Semestr I Rok szkolny 2011/2012 21.10.2011r.

Wykaz zagadnień do I kolokwium z Analizy leków - wykłady

1. Jak dzielimy związki nieorganiczne?

2. Scharakteryzuj pojęcie koloidów - jakie znasz rodzaje i własności koloidów?

3. Wyjaśnij pojęcie micelli.

4. Scharakteryzuj szybkość reakcji chemicznej - jak można ją obliczyć ?

5. Co to jest stała równowagi reakcji kinetycznej?

6. Co to jest rząd reakcji i jakie znasz rodzaje rzędów reakcji?

7. Co to jest reguła przekory Le Chateliera Brauna

8. Wyjaśnij na przykładzie dysocjację elektrolityczną ?

9. Co oznacza pojęcie: mocny i słaby elektrolit?

10. O czym mówi teoria kwasów i zasad Brőnsteda?

11. Scharakteryzuj stopień dysocjacji- od czego zależy?

12. Scharakteryzuj stałą dysocjacji - od czego zależy?

13. Czego dotyczy prawo rozcieńczeń Ostwalda?

14. Podaj zależność stałej dysocjacji i stopnia dysocjacji.

15. Wyjaśnij pojęcie: iloczyn jonowy wody.

16. Co to jest pH?

17. Co to jest lakmus i do czego służy?

18. Zdefiniuj pojęcie buforów.

19. Jakie znasz układy buforowe - podaj 2 przykłady.

20. Na czym polega mechanizm buforowania?

21. Omów pojemność buforową (kiedy maleje, a kiedy wzrasta?).

22. Podaj wzór na obliczanie pH buforu zbudowanego ze słabego kwasu HA i sprzężonej z nim zasady A^-.

23. Podaj wzór na obliczanie pH buforu zbudowanego ze słabej zasady i soli tej zasady z mocnym kwasem.

24. Zdefiniuj pojęcie związki kompleksowe.

25. Co to jest liczba koordynacyjna?

26. Na czym polega istota wiązania koordynacyjnego?

27. Jakie znasz podziały związków kompleksowych - podaj dwa przykłady.

28. Od czego zależy trwałość kompleksów?

29. Podaj nazwy związków kompleksowych np:

Na[Al(OH)₄]

Mg[Al(OH)₄]₂

K₃[Fe(CN)₆]

30. Na czym polega amfoteryczność?

31. Co to są amfolity - podaj przykłady?

32. Wyjaśnij schemat dysocjacji wg Kossela (zależnie od ładunku i promienia jonowego) na przykładzie Al₃(OH)₃

33. Które wodorotlenki sa amfolitami: NaOH, Pb(OH)₃, Sn(OH)₃, KOH ?

34. Wyjaśnij pojęcia: katalizator, inhibitor, autokataliza

35. Zadania na odczyn roztworu i pH:

1.

Dane:

[H⁺] = 10^-5 mol/L

K_H2O = [H⁺][ OH^-]

Określ odczyn roztworu.

2.

Dane:

[OH^-] = 10^-1

K_w = [H⁺][OH^-]

Określ odczyn roztworu.

3.

Określ odczyn roztworu i oblicz pH gdy stężenie jonów [OH^-] = 10^-3.

4.

Określ odczyn roztworu i oblicz pH gdy roztwór HCl jest 0,02 molowy.

Pytania na kolokwium będą miały charakter opisowy, jak również sformułowane będą z możliwością wyboru odpowiedzi właściwej czy uzupełnieniem odpowiedzi.

Poniżej załączam wzory do przyswojenia z czasem (jeszcze nie na to kolokwium)

Obliczanie pH kwasów i zasad:

• pH mocnego kwasu

[H₃O ⁺] = c_k

pH_moc.k = - lg c_k

• pH mocnej zasady

[OH^-]= c_z

pOH = -lg c_z → pK_w = pH + pOH → pK_w = pH +(-lg c_z )

pH_moc.zas = pK_w + lg c_z

• pH słabego kwasu

K_k = [H₃O ⁺] [A^-] / [HA]

ponieważ słaba dysocjacja to przyjmuje się:

[H₃O ⁺]= [A^-] → [H₃O ⁺]²

[HA] = c_k

[H₃O ⁺] = √ K_k * c_k

• pH_sł.k =
  ( pK_k - lg c_k)

• pH słabej zasady

K_k = [BH⁺] [OH^-] / [B] →

[BH ⁺]= [OH^-] → [OH⁺]²

[B] = c_z

ponieważ słaba dysocjacja to przyjmuje się:

[OH^-] = √ K_z * c_z

a z K_w = [H₃O ⁺] [OH^-] → [H₃O ⁺]= K_w / [OH^-]

pH_sł.z =
( pK_w + pK_k - pK_z)

---