Efekt energetyczny reakcji to energia związana z danym procesem/reakcją. Efekt energetyczny może być dodatni czyli podczas reakcji energie zostaje wydzielona (egzoenergetyczna). Może być ujemny czyli reakcja wymaga dostarczenia energii (endoenergetyczna).
Efekt zależy od rodzaju reakcji oraz od rodzaju reagentów.

*Podstawowe prawa chemiczne

Prawo zachowania masy- "Całkowita masa substancji uczestniczących w reakcji chemicznej pozostaje niezmienna"

Prawo stosunków stałych Stosunek mas pierwiastków lub składników związku jest zawsze jednakowy i nie zależy od sposobu utworzenia danego związku.

*Podstawowe prawa gazowe

Prawo Avogadro, W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek.

prawo ciśnień cząstkowych, "Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów jest równe sumie ciśnień wywieranych przez składniki mieszaniny, gdyby każdy z nich był umieszczany osobno w tych samych warunkach objętości i temperatury, jest ono zatem sumą ciśnień cząstkowych."

Prawo Gay-Lussaca, jedno z praw dotyczących zachowania się gazu doskonałego podczas zmiany jego stanu.opisuje przemianę izobaryczną

Prawo Boyle'a-Mariotte'a, Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej:

Prawo Charles'a, Ciśnienie gazu p w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0°C przy wzroście temperatury o 1°C:

Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, pV=nRT

Równanie van der Waalsa(bardziej rozwinięte równanie Clapeyrona)

*Nomenklatura związków nieorganicznych(nazewnictwo)

*Rodzaje reakcji chemicznych

----Egzotermiczne(oddaje ciepło do otoczenia),

endotermiczne(pochłania ciepło z otoczenia)

----syntezy(prostych substratów powstają bardziej złożone produkty)

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Analizy(rozkładu) MgCO₃--->MgO + CO₂

wymiany C uSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

----bez zmiany stopnia utlenienia,

redoks(każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania.)

reakcja spalania magnezu w tlenie:

2 Mg + O2 → 2 MgO

połówkowe równanie utleniania: Mg0 → Mg+II + 2 e-

połówkowe równanie redukcji: O0 + 2 e-→ O-II

W równaniu tym magnez jest reduktorem, natomiast tlen utleniaczem

----homogeniczne (zachodzą całkowicie w jednej fazie (ciekłej, gazowej)

Heterogeniczne (przebiegają zawsze na granicy rozdziału faz).

---odwracalne, nieodwracalne

Zadania treningowe 1

1. W próbce siarczku chromu Cr₂S₃ znajduje się 8 g siarki. Ile g chromu znajduje się w tej próbce. Odp.: 8,68 g.

2. Z 5 ton rudy pirytowej zawierającej siarczek żelaza FeS₂ otrzymano 850 kg żelaza. Obliczyć zawartość FeS₂ w procentach wagowych w tej rudzie.

3. Obliczyć skład procentowy (% wag.) dwuhydrokso węglanoglinianu sodu NaAl(OH)₂CO₃.

4. Obliczyć procentową zawartość tytanu (% wag.) w minerale ilmenicie FeTiO₃.

5. Do następującej reakcji

Użyto 10 g roztworu kwasu H₃PO₄, w którym kwas stanowi 50% wag. Ile g Na₂O trzeba do całkowitego przereagowania kwasu.

6. Reakcja spalania glinu w chlorze przebiega według następującego równania

Ile g Al trzeba użyć aby po spaleniu w atmosferze chloru otrzymać 20 g AlCl₃.

7. Bromek pewnego pierwiastka 2 grupy układu okresowego zawiera 86,80% bromu. Obliczyć masę molową tego pierwiastka i wskazać jaki to pierwiastek. Odp. magnez.

8. Ile gramów tlenku fosforu(V) P₂O₅ należy wziąć do reakcji aby w reakcji

z wodą otrzymać 8,0 g kwasu ortofosforowego H₃PO₄ ? Odp. 5,80 g

9. Ile gramów tlenku sodu Na₂O należy wziąć do reakcji z tlenkiem siarki(IV) SO₂ aby otrzymać 10,0 gramów siarczanu(IV) sodu Na₂SO₃ ? Odp. 4,92 g

10. Wyprowadzić wzór związku o składzie: 52,14% wag. Zn, 9,58% C, 38,28% O. Odp. ZnCO₃

11. Ile moli tlenu oraz wodoru zużyje się do wytworzenia 5,41 g wody. Odp. 0,3 mola wodoru i 0.15 mola tlenu.

Zadania treningowe 2

1. Obliczyć objętość tlenu potrzebną do spalenia 10 dm³ acetylenu wiedząc, że gazy te reagują w stosunku objętościowym 2:5.

2. Jaką objętość zajmuje dwutlenek siarki w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 100 hPa, jeśli w temperaturze 20 °C i pod tym samym ciśnieniem zajmuje objętość 120 cm³.

3. Gaz znajdujący się w zbiorniku wykazuje w temperaturze -20 °C ciśnienie 25 atm. Jakie będzie ciśnienie gazu po dogrzaniu go do temperatury 47 °C?

4. Jaką masę posiada wodór zamknięty w zbiorniku o pojemności 10 dm³, w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 200 hPa?

5. Termiczny rozkład dwutlenku ołowiu przebiega zgodnie z równaniem:

Obliczyć objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych, jeżeli rozkładowi uległo 180 g PbO₂.

6. Wapń poddano reakcji z kwasem siarkowym(IV) i otrzymano 10g siarczanu(IV) wapnia. Ile gramów wapnia użyto do reakcji, jeśli wiadomo, że wydajność tej reakcji wynosi 70%.

7. 15 g potasu poddano reakcji z kwasem bromowodorowym i otrzymano bromek potasu. Oblicz ile g bromku potasu otrzymano jeśli wydajność reakcji wynosi 60%.