Wydział Fizyki Technicznej Edukacja Techniczno - Informatyczna	Paweł Kwiatecki (Imię i Nazwisko studenta)	15.10.2010r. (Data wykonywania ćwiczenia)
Nr grupy: 6 Nr zespołu: 3	Nr ćwiczenia: 8	dr Elżbieta Górnicka-Koczorowska (Nazwisko Prowadzącego)

1. Temat ćwiczenia: Entalpia zobojętniania.

2. Cel ćwiczenia: Wyznaczenie entalpii zobojętniania kwasu zasadą.

3. Pomiary: Wykonano dwukrotnie pomiary dla :

• 37,5 ml wody destylowanej dodano 0,25 ml 3 mol dm^-3 H₂SO₄

• 36 ml wody destylowanej i 1,5 ml 0,2 mol dm^-3 NaOH (roztwór ustabilizowany) dodano 0,05 ml 3 mol dm^-3 H₂SO₄

• 37,5 ml wody destylowanej dodano 0,25 ml gliceryny

4. Wykresy:

• Wykresy pomiaru efektu cieplnego dla 37,5 ml wody destylowanej do której dodano 0,25 ml 3 mol dm^-3 H₂SO₄

T₁= 11,343 , T₂= 11,314

T₁= 11,322 , T₂= 11,252

• Wykresy pomiaru efektu cieplnego dla 36 ml wody destylowanej i 1,5 ml 0,2 mol

dm^-3 NaOH (roztwór ustabilizowany) do którego dodano 0,05 ml 3 mol dm^-3 H₂SO₄

T₁=11,342 , T₂= 11,274

T₁= 11,117 , T₂= 11,040

• Wykresy pomiaru efektu cieplnego dla 37,5 ml wody destylowanej do której dodano 0,25 ml gliceryny

T₁= 11,112 , T₂= 10,978

T₁= 11,187 , T₂= 11,052

5. Obliczenia:

Korzystając ze wzoru na wartość molową entalpii zobojętniania

gdzie:

- molowe ciepło rozpuszczania gliceryny w wodzie(
)

- molowe ciepło zobojętniania

- ilość moli H₂SO₄ użytego w reakcji rozcieńczania kwasu siarkowego

- ilość moli gliceryny użytej w reakcji rozpuszczania gliceryny w wodzie

,
, i
- temperatury układu spowodowane przebiegiem odpowiednio reakcji: rozcieńczania kwasu siarkowego, zobojętniania zasady sodowej kwasem siarkowym, i rozpuszczania gliceryny w wodzie

Obliczam wartość molową entalpii zobojętniania
:

6. Wnioski:

Na podstawie powyższych danych można stwierdzić, że:

- przy dodaniu 0,25 ml gliceryny do 37,5 ml wody destylowanej temperatura gwałtownie maleje, później stopniowo wzrasta

- efekt cieplny reakcji zobojętniania zasady sodowej(NaOH 0,2 mol dm^-3) kwasem siarkowym (H₂SO₄ 3 mol dm^-3) jest bardzo podobny do reakcji wody destylowanej z kwasem siarkowym

- dla reakcji wywołanej dodaniem 0,05 ml H₂SO₄ 3 mol dm^-3 do roztworu 36 ml wody destylowanej z 1,5 ml NaOH 0,2 mol dm^-3 wartość molowa entalpii zobojętniania
wynosi około -23,98 kJ/mol

- Ujemny wynik (
) świadczy o tym, że reakcja ta była reakcją egzotermiczną (-> polega ona na emitowaniu ciepła do otoczenia podczas przebiegu reakcji chemicznej).

1)

2)

2)

2)

1)

1)

---