ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ

TEMAT: RÓWNOWAGA FAZOWA CIECZ-CIECZ W UKŁADACH TRÓJSKŁADNIKOWYCH

1. Wyznaczanie izotermy rozpuszczalności w układzie chloroform- woda- kwas octowy

CEL ĆWICZENIA:

Celem ćwiczenia jest określenie zakresu stężeń, w którym występuje ograniczona mieszalność cieczy w układzie: kwas octowy- woda- chloroform. Kwas octowy i chloroform tworzą parę cieczy o nieograniczonej mieszalności. Wprowadzając do niej dostatecznie dużą, znaną ilość wody, która z kwasem octowym również tworzy parę o nieograniczonej mieszalności, nie miesza się natomiast z chloroformem, uzyskuje się wydzielenie drugiej fazy ciekłej, czego symptomem jest łatwo zauważalne zmętnienie.

WYKONANIE POMIARÓW:

Ćwiczenie 1:

W kolbach stożkowych miesza się chloroform i 100% kwas octowy w składzie podanym w tabelce. Próbki miareczkuje się wodą destylowaną, aż do wystąpienia zmętnienia. Wyniki miareczkowania notuje się w poniższej tabelce:

Nr pr.	Objętość w cm3			% wag. w roztworze			% molowy w roztworze
	H2O	CH3COOH	CHCl3	H2O	CH3COOH	CHCl3	H2O	CH3COOH	CHCl3
1	0,5	5	30	0,99086	10,402	88,607	6,340127	17,874	76,494
2	0,9	7	20	2,3649	19,309	79,325	13,13743	29,028	59,120
3	1,6	8	14	5,184	27,210	67,604	24,12075	34,692	43,276
4	3,6	11	10	11,979	38,426	49,594	41,4989	37,213	24,115
5	5,4	14	10	15,428	41,990	42,581	47,72524	36,578	18,626
6	5,9	12,5	6	21,097	46,924	31,977	55,67802	35,200	12,044
7	7,8	13	4	28,457	49,791	21,750	63,73844	32,005	7,019
8	12,5	14	2	41,420	48,701	9,877	74,32355	25,401	2,586
9	16,8	14	1,5	49,803	43,569	6,627	79,92928	20,464	1,562
10	24	14	1	59,719	36,571	3,708		15,399	0,784

1. obliczanie % wagowego w roztworze

np.

V­_H2O = 0,5 cm³

ς_H2O = 1 g/cm³

V_CH3COOH = 5 cm³

ς_CH3COOH = 1,0498 g/cm³

V_CHCl3 = 30 cm³

ς_CHCl3 = 1,4904 g/cm³

b) obliczanie % molowego w roztworze

% molowy A

np.

m_H2O = 0,99086 g

M_H2O = 16 g/mol

∑V = 0,0355 dm³

W oparciu o powyższą tabelę sporządza się wykres ograniczonej mieszalności dla układu CHCl₃- H₂O- CH₃COOH wyrażając stężenie w % molowych: