Związki nieorganiczne

1. Tlenek miedzi(II) wykazuje właściwości amfoteryczne. Udowodnij ten fakt pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

2. Podany schemat przedstawia właściwości związków żelaza. Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych:

1. ………………………………………………………………………………..

2. ……………………………………………………………………………………….

3. ……………………………………………………………………………………..

4. ……………………………………………………………………………………..

5. …………………………………………………………………………………….

3. Z podanych tlenków i wodorków wybierz związki o charakterze:

1. kwasowym

2. zasadowym

Związki o charakterze kwasowym	Związki o charakterze zasadowym

4. Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie osadu wodorotlenku miedzi(II). W tym celu:

1. podaj wzory niezbędnych odczynników

………………………………………………………………………………………………..

2. schematyczny rysunek

3. zapisz obserwacje

……………………………………………………………………………………………….

4. zapisz odpowiednie równanie reakcji chemicznej

………………………………………………………………………………………………..

5. Schemat ilustruje właściwości związków cynku:

Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych i określ jaki charakter ma tlenek i wodorotlenek cynku?

……………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………

Charakter chemiczny ………………………………………………………………….

6. Mając do dyspozycji glin, potas i kwas siarkowy(VI) zapisz równania reakcji chemicznych prowadzące do otrzymania wodorotlenku a następnie tlenku glinu.

………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………….

7. Określ barwę papierka wskaźnikowego, fenoloftaleiny i oranżu metylowego w probówkach z wodą do których dodano następujące substancje chemiczne:

1
2
3
4
5
6
7
8
9

Ca P₄O₁₀ ZnO HBr Cu(OH)₂ SiO₂ N₂O₅ NaH NaCl

nr prob	1	2	3	4	5	6	7	8	9
pap. wsk
fenoloft
oranż. met

Właściwości związków nieorganicznych - test ćwiczeniowy

1. Przeprowadzono następujące ćwiczenie:

1. napisz jakie zmiany zaobserwowano w probówkach

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

2. uszereguj wymienione metale według rosnącej aktywności chemicznej

……………………………………………………………………………………………

2. Na podstawie przedstawionego schematu:

O₂ O₂ ? NaOH

S → X → Y → H₂SO₄ → Z

1 2 3 4

1. podaj wzory sumaryczne i nazwy związków X, Y i Z

X: …………….. Y: ………………….. Z: ………………………….

2. napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji 1, 2, 3, 4

1. …………………………………………………………………………

2. …………………………………………………………………………

3. ………………………………………………………………………….

4. ………………………………………………………………………….

3. W czterech nieoznakowanych probówkach znajdują się gazy: . .

Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj substancje w poszczególnych probówkach:

- gaz znajdujący się w probówce 3 podtrzymuje palenie, słabo rozpuszcza się w wodzie, a

jego wodny roztwór ma odczyn obojętny. ………………………………..

- gaz znajdujący się w probówce nr 2 nie podtrzymuje palenia , a przepuszczony przez

płuczkę z wodą wapienną powoduje jej zmętnienie. ………………………………..

- gaz znajdujący się w probówce nr 1 jest lżejszy od powietrza, ma ostry, drażniący błony

śluzowe zapach, rozpuszcza się w wodzie, a jego wodny roztwór ma odczyn zasadowy. …………………………..

- gaz znajdujący się w probówce nr 4 jest gazem o ostrym drażniącym zapachu, a jego wodny roztwór ma odczyn kwaśny. ……………………………………..

4. Zapisz równania reakcji otrzymywania tlenku żelaza(II) według następujących metod:

a. bezpośrednia synteza

……………………………………………………………………………………..

b. termiczny rozkład soli tlenowej

………………………………………………………………………………….

c. redukcja tlenków metali o wyższym stopniu utlenienia

……………………………………………………………………………………..

5. Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do otrzymania kwasu krzemowego mając do

dyspozycji: tlenek krzemu(IV), sód, wodę, kwas chlorowodorowy.

Opis:

………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

Równania reakcji:

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

6. Spośród podanych tlenków wybierz te, które posiadają charakter:

kwasowy	zasadowy	amfoteryczny	obojętny

7. Zapisz równania reakcji otrzymywania następujących związków wszystkimi podanymi

metodami:

a. wodorotlenek sodu

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

b. wodorotlenek miedzi(II)

………………………………………………………………………………………………

c. chlorek magnezu

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

3. siarczan(VI) potasu

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

8. Tlenek wapnia gwałtownie łączy się z wodą, dlatego znalazł zastosowanie jako środek

osuszający. Spośród podanych substancji podaj te, które można osuszyć za pomocą

tlenku wapnia:

9. Siarkowodór to gaz, który pali się niebieskim płomieniem. Produkty reakcji spalania zależą od ilości dostarczonego tlenu. W wyniku całkowitego spalania tworzy się tlenek siarki(IV), a przy ograniczonym dopływie tlenu otrzymuje się czystą siarkę. Napisz równania opisanych reakcji spalania siarkowodoru.

Zad.10

Przedstaw znane Ci metody otrzymywania soli:

1. wodorosiarczan(VI) potasu

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

2. chlorek hydroksoglinu

………………………………………………………………………………………………

3. azotan(V) hydroksowapnia

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

Zad. 11

Podaj wzory soli:

- siarczan(VI) żelaza(III) …………………………………

- wodorosiarczan(VI) żelaza(III) ……………………………….

- siarczan(VI) hydroksożelaza(III) …………………………………………

a następnie przedstaw po jednej reakcji otrzymywania tych soli stosując te same substraty

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

Zad.12

Podaj nazwy następujących soli:

KH₂PO₄ ………………………………………………………………………

CaHPO₄ ……………………………………………………………………..

Al₂(HPO₄)₃ …………………………………………………………………..

Fe(H₂PO₄)₃ ………………………………………………………………….

Cu(OH)Cl …………………………………………………………………

Fe(OH)NO₃ ……………………………………………………………….

Fe(OH)(NO₃)₂ ………………………………………………………………

[Cr(OH)₂]₂SO₄ …………………………………………………………….

Zad.13

Podaj wzory następujących soli:

Chlorek dihydroksoglinu …………………………………………………

Wodorowęglan potasu …………………………………………………

Wodorosiarczan(VI) żelaza(III) ………………………………………….

Diwodorofosforan(V) magnezu …………………………………………….

Siarczan(IV) dihydroksoglinu ……………………………………………

Zad.14

Otrzymaj
a) fosforan(V) baru z wodorofosforanu(V) baru

………………………………………………………………………………………….
b)diwodoroortofosforan(V)baru z wodoroortofosforanu(V)baru:

……………………………………………………………………………………………
c)wodoroortofosforan(V)baru z ortofosforanu(V)baru:

……………………………………………………………………………………………….

1

Ewa Spisak - klasyfikacja związków nieorganicznych - kl. pierwsza