1.CEL I ZAKRES ĆWICZENIA LABORATORYJNEGO

Celem ćwiczenia jest przygotowanie mieszanin oraz obliczanie i przeliczanie stężeń. Zakres ćwiczenia laboratoryjnego obejmuje przygotowanie roztworu homogenicznego /chlorku sodu i roztworu heterogenicznego emulsji wodno-olejowej/ oraz badanie efektywności emulgatorów.

2.OPIS STANOWISKA BADAWCZEGO:

• waga laboratoryjna

• statyw

• pojemnik szklany z zamknięciem,zlewka,cylinder miarowy,probówki szklane,pipety,strzykawki

• chlorek sodu

• gliceryna

• woda destylowana

3. PRZEBIEG REALIZACJI EKSPERYMENTU

1. obliczenia stężeń substancji NaCl.

m_s=C_p∗m_r

Obliczenia :

Dane:

m_r=20 g

C_p=5 %

m_s=C_p∗m_r=0,05∗20=1 g m_r=m_rozp+m_s

m_rozp=m_r - m_s=20 g - 1g=19 g

Aby uzyskać 5% roztwór NaCl należy zmieszać 1g NaCl z 19 g wody.

2. przygotowanie roztworu chlorku sodu

• -za pomocą cylindra miarowego odmierzyłem 19 cm³ wody destylowanej

• -do wody w pojemniku szklanym wsypałem 1 g chlorku sodu

• -mieszałem roztwór NaCl w wodzie

• -korzystając ze zlewki rozcięczyłem przygotowany roztwór do 5 % stężenia

3.c) PRZYGOTOWANIE ROZTWORU GLICERYNY.

Obliczam stężenie roztworu gliceryny. Korzystając ze schematu krzyżowego.

Dane:

Cpl=100%

Cpx=1%

Cpll=0% H₂0

V=20 cm³

przy pomocy schematu krzyżowego liczę wagowy stosunek wody do gliceryny w tym przypadku potrzebujemy 1 części gliceryny i 99 części wody. Tak więc aby uzyskać 20cm³ roztworu gliceryny o stężeniu 1%. Należy zmieszać 19,80 cm³ wody i 0,2 cm³ gliceryny.

20÷100%=0,2 cm³ to 1% więc 19,8 to 99%

d) przygotowanie emulsji oleju w wodzie.

• za pomocą cylindra miarowego odmierzyłem obliczoną objętość wody czyli 19,8 cm³.

• Tak samo zrobilem w przypadku gliceryny odmirzylem dokladnie 0,2 cm³ gliceryny.

• Do wody w pojemniku szklanym wlałem glicerynę

• mieszałem energicznie w zamkniętym pojemniku szklanym 19,8 cm³ wody i 0,2 cm³ gliceryny.

4. POJĘCIA ZWIĄZANE Z ĆWICZENIEM.

Roztwór- mieszanina złożona z dwóch lub większej liczby substancji,przy czym jedną z nich przyjmujemy za rozpuszczalnik,pozostałe za substancje rozpuszczalne.

Mieszanina- substancja złożona , nie stanowiąca jednego związku chemicznego, której skład może się zmieniać w sposób ciągły. Mieszaniny składają się z dwóch lub więcej składników w dowolnym stanie skupienia.

Mieszanina homogeniczna- jednorodna fizycznie

Mieszanina heterogeniczna-niejednorodna fizycznie, nierównomiernie i niejednolicie rozproszona.

Emulsja-jest to układ ,w którym ośrodkiem rozpraszającym i fazą rozproszoną są ciecze, przy czym co najmniej jedna z nich jest rozproszona w postaci drobnych kropelek w innej nie mieszającej się z nią cieczy.

Emulsja stanowi na ogół układ nietrwały ponieważ małe kropelki cieczy dążą do zlewania się w większe krople uzyskując przez to mniejszą sumaryczna powierzchnię a tym samym mniejszą energię powierzchniową.. Aby otrzymać emulsje trwałe konieczne jest stosowanie stabilizatorów zwanych emulgatorami.

Emulgator jest to substancja powierzchniowo czynna ułatwiająca przejście dwóch nie mieszających się cieczy w trwały stan rozproszony zwany emulsją lub zwiększająca stabilność już wytworzonej emulsji.

5.UWAGI I WNIOSKI KOŃCOWE.

Na podstawie poznanych wzorów jestem w stanie wyznaczyć stężenia procentowe i molowe dowolnych roztworów. Obliczanie mas substancji i roztworów także nie powinno sprawić mi kłopotów. Poznanie reguły krzyża umożliwia tworzenie roztworów o potrzebnym stężeniu, obliczenia stosunku ilościowego potrzebnych substancji w celu rozcięczania lub zatężania roztworów.