Opracowanie wyników:

1. Wykreślenie krzywych wraz ze stycznymi prąd-potencjał dla poszczególnych stężeń i

2. Zestawienie wartości potencjałów wydzielania w skali kalomelowej i wodorowej:

	Ew w skali elektrody kalomelowej [V]		Ew w skali elektrody wodorowej [V]
		Elektroda miedziana	Elektroda platynowa	Elektroda miedziana	Elektroda platynowa
0,01N H2SO4	-0,95	-0,8	-0,676	-0,526
0,1N H2SO4	-0,88	-0,68	-0,606	-0,406
0,01N NaOH	-1,7	-1,49	-1,426	-1,216
0,1N NaOH	-1,45	-1,41	-1,176	-1,136

• Obliczam stężenie jonów wodorowych - dla kwasu równe normalności kwasu, dla zasady z iloczynu jonowego wody:

przyjmując stężenie jonów wodorotlenowych równe stężeniu zasady.

• Korzystając ze wzoru Nernsta obliczam potencjał spoczynkowy.

• Nadnapięcie wydzielania wodoru obliczam, korzystając z zależności:

ELEKTRODA PLATYNOWA
	Ew (w skali wodorowej) [V]	Stężenie jonów H^+ [mol/dm^3]	Potencjał spoczynkowy E [V]	Nadnapięcie  V]
					0,01N H2SO4	-0,526	0,01	-0,118253	-0,407747
					0,1N H2SO4	-0,406	0,1	-0,0591265	-0,3468735
0,01N NaOH	-1,216	1,00E-12	-0,709518	-0,506482
0,1N NaOH	-1,136	1,00E-13	-0,7686445	-0,3673555
			średnia 	-0,4071145

ELEKTRODA MIEDZIANA
	Ew (w skali wodorowej) [V]	Stężenie jonów H^+ [mol/dm^3]	Potencjał spoczynkowy E [V]	Nadnapięcie  V]
					0,01N H2SO4	-0,676	0,01	-0,118253	-0,557747
					0,1N H2SO4	-0,606	0,1	-0,0591265	-0,5468735
0,01N NaOH	-1,426	1,00E-12	-0,709518	-0,716482
0,1N NaOH	-1,176	1,00E-13	-0,7686445	-0,4073555
			średnia 	-0,5571145

3) Wnioski

Obliczone wartości średniego nadnapięcia wydzielania wodoru dla elektrody miedzianej wynosi -0,557 V, zaś dla elektrody platynowej -0,407 V. Możemy zatem zauważyć, że wartość nadnapięcia jest mniejsza dla elektrody miedzianej niż platynowej. W czasie przeprowadzania pomiarów wraz ze wzrostem natężenia zwiększał się potencjał badanej elektrody. Również stężenie roztworu wywiera wpływ na wartość potencjału.