Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2009/2010

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

etap szkolny

SCHEMAT OCENIANIA

1. Ogólne zasady oceniania

• Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające po-

leceniom zawartym w zadaniach.

• Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.
• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punk-

tów za zapis tego równania.

• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i poda-

nie wyniku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym

wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu.

• Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu.
• Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż zaproponowany

w schemacie, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.

• W nawiasie podano alternatywne odpowiedzi.

Numer

zadania

Oczekiwana odpowiedź Schemat

oceniania

Maksymalna

liczba punk-

tów

1.

Liczba masowa: 34
Liczba atomowa: 16
Symbol pierwiastka: S
jeśli uczeń wpisze nazwę pierwiastka
– traktujemy jak brak odpowiedzi

• za wszystkie poprawne odpo-

wiedzi – 2 pkt

• za 2 poprawne odpowiedzi – 1

pkt

• za 1 lub 0 poprawnych odpowie-

dzi – 0 pkt

2 pkt

2.

Reakcja 1 – wymiany
Reakcja 2 –analizy (rozkładu)

• Za każde poprawne uzupełnienie

zdania 1 pkt

2 pkt

3.

1. maleje
2. 0,2g

• Za każdy poprawny wpis -

1 pkt

2 pkt

4.

Otrzymano mieszaninę jednorodną.
Otrzymany roztwór to roztwór rze-
czywisty. (właściwy)

• Za każdy poprawny wpis -

1 pkt

2 pkt

Strona 1 z 3

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2009/2010

5.

Propozycja rozwiązania:

x

g

g

g

80

100

250 =

x = 32g soli
Dopuszczalne odpowiedzi:
Rozpuszczalność soli w danej tempe-
raturze wynosi 32g/100g wody.
lub
W 100g wody rozpuści się 32g soli.
Jeśli uczeń udzieli odpowiedzi, że
rozpuszczalność soli wynosi 32g –
nie uznajemy jej.

• Za metodę – 1 pkt
• Za poprawne obliczenia i wynik

z jednostką – 1 pkt

2 pkt

6.

Propozycja rozwiązania:
m

s

= 80g m

r

= 330g

%

2

,

24

%

100

330

80

=

=

g

g

C

p

• Za metodę – 1 pkt
• Za poprawne obliczenia i wy-

nik z jednostką – 1 p

Błędne obliczenie masy roztworu

to błąd metody – uczeń otrzymu-
je 0 punktów za zadanie.

2 pkt

7.

Równanie reakcji:
2C

x

H

y

+ 13O

2

= 8CO

2

+ 10H

2

O

lub
2C

4

H

10

+ 13O

2

= 8CO

2

+ 10H

2

O

Wzór sumaryczny i nazwa:
C

4

H

10

butan

• Za poprawnie zapisane równanie

reakcji – 1 pkt

• Za wzór sumaryczny i nazwę

węglowodoru – 1 pkt

Jeśli uczeń w równaniu reakcji

zapisze poprawny wzór suma-
ryczny węglowodoru należy go
uznać.

Jeśli w części drugiej zadania

uczeń poda tylko wzór lub tylko
nazwę nie otrzymuje punktów.

2 pkt

8.

A

• Za poprawną odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

9.

palność, bezbarwny (bezwonny)

• Za każdą poprawną odpowiedź –

1 pkt

2 pkt

10.

1. 2Mg + O

2

→ 2MgO

2. MgO + H

2

O

→ Mg(OH)

2

3.

Mg(OH)

2

+ 2HCl

→ MgCl

2

+ 2H

2

O

4.

2

4

3

3

4

2

)

(

2

3

PO

Mg

PO

Mg

→

+

−

+

• Za każde poprawnie zapisane

równanie reakcji – 1 pkt

Nie wymagamy strzałki „

↓”

4 pkt

11.

Propozycja rozwiązania:

a) Ag

2

S, CuS,

b) Pb(NO

3

)

2

c) Cu(OH)

2

, Zn(OH)

2

d) Al

2

(SiO

3

)

3

• Za każdy poprawny wpis –

1 pkt

4 pkt

12.

B

• Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

Strona 2 z 3

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2009/2010

13.

P

4

O

10

+ 6H

2

O → 4H

3

PO

4

lub
P

2

O

5

+ 3H

2

O → 2H

3

PO

4

P

2

O

5

+ 6NaOH → 2Na

3

PO

4

+ 3H

2

O

lub
P

4

O

10

+ 12NaOH → 4Na

3

PO

4

+

6H

2

O

• Za każde poprawnie zapisane

równanie reakcji –
1 pkt

2 pkt

14.

.................................

.......................

H

2

O

Na

i

.................................

.......................

H

2

O

CaO

Probówka A:
2Na + 2H

2

O → 2NaOH + H

2

CaO + H

2

O → Ca(OH)

2

• Za każdy poprawnie uzupeł-

niony schemat doświadczenia
– 1 pkt

• Za każde poprawnie zapisane

równanie reakcji –
1 pkt

4 pkt

15. Typ reakcji A: endoenergetyczna

(endotermiczna)
Typ reakcji B: egzoenergetyczna
(egzotermiczna)

• Za każdy poprawny typ reak-

cji – 1 pkt

2 pkt

16. D

• Za poprawną odpowiedź – 1

pkt

1 pkt

17. C

• Za poprawną odpowiedź – 1

pkt

1 pkt

18. C

8

H

18

, oktan

C

7

H

16

+ 11 O

2

Æ 7CO

2

+ 8 H

2

O

• Za wzór i nazwę węglowodo-

ru – 1 pkt

• Za poprawny dobór współ-

czynników w równaniu – 1
pkt

2 pkt

19.

1. Prawda
2. Prawda
3. Fałsz
4. Fałsz

• Za 4 poprawne wskazania - 2

pkt

• Za 3, 2 poprawne wskazania –

1 pkt

• Za 1, 0 poprawnych wskazań

– 0 pkt

2 pkt

Strona 3 z 3