Alkohole i fenole

  1. Stosując wzory półstrukturalne zapisz równania następujących przemian lub zaznacz,
    że reakcja nie zachodzi:

  1. propen + H2O

.......................................................................................................................................

  1. propan-1-ol +NaOH(aq)

.......................................................................................................................................

  1. etanol + HI

.......................................................................................................................................

  1. butan-1-ol + Li

.......................................................................................................................................

  1. fenol + KOH

.......................................................................................................................................

  1. glicerol + HNO3

.......................................................................................................................................

  1. Oblicz masę 20% roztworu metanolu jaką można otrzymać w wyniku reakcji
    15 moli bromku metylu z wodnym roztworem NaOH.

Obliczenia

  1. Ułożyć równania kolejnych reakcji, jakie należy przeprowadzić, aby otrzymać:

    1. butan-2-olan potasu, mając do dyspozycji butan i dowolne odczynniki
      nieorga­niczne,

    1. etanol, mając do dyspozycji etyn i dowolne odczyn­niki nieorganiczne.

    1. glikol, mając do dyspozycji etan i dowolne odczynniki nieorga­niczne,

      1. Posługując się wzorami półstrukturalnymi, zaproponuj schemat syntezy fenolanu potasu, mając do dyspozycji węglik wapnia i dowolne odczynniki nieorganiczne.
        Nad strzałkami w schemacie podaj warunki zachodzenia przemian.

      1. Do probówki z metanolem wrzucono niewielki kawałek potasu. Po zakończeniu reakcji dolano wody a następnie zbadano odczyn otrzymanego roztworu za pomocą papierka uniwersalnego. Podaj obserwacje zachodzących przemian:

        1. po wrzuceniu potasu - przemiana I

.......................................................................................................................................

        1. po dolaniu wody (barwa papierka uniwersalnego) - przemiana II

.......................................................................................................................................

Zapisz równania zachodzących przemian:

        1. przemiana I (równanie w formie cząsteczkowej)

.......................................................................................................................................

        1. przemiana II (równanie w formie jonowej skróconej)

.......................................................................................................................................

      1. Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) podaj wzór
        2-metylobutan-2-olu, a następnie zaproponuj po jednym przykładzie jego homologu, izomeru łańcuchowego i izomeru położeniowego.

A. 2-metylobutan-2-ol

……………………………………………………………………………………

B. homolog

……………………………………………………………………………………

C. izomer łańcuchowy

……………………………………………………………………………………

D. izomer położeniowy

……………………………………………………………………………………

      1. Podaj nazwy i rzędowość podanych alkoholi B, C, D.

B. ......................................................................... ....................................

C. ......................................................................... ....................................

D. ......................................................................... ....................................

      1. Podaj wzory półstrukturalne produktów utleniania za pomocą słabego utleniacza
        np. CuO:

        1. 2-metylopentan-1-olu ..............................................................................

        1. 2-metylopentan-3-olu ...............................................................................

      1. Alkohole w porównaniu np. do węglowodorów o zbliżonych masach atomowych mają wysokie temperatury topnienia, wrzenia i stosunkowo dużą gęstość. Podaj przyczynę różnic ich właściwości.

..............................................................................................................................................

      1. Alkohole mono od polihydroksylowych można odróżnić za pomocą wodorotlenku miedzi(II). Podaj jakie objawy reakcji świadczą o obecności alkoholu polihydroksylowego.

..............................................................................................................................................

      1. Fenole można wykryć za pomocą jonów żelaza(III), np. stosując roztwór chlorku żelaza(III). Jakie objawy świadczą o obecności fenoli a jakie o ich braku.

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

      1. Z sodem przereagowało całkowicie 230 mg alkoholu o masie molowej 92 g/mol. Oblicz, ile grup hydroksylowych zawiera cząsteczka tego alkoholu, jeżeli w tej reakcji powstały 84 cm3 wodoru (warunki normalne).

      1. Oblicz stężenie procentowe wodnego roztworu fenolu, który został otrzymany w tempe­raturze powyżej 70 oC, jeśli po oziębieniu do temperatury 20 oC, z 200 g tego roztworu wydzieliło się 50 g fenolu. Rozpuszczalność fenolu w temperaturze 20 oC wynosi 8,6 g.

      1. Eten może być utleniony do etanodiolu za pomocą wodnego roztworu KMnO4 zgodnie
        z równaniem:

3 C2H4 + 2 KMnO4 + 4 H2O → 3 C2H4(OH)2 + 2 MnO2 + 2 KOH

Oblicz, jaka objętość etenu (warunki normalne) może być utleniona przez 100 cm3
2-molowego roztworu KMnO4.