……………… 28.05.2002
I rok chemii środowiska
Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 10 - dysocjacja elektrolityczna substancji w roztworze.
2.1
0,1 M kwas solny
zanurzenie |
natężenie prądu [mA] |
1 |
0,77 |
2 |
1,05 |
3 |
1,33 |
4 |
1,64 |
5 |
1,84 |
2.2
substancja |
natężenie prądu [mA] |
schemat dysocjacji |
kwas solny |
1,33 |
HCl = H++Cl- |
kwas octowy |
0,02 |
CH3COOH = CH3COO- + H+ |
wodorotlenek sodu |
0,68 |
NaOH = Na+ + OH- |
amoniak |
0,02 |
NH4OH = NH4+ + OH- |
chlorek sodu |
0,36 |
NaCl = Na+ + Cl- |
dichlorek rtęci |
0 |
HgCl2 = Hg++ Cl- |
Aby porównać względne przewodnictwo, pomiar dla każdej cieczy musi być dokonany na tej samej wysokości, tzn. elektrody powinny być zanurzane zawsze na tę samą głębokość.
Elektrolity mocne: kwas solny, wodorotlenek sodu, chlorek sodu.
Elektrolity słabe: kwas octowy, amoniak, dichlorek rtęci.
Uszeregowanie substancji ze względu na przewodnictwo.
Od najsłabiej przewodzącego do najlepiej.
HgCl2, NH4OH, CH3COOH, NaCl, NaOH, HCl
3.
1 M kwas solny
stężenie kwasu [mol/dm] |
natężenie prądu |
0,5 |
1,88 |
0,4 |
1,46 |
0,3 |
1,25 |
0,2 |
0,78 |
0,1 |
0,39 |
0,05 |
0,23 |
0,025 |
0,11 |
1M kwas octowy
stężenie kwasu [mol/dm] |
natężenie prądu |
0,5 |
0,03 |
0,4 |
0,02 |
0,3 |
0,02 |
0,2 |
0,01 |
0,1 |
0,01 |
0,05 |
0,01 |
0,025 |
0,01 |
Pierwiastek ze stężenia kwasu octowego
stężenie kwasu |
natężenie prądu |
0,707 |
0,03 |
0,632 |
0,02 |
0,547 |
0,02 |
0,447 |
0,01 |
0,316 |
0,01 |
0,224 |
0,01 |
0,158 |
0,01 |
4.
H2SO4 - Ba(OH)2
Ilość dodanego kwasu |
Prąd [mA] |
0 |
0,38 |
1,5 |
0,34 |
3 |
0,3 |
4,5 |
0,25 |
6 |
0,22 |
7,5 |
0,2 |
9 |
0,15 |
10,5 |
0,11 |
12 |
0,07 |
13,5 |
0,02 |
15 |
0,01 |
16,5 |
0,06 |
18 |
0,1 |
19,5 |
0,15 |
21 |
0,18 |
22,5 |
0,21 |
24 |
0,25 |
HCl - NaOH
Ilość dodanego kwasu |
Prąd [mA] |
0 |
0,38 |
1,5 |
0,37 |
3 |
0,36 |
4,5 |
0,35 |
6 |
0,34 |
7,5 |
0,32 |
9 |
0,31 |
10,5 |
0,3 |
12 |
0,29 |
13,5 |
0,28 |
15 |
0,26 |
16,5 |
0,25 |
18 |
0,24 |
19,5 |
0,23 |
21 |
0,22 |
22,5 |
0,21 |
24 |
0,2 |
25,5 |
0,19 |
27 |
0,18 |
28,5 |
0,17 |
30 |
0,16 |
31,5 |
0,18 |
33 |
0,22 |
34,5 |
0,24 |
Początkowo w roztworze znajdują się
Ba(OH)2 ⇒ BaOH+ + OH-
BaOH+ ⇔ Ba2+ + OH-
Za przepływ prądu odpowiadają jony Ba2+ i BaOH+
Do roztworu wprowadza się
H2SO4 ⇒ HSO4- + H+
HSO4- ⇒ SO42- + H+
I zachodzi reakcja
H2SO4 + Ba(OH)2 ⇒ BaSO4↓ + 2H2O
SO42- + Ba2+ ⇒ BaSO4↓
Na podstawie wykresu możemy wyliczyć stężenie molowe
VBa(OH)2 = 30 cm3 = 0,03dm3
CH2SO4= 0,2 mol/dm3
n H2SO4=2,81 *10-3
n H2SO4=n Ba(OH)2
C Ba(OH)2=0,096mol/dm3