Opracowanie wyników

Seria I			Seria II
cHCl = 0,5 mol/dm^3			cHCl = 0,25 mol/dm^3
czasady = 0,05 mol/dm^3			czasady = 0,05 mol/dm^3
t [min]	Vt [ml]		t [min]	Vt [ml]
1,5	43,4	-0,0513	2,75	22,5	0,0440
30	46,5	-0,2294	15	23,75	-0,0177
50	48,05	-0,3320	35	24,65	-0,0645
63	49,5	-0,4385	48	25,2	-0,0943
80	51,8	-0,6349	65	26,6	-0,1744
96	53,4	-0,7985	81	27,9	-0,2549
	62,4	-		43,4	-

Wnioski

Stała szybkości hydrolizy estru jest równa wartości bezwględnej współczynnika kierunkowego prostej na wykresie. Dla roztworu zawierającego 0,5 M HCl k = 7,8 ∙ 10^-3 1/min, natomiast dla roztworu zawierającego 0,25 M HCl k = 3,6 ∙ 10^-3 1/min.

Wynika z tego, że im większe jest stężenie HCl, pełniącego rolę katalizatora w reakcji hydrolizy estru, tym większa jest stała szybkości i co za tym idzie reakcja biegnie szybciej.