ETERY
ALIFATYCZNE- ACYKLICZNE (NASYCONE)	ALIFATYCZNE- CYKLICZNE	MIESZANE	AROMATYCZNE
REAKTYWNOŚĆ
NISKA REAKTYWNOŚĆ	TRÓJCZŁONOWE - OKSIRANY: DUŻA REAKTYWNOŚĆ TYPU SN	GŁÓWNIE: REAKTYWNOŚĆ TYPU SE	REAKTYWNOŚĆ TYPU SE

ETERY BUDOWA I WŁAŚCIWOŚCI
MOMENT DIPOLOWY				BRAK ASOCJACJI
WPŁYW ASOCJACJI NA TEMPERATURĘ WRZENIA ALKOHOLI
ZWIĄZEK	Mol [g]	T. WRZ. [^oC]	ZWIĄZEK		Mol [g]	T. WRZ. [^oC]
H-O-H	18	100	CH4		16	-162
CH3-O-H	32	63	CH3-O-CH3		46	-24
			CH3-CH2-CH3		44	-42
C2H5-OH	46	76	C2H5-O-C2H5		74	35
			C2H5-CH2-C2H5		72	36
C4H10-OH	74	118	C4H10-O-C4H10		128	142
			C4H10-CH2-C4H10		130	151

ETERY -REAKTYWNOŚĆ

REAKCJE ETERÓW

REAKCJE ETERÓW

R1-3. R. KWASOWO-ZASADOWE ETERÓW

R1.1. WŁAŚCIWOŚCI KWASOWE ETERÓW

R1.1.1. REAKCJE ETERÓW Z METALAMI I ZASADAMI

WŁAŚCIWOŚCI ZASADOWE/KOMPLEKSUJĄCE ETERÓW

R1.2./R2. SOLE ETERÓW Z KWASAMI LEWISA, np. AlCl3

KOMPLEKSY ETER×BF3

ROLA ETERU W REAKCJI GRIGNARDA

OBECNOŚĆ BEZWODNEGO ETERU WARUNKIEM PRZEBIEGU REAKCJI

R1.2.1./R2.1. ETERY KORONOWE
1,4-DIOKSAN	9-KORONA-3	12-KORONA-4	18-KORONA-6
		1,4,7-TRIOKSA-CYKLONONAN	1,4,7,10- TETRAOKSA-CYKLO-DODEKAN	1,4,7,10,13,16-HEKSAOKSA-CYKLO-OKTADEKAN
SYNTETYCZNE APLIKACJE ETERÓW KORONOWYCH

PRZEBIEG REAKCJI ROZSZCZEPIANIA KWASOWEGO ETERÓW

WPŁYW HALOGENOWODORU:

SZYBKOŚĆ REAKCJI: HF <<< HCl << HBr < HI

WPŁYW STRUKTURY ETERU

WZROST REAKTYWNOŚCI

ROZSZCZEPIANIE KWASOWE ETERÓW ARYLOWYCH

TYPU Ar-O-R

TYPU Ar-O-Ar

MECHANIZMY ROZSZCZEPIANIA KWASOWEGO ETERÓW

SN1

SN2

REAKCJE SE

INNE REAKCJE SZKIELETU WĘGLOWEGO

REAKCJE SE
I < O	M >> O	W > 0
GRUPA ALKOKSYLOWA AKTYWUJE PIERŚCIEŃ BENZENU I KIERUJE NOWO WCHODZĄCE PODSTAWNIKI W POZYCJE o- & p-

REAKCJE OKSIRANÓW
NAPRĘŻENIE WIAZAŃ PRZYCZYNĄ REAKTYWNOŚCI OKSIRANÓW
WYSOKA REAKTYWNOŚĆ SN		REAKTYWNOŚĆ ETERÓW R-O-R
SYNTEZA ETERÓW
1. DEHYDRATACJA ALKOHOLI
2. SYNTEZA WILIAMSONA
R-X: HALOGENKI lub (RO)2SO2
SYNTEZA tBu-O-Me

SYNTEZA Ph-O-Me

3. ALKILOWANIE ALKOHOLI DIAZOALKANAMI

STRUKTURY GRANICZNE DWUAZOMETANU

SYNTEZA 18-KORONA-6

1967; KX; X = F^-; Cl^-; Br^-; I^-; HO^-; RO^-; MnO4^-; etc.