magnezu (MgCl

2

) ?

Dane: n = 2,5 ilość moli MgCl

2

A = 6,022 ˣ 10

23

1 mol MgCl

2

zawiera

2 mole Cl

-

2,5 mola MgCl

2

zawiera 5 moli Cl

-

Ilość jonów chlorkowych w 2,5 mola chlorku magnezu wynosi:

5 ˣ 6,022 ˣ 10

23

= 30,11 ˣ 10

23

jonów Cl

-

Jaką ilość moli stanowi 9,033 ˣ 10

23

cząsteczek ?

1 mol – 6,022 ˣ 10

23

cząsteczek

x moli – 9,033 ˣ 10

23

cząsteczek

x = 1,5 mola cząsteczek

Jaka ilość jonów chlorkowych ( Cl

-

) znajduje się w 2,5

mola chlorku magnezu (MgCl

2

) ?

Dane: n = 2,5 ilość moli MgCl

2

A = 6,022 ˣ 10

23

1 mol MgCl

2

zawiera

2 mole Cl

-

2,5 mola MgCl

2

zawiera 5 moli Cl

-

Ilość jonów chlorkowych w 2,5 mola chlorku magnezu wynosi:

5 ˣ 6,022 ˣ 10

23

= 30,11 ˣ 10

23

jonów Cl

-

Jaką ilość moli stanowi 9,033 ˣ 10

23

cząsteczek ?

1 mol – 6,022 ˣ 10

23

cząsteczek

x moli – 9,033 ˣ 10

23

cząsteczek

x = 1,5 mola cząsteczek

background image

Masa, gęstość, objętość roztworu

Gęstość roztworu [d]

Gęstość roztworu [d]
Masa jednostkowej objętości roztworu.
Równa jest stosunkowi masy roztworu do jego objętości.

roztworu

roztworu

V

m

d

Jednostki gęstości: g ∕ cm

3

; kg ∕ m

3

Jednostki objętości: cm

3

; dm

3

= 1l ; m

3

1dm

3

= (10 cm)

3

= 1000 cm

3

x g ∕ cm

3

= 1000x g / dm

3

kg ∕ m

3

= 1000g ∕ (100cm)

3

= 1000

/1000000g ∕ cm

3

= 10

-3

g/cm

3

Jednostki gęstości: g ∕ cm

3

; kg ∕ m

3

Jednostki objętości: cm

3

; dm

3

= 1l ; m

3

1dm

3

= (10 cm)

3

= 1000 cm

3

x g ∕ cm

3

= 1000x g / dm

3

kg ∕ m

3

= 1000g ∕ (100cm)

3

= 1000

/1000000g ∕ cm

3

= 10

-3

g/cm

3

background image

Stężenie molowe
roztworu

Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli (

n

)

substancji rozpuszczonej do objętości roztworu (

V

r

).

Wyrażamy je wzorem:

r

V

n

m

C

Jednostka stężenia:

Przyjęte jest zapisywanie jednostki jako M.

Do wyrażania niskich stężeń stosuje się też jednostki: mM,
μM, nM

3

dm

mol

Stężenie molowe określa ilość moli substancji rozpuszczonej w 1

dm

3

roztworu.

background image

Stężenie procentowe, a stężenie molowe

Co oznaczają zapisy: Cp = 5%, Cm = 5 moli/dm

3

(M) ?

Jeśli stężenie procentowe roztworu wynosi 5%, to znaczy, że
w 100 gramach tego roztworu znajduje się 5 g substancji
rozpuszczonej.

Jeśli stężenie molowe roztworu wynosi 5 M, to oznacza, że w
1 dm

3

tego roztworu znajduje się 5 moli substancji

rozpuszczonej.

Reasumując:

Stężenie procentowe określa nam stosunek masy substancji
rozpuszczonej do masy roztworu, wyrażony w procentach.

Stężenie molowe określa stosunek liczby moli substancji
rozpuszczonej do objętości roztworu wyrażonej w dm

3

background image

Obliczanie C

m

, gdy znana jest ilość moli substancji

rozpuszczonej i objętość roztworu

Oblicz stężenie molowe roztworu, wiedząc, że w 500cm

3

r-ru

znajduje się 1,5 mola substancji rozpuszczonej.

Dane: n = 1,5mola →ilość moli w tej objętości

V

r

= 500cm

3

= 0,5 dm

3

Korzystając ze wzoru:

C

m

= 1,5 mola / 0,5 dm

3

C

m

= 3 mole / dm

3

r

V

n

m

C

1,5 mola — 0,5 dm

3

x moli — 1 dm

3

1,5 mola — 0,5 dm

3

x moli — 1 dm

3

background image

Obliczanie ilości moli substancji przy danym stężeniu i objętości
roztworu

Jaka ilości moli substancji rozpuszczonej znajduje się w 0,25 l

2 molowego roztworu?

Dane:

C

m

= 2 mole / dm

3

V

r

= 0,25 l = 0,25 dm

3

n = ?

r

V

n

m

C

n = C

m

ˣ Vr

n = 2 mole / dm

3

ˣ 0,25

dm

3

n= 0,5 mola

2 mole —— 1 dm

3

x moli —— 0,25 dm

3

x = 0,5 mola

2 mole —— 1 dm

3

x moli —— 0,25 dm

3

x = 0,5 mola

background image

Obliczanie objętości roztworu przy danym stężeniu i ilości
moli substancji rozpuszczonej.

Jaka objętość 2 molowego roztworu zawiera 1,5 mola
substancji rozpuszczonej?

Dane:

C

m

= 2 mole / dm

3

n = 1,5 mola

V

r

= ?

r

V

n

m

C

C

m

ˣ Vr = n

V

r

= n ⁄ C

m

V

r

= 1,5 mola ⁄ 2

mole/dm

3

V

r

= 0,75 dm

3

2 mole —— 1 dm

3

1,5 mola —— x

x = 0,75 dm

3

2 mole —— 1 dm

3

1,5 mola —— x

x = 0,75 dm

3

background image

Obliczanie C

m,

mając daną masę substancji rozpuszczonej i

objętość roztworu

Dane:

Masa substancji = m g

Masa molowa = M g/mol

Objętość roztworu = V

r

dm

3

C

m

= ?

Obliczamy ilość moli: n = m ⁄ M [ g / g∙mol

-1

= mol]

r

m

V

M

m

C

r

V

n

m

C

background image

Obliczanie C

m

, mając daną ilość moli substancji rozpuszczonej

oraz masę i gęstość roztworu.

Dane:

Ilość moli = n

Masa roztworu = m

r

Gęstość roztworu = d

C

m

= ?

Obliczamy objętość roztworu: V

r

= m / d [ g/g∙cm

-3

= cm

3

= 1000

-

1

dm

3

]

r

V

n

m

C

r

r

m

m

d

n

d

m

n

C

background image

Obliczanie C

m,

mając daną masę substancji rozpuszczonej,

masę roztworu oraz jego gęstość.

Dane:

Masa substancji = m

Masa roztworu = m

r

Gęstość roztworu = d

Masa molowa substancji =
M

r

V

n

m

C

Obliczamy ilość moli substancji rozp.: n = m / M

Obliczamy objętość roztworu: Vr = m / d

M

m

d

m

d

m

M

m

C

r

r

m

background image

W 1,5 dm

3

roztworu znajduje się 425 g chlorku sodu NaCl.

Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

Dane:

V

r

= 1,5 dm

3

m = 425 g NaCl

C

m

= ?

n = m / M

M

NaCl

= 58,5g / mol

n = 425 g / 58,5 g/mol = 7,26 moli

C

m

= 7,26 moli / 1,5 dm

3

Cm = 4,84 mol/dm

3

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 4,84 mol/dm

3

r

V

n

m

C

background image

Oblicz stężenie molowe wody w
wodzie

Obliczenia wykonujemy dla 1 dm

3

wody, której gęstość w

temperaturze 4

o

C wynosi 1 g / cm

3

.

Dane:

Vr = 1dm

3

d = 1g / cm

3

= 1000g / dm

3

M

H2O

= 18 g / mol

n = 1000 g / 18 g /mol = 55,56 mola

C

m

= 55,56 mola / dm

3

Stężenie molowe wody w wodzie wynosi ok. 55,56 mol /
dm

3

.

background image

Przeliczanie procentowego stężenia na stężenie molowe.

Oblicz stężenie molowe 20-procentowego roztworu NaOH o
gęstości wynoszącej 1,2 g/cm

3

.

Dane:

Cp = 20%

d = 1,2 g /cm

3

= 1200g /dm

3

M

NaOH

= 40 g/mol

r

V

n

m

C

Obliczamy ilość substancji rozpuszczonej w 1 dm

3

( 1200 g)

tego roztworu:

20 g NaOH — 100g roztworu

x g NaOH — 1200g roztworu

x = 240 g NaOH

Obliczamy jaka to ilość moli: m / M ;n = 240g/ 40 g/mol; n =
6 moli

Cm = 6 moli / dm

3

Jest to roztwór 6 molowy.

background image

Przeliczanie stężenia molowego na stężenie procentowe

Oblicz stężenie procentowe 6 molowego roztworu NaOH o
gęstości wynoszącej 1,2 g/cm

3

.

Dane:

C

m

= 6 moli/dm

3

d = 1,2 g/cm

3

= 1200g/dm

3

M = 40 g/mol

Obliczenia wykonujemy dla objętości Vr = 1 dm

3

Obliczamy masę roztworu: mr = d ∙ V

r

; mr = 1200g/dm

3

∙1 dm

3

mr = 1200 g

Obliczamy masę substancji rozpuszczonej:
m

s

= n ∙ M; m

s

= 6 moli ∙ 40 g/mol; m

s

= 240 g

Obliczamy stężenie procentowe roztworu:

Cp = 20%

%

100

1200

240

g

g

C

p


Document Outline


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
stezenie molowe roztworow wodnych 2
stezenie molowe roztworow wodnych
stezenie molowe roztworow wodnych 2
57. Pomiar widm absorpcji i oznaczanie stężenia ryboflawiny w roztworach wodnych za pomocą spektrofo
57. Pomiar widm absorpcji i oznaczanie stężenia ryboflawiny w roztworach wodnych za pomocą spektrofo
Pomiar widma?sorpcji stężenia ryboflawiny w roztworach wodnych za pomocą spektrofotometru
57. Pomiar widm absorpcji i oznaczanie stężenia ryboflawiny w roztworach wodnych za pomocą spektrofo
pomiar widm absorpcji i oznaczanie stężenia ryboflawiny w roztworach wodnych za pomocą spektofotomet
10 5 Stężenie molowe roztworów zadania do lekcji nr 2
9 roztwory-stężenie molowe
Stezenie molowe-rozwiazania, Dla licealistów
Ćw.1 Wybrane reakcje chemiczne przebiegające w roztworach wodnych ćwiczenie 1, Chemia ogólna i żywno
SPEKTROFOTOMETRYCZNE?DANIE RÓWNOWAG KWASOWO ZASADOWYCH W ROZTWORACH WODNYCH sprawozdanie równowag
1 5 1 Reakcje w roztworach wodnych
reakcje w roztworach wodnych, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
cp, Stężenie procentowe roztworów
reakcje chemicznew roztworach wodnych zadania

więcej podobnych podstron