Odczyn roztworów wodnych soli

1. Wykonanie ćwiczenia

1. Odczyn środowiska w roztworach różnych soli.

W zlewce o pojemności 25 cm³ kolejno rozpuścić łyżeczkę wskazanych przez prowadzącego 5 soli, następnie zmierzyć pH roztworu ( napisać równania kationu jako kwasu lub anionu jako zasady). Wyniki zastawić w tabeli. Wskazać jon niewywierający wpływu na pH.

2. Wyznaczanie stałej kwasowej.

Przenieść do zlewki na 20 cm³ 0,2 M r-ru ZnCl₂ i zmierzyć jego pH.

3. Wpływ stężenia soli na pH roztworu.

Zmierzyć pH 0,1 M i 0,01 M r-ru NH₄Cl oraz 0,2 M i 0,02 M r-ru Na₂CO₃

2. Opracowanie wyników

L.p	sól	pH\ pH zmierzone paskiem	Równanie kationu jako kwasu lub anionu jako zasady
1		10,65 / 10		pKa2 = 7,2 pH = 7 + 0,5*7,2 + 0,5 log0,1 pH = 10,1
2		9,66 / 9		pKa2 = 7,2 pH = 7 + 0,5*7,2 + 0,5 log0,1 pH = 10,1
3		7,3 / 7		pKa = 4,75 pH = 7 + 0,5*4,75 + 0,5log0,1 pH = 8,87
4		9,2 / 9		pKa2 = 7,2 , pKa3 = 12,3 pH = (7,2 + 12,3) / 2 pH = 9,75
5		8,54 / 9		pKa1 = 6,4 , pKa2 = 10,3 pH = 8,35
6		7,1 / 7	KCl → K^+ + Cl^-	pH = 7
7		7,2 / 7	NaCl → Na^+ + Cl^-	pH = 7
8		6,2 / 6		pKa = 9,2 pH = 0,5 * 9,2 - 0,5log0,1 pH = 5,1
9		2 / 2		pKa = 3,9 pH = 0,5 * 3,9 - 0,5log0,1 pH = 1,45
10		4,5 / 4		pKa2 = 7,2 , pKa1 = 2,2 pH = (7,2 + 2,2) / 2 pH = 4,7
11		5,5 / 4		pKa = 9,3 pH = 0,5 * 9,3 - 0,5log0,1 pH = 5,15

Wyznaczanie stałej kwasowej 0,2 M r-ru ZnCl₂:

C ZnCl₂- 0,2mol/dm³


pH=6,54

Korzystamy ze wzoru na pH słabego kwasu:


Następnie przekształcamy wzór tak aby wyznaczyć pka




Sprawdzenie wpływu stężenia soli na pH:

0,1 M i 0,01 M r-ru NH₄Cl

a) C= 0,1mol/dm³


pH=6,54


b) C= 0,01mol/dm³ do obliczeń używam powyższego równania

pH=6,46 pka=10,92

2 a) 0,2 M i 0,02 M r-ru Na₂CO₃

C Na₂CO₃=0,2


pH=11,8




b) C Na₂CO₃=0,02mol/dm³ do obliczania pkb korzystam ze wzoru podanego powyżej:

pH=11,3

pkb=9,38

Wnioski: Jak widać w punkcie 1 na pH roztworów soli wpływają jony pochodzące ze słabego kwasu lub słabej zasady.

W punkcie 2 wyznaczaliśmy stałą kwasową. Obliczony wynik różni się od wartości podanej w tabelach, która wynosi: pka=9. Nie dokładność wyników może być spowodowana błędnym działaniem phmetru, z którym mieliśmy częste problemy podczas pomiarów.

W toku obliczeń dokonanych w punkcie 3 widać, że stężenie roztworów ma znaczący wpływ na pH roztworu, oraz na wartość pka i pkb

---