Hasła do zapamiętania:

Reakcje egzo- i endotermiczne.

Energia aktywacji a szybkość reakcji.

Stan przejściowy procesu.

Proces przebiegający z utworzeniem produktu pośredniego.

TS₁ - stan przejściowy pierwszego etapu reakcji.

TS₂ - stan przejściowy drugiego etapu reakcji.

G₁^ - różnica energii między substratami a produktem pośrednim.

G₂^ - różnica energii między produktem pośrednim a produktami końcowymi.

G₁^# - energia aktywacji pierwszego etapu.

G₂^ - energia aktywacji drugiego etapu.

G_p^ - różnica energii między substratami a produktami.

Produkty kontrolowane kinetycznie i termodynamicznie.

Metody badania mechanizmów reakcji:

1. Należy określić budowę wszystkich produktów reakcji

2. Należy określić (jeżeli jest to możliwe) budowę produktów pośrednich.

3. Można zastosować atomy znaczone.

4. Należy określić kinetykę procesu.

5. Można określić efekty izotopowe występujące w badanym procesie.

Badanie kinetyki reakcji

Stosowanie atomów znaczonych

C^ - izotop węgla C¹⁴

Efekt izotopowy

???

Efekt izotopowy pierwszego rodzaju

k_C-H/k_C-D > 2

Efekt izotopowy drugiego rodzaju

k_C-H/k_C-D = 0,7 - 1,5

Podział reakcji organicznych ze względu na rodzaj przekształcenia|

1. Addycja (przyłączenie)

2. Eliminacja

3. Substytucja (podstawienie)

4. Przegrupowanie

Podział reakcji organicznych ze względu na typ mechanizmu

1. Reakcje polarne

2. Reakcje rodnikowe

3. Reakcje pericykliczne

4. Reakcje katalizowane metalami przejściowymi.

Masa zredukowana - 