I IRM A
Monika Król Pawe Chmielewski	wiczenie nr 3 Dysocjacja elektrolityczna
^Data wykonania:	^Ocena:	^Podpis:

Do
wiadczenie 1

Do dwóch probówek wlewamy po 2cm³ roztworu chlorku miedzi(II) CuCl₂;

1) pierwsza probówka: po dodaniu acetonu CH₃COCH₃ niebieski chlorek miedzi (II) staje si
zielony. Po dodaniu H₂O roztwór wraca do poprzedniej barwy.

2) druga probówka: po dodaniu H₂O kolor nie zmienia si
i pozostaje niebieski.

Wnioski:

W probówce pierwszej barwa zmieni
a si
w wyniku cz
stki niezdysocjowanej.

Do
wiadczenie 2

Do ró
owego roztworu chlorku kobaltu(II) COCl₂ dodajemy kroplami st

ony kwas solny HCl. W wyniku dysocjacji roztwór zmienia sw
barw
na niebiesk
, po rozcie
czeniu H₂O powraca do pierwotnej barwy.

Równanie dysocjacji:

Sta
a równowagi

Poniewa
dysocjacja elektrolityczna jest procesem odwracalnym, to w roztworze elektrolitów istnieje równowaga:

dla której mo
na napisa
wyra
enie na sta

równowagi (K_c)

je
eli t=const

gdzie: [A+], [B-] - rzeczywiste st

enie jonów w stanie równowagi

[AB] - rzeczywiste st

enie cz
steczek niezdysocjowanych

Do
wiadczenie 3

Mieszamy takie same ilo
ci
ó
tego siarczanu(VI)
elaza(III) Fe₂(SO₄)₃ i tycjanu potasowego KSCN. Po dodaniu wody roztwór staje si
krwistoczerwony, nast
pnie rozcie
czamy go H₂O do
ó
to
ci i dzielimy na dwie cz

ci:

dodajemy kroplami roztwór Fe₂(SO₄)₃ w rezultacie barwa znowu ciemnieje,

dodajemy KSCN, roztwór w szybkim tempie ciemniej
c dochodzi do czerwono
ci.

Do
wiadczenie 4

Mamy sze

probówek:

- probówka nr 1: azotan(V) o
owiu(II) + dwie krople kw. siarkowego(VI)

- probówka nr 2: octan o
owiu(II) + dwie krople kw. siarkowego(VI)

- probówka nr 3: chlorek o
owiu(II) + dwie krople kw. siarkowego(VI)

- probówka nr 4: siarczan(VI) sodowy + dwie krople azotanu(V) o
owiu(II)

- probówka nr 5: siarczan(VI) potasowy + dwie krople azotanu(V) o
owiu(II)

- probówka nr 6: siarczan(VI) amonowy + dwie krople azotanu(V) o
owiu(II)

W wyniku powy
szych reakcji we wszystkich probówkach wytr
ca si
bia
y osad. Dzieje si
tak dlatego,
e mamy doczynienia z reakcj
str
cenia. Osad
móg
powsta
w wyniku po

czenia kwasu siarkowego(VI) ze zwi
zkami o
owiu lub azotanu(V) o
owiu(II) z siarczanami.

Reakcje cz
steczkowe:

Reakcje jonowe:

Do
wiadczenie 5

Do dwóch probówek wlewamy:

-probówka nr 1: kwas octowy CH₃COOH + dwie krople oran
u metylowego + jedno mikro
opatka octanu sodowego CH₃COONa, mieszamy

-probówka nr 2: wodorotlenek amonowy NH₄OH + jedna kropla roztworu fenoloftaleiny + jedna mikro
opatka chlorku amonowego NH₄Cl, mieszamy

Obserwacje:

W probówce nr 1 po dodaniu octanu sodowego (CH₃COONa) do roztworu (CH₃COOH + dwie krople oran
u metylowego (czerwony)), otrzymany roztwór ma
ó
t
barw
.

W probówce nr 2 po dodaniu chlorku amonowego (NH₄Cl) do roztworu (NH₄OH + jedna kropla roztworu fenoloftaleiny (fioletowy)), roztwór rozbarwia si
.

Dysocjacja CH₃COONa

Dysocjacja NH₄OH