V NaCl [ml]	SEM	V NaCl [ml]	SEM
0	0,100	17	0,070
0,5	0,096	17,5	0,068
1	0,098	18	0,066
1,5	0,099	18,5	0,064
2	0,099	19	0,062
2,5	0,098	19,5	0,060
3	0,098	20	0,057
3,5	0,097	20,5	0,053
4	0,096	21	0,050
4,5	0,096	21,5	0,044
5	0,095	22	0,039
5,5	0,095	22,5	0,032
6	0,094	23	0,020
6,5	0,093	23,2	0,011
7	0,092	23,3	0,005
7,5	0,091	23,4	-0,003
8	0,091	23,6	-0,032
8,5	0,090	23,8	-0,112
9	0,089	24,0	-0,152
9,5	0,089	24,2	-0,168
10	0,088	24,4	-0,175
10,5	0,087	24,6	-0,182
11	0,086	24,8	-0,187
11,5	0,085	25	-0,191
12	0,084	25,2	-0,195
12,5	0,083	25,4	-0,198
13	0,082	25,6	-0,201
13,5	0,081	25,8	-0,203
14	0,080	26	-0,205
14,5	0,078	26,5	-0,210
15	0,077	27	-0,213
15,5	0,075	27,5	-0,217
16	0,073	28	-0,220
16,5	0,072

2. Wykonanie ćwiczenia

W roztworach AgNO₃ i AgCl zanurzyłam elektrody chlorosrebrowe i pobrany klucz elektrolityczny. Następnie podłączyłam elektrody do miernika napięcia i rozpoczęłam pomiar SEM. Do roztworu AgNO₃ dodawałam porcjami roztwór NaCl z biurety najpierw po 0.5 ml a następnie, gdy SEM zaczęła maleć - po 0,2 ml. Mieszałam roztwór po każdym dodaniu i notowałam wartości SEM. Po zmianie wartości SEM na ujemną dodałam jeszcze kilka porcji NaCl po 0,2 ml i 0,5 ml. Po zakończeniu miareczkowania opłukałam elektrody wodą destylowaną i oddałam sprzęt.

3. Tabela pomiarowa

4. Wykres funkcji E=f(V_NaCl)

5. Wykres zależności

6. Obliczenia

Punkt równoważnikowy: 23,8 ml NaCl.

Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem:

Reakcja zachodzi równomolowo:

Masa azotanu:

Masa
= 0,202 g

Liczba moli

7. Wnioski

Liczba moli AgNO₃ wynosi 0,00119 mol , punkt równoważnikowy odczytany z wykresu odpowiada 23,8 ml dodanego NaCl.

Stężenie jonów Ag⁺ w badanej próbce maleje wraz ze wzrostem ilości dodawanego NaCl, gdyż wytrąca się trudno rozpuszczalna sól AgCl, a wraz z tym maleje siła elektromotoryczna ogniwa. Po zakończeniu miareczkowania stężenie jonów Ag⁺ w badanym roztworze jest mniejsze niż w roztworze nasyconym, a SEM jest ujemna. Reakcja nie może już zachodzić samoistnie w dotychczasowym kierunku.

---