1. Prawo Kirchhoffa wyraża równanie:

Δ_rH'(T₂)= Δ_rH'(T₁)+
Δ_rC'_p dT (1)

Rys. 1

Graficzne przedstawienie prawa Kirchhoffa

Δ_rH'(T₂) - standardowa entalpia reakcji w temperaturze T₂(szukana przez Nas)[kJ/mol]

Δ_rH'(T₁) - standardowa entalpia reakcji w temperaturze T₁(jest nam znana)[kJ/mol]

T - temperatura, [K]

Δ_rC'_p - różnica pomiędzy molowymi pojemnościami cieplnymi produktów i substratów w warunkach standardowych z uwzględnieniem ich współczynników stechiometrycznych[J/K*mol]

Δ_rC'_p =  _jC'_j,p,m -  _iC'_i,p,m (1.a)

^{produkty substraty}

 - współczynniki stechiometryczne

1. Definicje wielkości występujących we wzorze

Entalpia(H) - jest funkcją stanu(tzn. jej zmiana nie zależy od drogi przemiany) zdefiniowana jako:

h=u+pv (2)

Gdzie: u - energia wewnętrzna układu [J]

p - ciśnienie w układzie [N/m²]

v  objętość ogólna układu [m³]

gdy p=const i układ nie wykonuje pracy nieobjętościowej :

dh=dq (3)

dla wielkości mierzalnych:

Δh=q_p , q_p - ciepło mierzone pod stałym ciśnieniem (4)