Otrzymana przez nas wartość stałej dysocjacji kwasu mrówkowego różni się od wartości tablicowej, jednak nie jest to błąd duży. Może on wynikać z niedokładnego przygotowania roztworów lub zbyt krótkiego czasu oczekiwania na ustalenie się wartości S. Błędy mają tendencje malejącą i wydaja sie maleć wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu.
Równanie kinetyczne i stała szybkości reakcji wyznacza sie na podstawie danych kinetycznych w określonej temperaturze,ponieważ stałej szybkości znacznie wzrasta ze wzrostem temperatury. W sposób przybliżony i orientacyjny można zapisać wpływ temperatury przez podanie tzw, współ.temperaturowego reakcji, czyli stosunku stałej szybkości w temperaturze T+10K do stałej szybkości w temp T K, bardziej dokładnie ujmuje tę zależność równanie Arrheniusa, wg którego:
W równaniu tym k oznacza stałą szybkości reakcji, A i B stałe charakterystyczne dla danej reakcji, t- temperaturę w skali Kelvina. Wytłumaczenie przyczyn,dla których szybkość reakcji tak znacznie zależy od temperatury daje m.in. teoria zderzeń aktywnych. Wg niej efektywne są tylko te zderzenia, w których biorą udział cząsteczki posiadające energię większą lub równą pewnej granicznej wartości, zwanej energią aktywacji. Można wykazać, że stała A w równaniu Arrheniusarówna jest Ea /2,303R. Wartość energii aktywacji Ea można znaleść ze znanych wartości stałych szybkości k1 i k2 wyznaczonych w temp T1 i T2. Najczęsciej znajduje sie średnią wartość energii aktywacji dla danego przedziału temperatur(graficznie) z zalęzności log k =f(T-1).
