CZ

1.Wodorotlenki

Wodorotlenki to związki chemiczne, które składają się z metalu i jednej lub więcej grup wodorotlenkowych, o wzorze

M(OH)_x

Gdzie

M - metal, OH - grupa wodorotlenkowa

Nazewnictwo

Nazwy wodorotlenków tworzy się po przez dodanie do słowa "wodorotlenek" nazwy pierwiastka tworzącego dany związek, np.:

NaOH - wodorotlenek sodu

Otrzymywanie

Istnieją różne sposoby otrzymywania, najczęściej używane to:

1. Wodorotlenki litowców i berylowców otrzymuje się dwoma sposobami:

a) w reakcji tlenku z wodą:

Na₂O + H₂O -> 2NaOH
CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

b) w reakcji metalu z wodą:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂

2. Wodorotlenki innych metali można otrzymać w reakcji strącania osadu, np.:

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂
+ Na₂SO₄

Właściwości fizyczne

Są one w większości ciałami stałymi

Właściwości chemiczne

Główną ich cechą jest zdolność do reagowania z kwasami, dzięki czemu otrzymuje się sól. Wodorotlenki można podzielić na dwie grupy:

1. wodorotlenki zasadowe - reagują z kwasami, lecz z zasadami nie reagują,

2. wodorotlenki amfoteryczne - reagują z kwasami i zasadami

2. Elektroliza i prawa

ELEKTROLIZA - jest to proces rozkładu związków chemicznych będących elektrolitami pod wpływem przepływającego prądu elektrycznego.

I prawo elektrolizy Faraday'a

Masa substancji osadzających się na elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia przepływającego prądu i czasu

m = k x I x t

II prawo elektrolizy Faraday'a

Do wydzielenia na elektrodzie w trakcie elektrolizy 1 gramorównoważnika substancji potrzebny jest ładunek 96485 kulombów - jest to stała Faraday'a.

Zastosowanie elektrolizy: rafinacja elektrolityczna (oczyszczanie elektrolityczne), galwanizacja, anodyzowanie.

3. Dysocjacja wody, pH, hydroliza

DYSOCJACJA WODY - woda ulega zjawisku autodysocjacji w bardzo małym stopniu:

H₂O + H₂O = H₂O⁺ + OH^- ,

stała równowagi tej reakcji: K_w = C (OH^-) x C(H₂O⁺) / C² (H₂O) x ε

stężenia OH^- i H₂O⁺ są tak małe w porównaniu ze stężeniem niezdysocjowanej wody, że to ostatnie można przyjąć za stałą i napisać, że: K_w = C(OH^-) x C(H₂O⁺) = 10^-14 (298K).

Nowa stała równowagi nazywana jest iloczynem jonowym wody, a w konsekwencji:

C(OH^-) = C(H₂O⁺) = 10^-7

Jest to wielkość stała, jeżeli do wody wprowadzimy pewną ilość jednego z tych jonów, stężenie drugiego musi ulec zmianie.

Stężenie wygodniej jest podawać używając pojęcia pH:

pH = - log C(H₂O⁺) lub pH = - log[H⁺]

HYDROLIZA - badając odczyn roztworów wodnych różnych soli stwierdzono, że ich pH przyjmuje różne wartości. Zjawisko to spowodowane jest zachodzeniem w roztworze reakcji pomiędzy cząsteczkami soli i wody reakcji hydrolizy.

Hydrolizują w wodzie cząsteczki soli mocnych kwasów i słabych zasad, słabych kwasów i mocnych zasad oraz słabych kwasów i słabych zasad.

O odczynie roztworu soli decyduje różnica mocy kwasów i zasad z których powstała.

Roztwory soli mocnych kwasów i słabych zasad - odczyn kwaśny.

Roztwory słabych kwasów i mocnych zasad - odczyn alkaliczny.

Roztwory słabych kwasów i słabych zasad - o pH decyduje, który z tych związków jest mocniejszym elektrolitem.

4. Stopnie utlenienia i zastosowanie

STOPIEŃ UTLENIENIA - pierwiastka wchodzącego w reakcję chemiczną określamy na podstawie dodatnich lub ujemnych ładunków elektrycznych, jakie należałoby przypisać atomom tego pierwiastka - gdyby cząsteczki miały budowę jonową. Stopień utlenienia pierwiastka w cząsteczce związku chemicznego określamy w oparciu o bilans stopnia utlenienia wszystkich składników cząsteczki.

Zasada:

suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład obojętnej cząsteczki związku chemicznego wynosi 0.

Stałe wartości:

1.pierwiastek w stanie wolny - zawsze 0

2.fluor - zawsze (-1)

3.tlen - prawie zawsze (-2), z wyjątkiem:

4.wodór w większości (+1) z wyjątkiem:

- wodorki litowe i berylowe (-1) BaH, BeH₂

5.litowce (+1) zgodnie z nr grupy

6.berylowce (+2) ^{__ „ __}

7.glin i bor (+3) ^{__ „ __}

UTLENIACZ - substancja, która obniża stopień utlenienia, a pobierając elektrony redukuje się

REDUKTOR - substancja, która podwyższa stopień utlenienia, a oddając elektrony utlenia się

5. Budowa atomu- poglądy
TEORIA DALTONA - 1804 - hipoteza o atomistycznej budowie materii. Sześć postulatów Daltona:

1. Każdy pierwiastek chemiczny jest zbiorem małych, niepodzielnych cząstek zwanych atomami. Wszystkie atomy danego pierwiastka są identyczne, to znaczy mają jednakową masę, objętość, kształt i takie same właściwości chemiczne.

2. Atomy różnych pierwiastków różnią się od siebie masą i innymi właściwościami. Rodzajów atomów jest tyle ile pierwiastków.

3. Atomu danego pierwiastka nie można podzielić ani przekształcić w inny atom. Atomów nie można niszczyć ani tworzyć.

4. Związek chemiczny jest zbiorem cząsteczek. Wszystkie cząsteczki danego związku chemicznego są identyczne, tzn. zawierają tą samą liczbę tych samych rodzajów atomów i mają identyczną masę.

5. Łączenie się pierwiastków w związki chemiczne polega na łączeniu się atomów w większe zespoły zwane cząsteczkami. Najprostsza cząsteczka składa się z dwóch atomów

6. Rozłożenie związku chemicznego na pierwiastki polega na rozpadzie cząsteczek na atomy. Proces ten może przebiegać w kilku etapach.

Treść tego postulatu jest w pełni zgodna z aktualnym stanem wiedzy.