temat lekcji: Kwasy beztlenowe HCl i H2S.

klasa: 2 gimnazjum

podręcznik: Chemia Nowej Ery J. Kulawik wyd. Nowa Era 2009

cele ogólne:

poznawcze: uczeń poznaje pojęcia: kwas beztlenowy, kwas solny, kwas chlorowodorowy, kwas siarkowodorowy

wychowawcze: kształcenie aktywnego uczestnictwa w lekcji i posługiwania się zdobyta wiedzą, wykorzystanie zdobytej wiedzy w życiu

codziennym

psychomotoryczne: rozwijanie logicznego myślenia

Część lekcji	Czynności uczniów		Czynności nauczyciela	Środki dydaktyczne	Metody
		Docelowe				Zadania
WSTĘPNA			Sprawdza pracę domową, w razie problemów pomaga w znalezieniu rozwiązania
	Przypominają wiadomości z poprzednich lekcji: poznane grupy substancji i podział materii na związki organiczne i nieorganiczne	Materia dzieli się na organiczna i nieorganiczna, do nieorganicznej zaliczamy tlenki wodorki wodorotlenki siarczki azotki i inne związki	Prosi o przypomnienie podziału materii		Słowno-naprowadzająca
	Poznają temat lekcji.		Informuje uczniów o nowej grupie związków czyli o kwasach nieorganicznych beztlenowych		Słowno-podająca
	Zapisują temat lekcji.		Podaje i zapisuje na tablicy temat lekcji: Kwasy beztlenowe HCl i H2S.	Tablica	Słowno-podająca
GŁÓWNA	Poznają wzór ogólny kwasów	Poznają i zapisują wzór ogólny kwasów HxR^X Gdzie x to ilość atomów wodoru i wartościowość reszty kwasowej	Podaje wzór ogólny kwasu beztlenowego	Tablica	Słowno-podająca
	Poznają najważniejsze kwasy beztlenowe	Poznają kwas chlorowodorowy i siarkowodorowy i zapisują do zeszytu informacje podane przez nauczyciela	Podaje nazwy systematyczne i zwyczajowe dwóch najważniejszych kwasów beztlenowych (kwas chlorowodorowy i kwas siarkowodorowy) oraz pisze ich wzory strukturalne (HCl i H2S) i sumaryczne (H-Cl i H-S-H) na tablicy	Tablica	Słowno-podająca
	Poznają różnicę między chlorowodorem i kwasem chlorowodorowym oraz siarkowodorem i kwasem siarkowodorowych	Zapisują że chlorowodór i siarkowodór to gazy, a rozpuszczenie ich w wodzie powoduje powstanie roztworu - kwasu	Podaje różnice między tymi związkami		Słowno-podająca
	Poznają reakcje otrzymywania tych kwasów	H2 + Cl2 2HCl S + H2 H2S 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl 2 HCl + FeS = H2S + FeCl2	Podaje reakcje powstawania kwasów		Słowno-podająca
	Poznają właściwości tych kwasów	Właściwości fizyczne: Ciecze, bezbarwne o charakterystycznym zapachu, cięższe od wody Właściwości chemiczne: Żrące, trujące	Prosi o przepisanie właściwości z książki	podręcznik	Słowno-podająca
KOŃCOWA	Utrwala zdobytą wiedzę.		Podsumowuje lekcje, powtarza poznane pojęcia i je utrwala.		Słowno-naprowadzająca
				Ocenia aktywność uczniów podczas lekcji.
PRACA DOMOWA