Niemetale

klasa II g gr. 1

imię i nazwisko: ...............................................................................................................

1. Podaj nazwy systematyczne następujących związków: (4p)

a) Mg(NO₃)₂ .......................................... b) SO₃ ............................................

c) H₂SO₃ ................................................ d) HCl_(g) .........................................

2. Stężony kwas siarkowy(VI) jest roztworem około: (1p)

1. 25%

2. 36%

3. 65%

4. 96%

1. Chlor jest: (1p)

1. gazem bezbarwnym dymiącym na powietrzu

2. gazem brunatnym o ostrym zapachu

3. toksycznym, żółtozielonym gazem

4. gęstą, higroskopijną, bezbarwną cieczą

3. Podaj wzory sumaryczne następujących związków: (2p)

1. tlenek azotu(III) wzór: ...................................

2. amoniak wzór: ...................................

5. Podaj skróconą konfigurację podpowłokową siarki oraz na jej podstawie (2p)
   określ ważniejsze jej stopnie utlenienia.

6. Podaj jakie odmiany alotropowe tworzy tlen. Czym się one różnią? (2p)

1. Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej: (3p)

1. tlenku węgla(IV) z wodą

2. magnezu z kwasem solnym

3. azotu z wodorem

7. Wyjaśnij, jaka jest różnica właściwości chemicznych między stężonym (2p)
   a rozcieńczonym kwasem azotowym(V) podczas reakcji kwasu z metalami.

1. Podaj po jednym zastosowaniu: (2p)

1. grafitu ..................................................................................................

2. kwasu azotowego(V) ...........................................................................

10. Zapisz równania reakcji przemian przedstawionych za pomocą (4p)
    następującego schematu:
    
    

Reakcję 3 zapisz również w formie jonowej.

1. Zapisz równanie reakcji termicznego rozkładu manganianu(VII) potasu, (3p)
   który rozkłada się na tlen cząsteczkowy, tlenek manganu(IV) i manganian(VI) potasu oraz oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymanego w wyniku
   rozkładu 7,9 g manganianu(VII) potasu

11. Zaprojektuj doświadczenie (schematyczny rysunek, obserwacje, zapis (3p)
    równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej) służące do wykrycia
    jonów Br^-.

Niemetale

klasa II g gr. 2

imię i nazwisko: ...............................................................................................................

1. Podaj nazwy systematyczne następujących związków: (4p)

a) NO₂ .............................................. b) HNO₂ ..........................................

c) CaSO₄ .......................................... d) HBr_(g) ..........................................

2. Stężony kwas solny jest roztworem około: (1p)

1. 96%

2. 65%

3. 36%

4. 25%

1. Azot jest gazem: (1p)

1. bezbarwnym i nietoksycznym

2. bladoniebieskim, dobrze rozpuszczalnym w wodzie

3. zółtozielonym o ostrym zapachu

4. jasnożółtym, słabo rozpuszczalnym w wodzie

4. Podaj wzory sumaryczne następujących związków: (2p)

1. tlenek azotu(V) wzór: ...................................

2. siarkowodór wzór: ...................................

5. Podaj skróconą konfigurację podpowłokową węgla oraz na jej podstawie (2p)
   określ ważniejsze jego stopnie utlenienia.

1. Podaj jakie odmiany alotropowe tworzy siarka. Czym się one różnią? (2p)

2. Zapisz równania reakcji: (3p)

1. tlenku siarki(VI) z wodą

2. cynku z kwasem solnym

3. chloru z wodorem

8. Wyjaśnij, jaka jest różnica właściwości chemicznych między stężonym (2p)
   a rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) podczas reakcji kwasu z metalami.

9. Podaj po jednym zastosowaniu: (2p)

1. siarki ............................................................................................

2. amoniaku ......................................................................................

10. Zapisz równania reakcji przemian przedstawionych za pomocą (4p)
    następującego schematu:
    
    

Reakcję 3 zapisz również w formie jonowej.

1. Zapisz równanie reakcji katalitycznego rozkładu nadtlenku wodoru, który (3p)
   rozkłada się na wodę i tlen cząsteczkowy oraz oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymanego w wyniku rozkładu 13,6 g nadtlenku wodoru.

2. Zaprojektuj doświadczenie (schematyczny rysunek, obserwacje, zapis (3p)
   równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej) służące do wykrycia
   jonów Cl^-.