Ćwiczenie 2

Miareczkowanie alkacymetryczne

xxxxxxxxxxxxxx

Próbka nr 1

Inżynieria środowiska

Grupa 5

Data : 30.10.2012

1. Definicja miareczkowania alkacymetrycznego

Miareczkowanie alkacymetryczne jest metodą analityczną, służącą do wyznaczenia dokładnego stężenia roztworu. Polega na kontrolowanym dodawaniu jednej substancji do drugiej tak dobranych, że zachodzi między nimi reakcja chemiczna. Miareczkowanie kwasowo- zasadowe (alkacymetria) jest oparte na reakcji zobojętnienia w wyniku której powstaje sól oraz woda.

NaOH + HCl
  NaCl + H₂O

+
+
+


+
+

2. Wyniki miareczkowania z wykorzystaniem wskaźnika:

a) Błękitu bromotymolowego :

Ilość kwasu HCl przed rozpoczęciem miareczkowania: 23,7cm³.

Ilość kwasu HCl po zakończeniu miareczkowania: 28,6 cm³.

28,6 cm³ - 23,7 cm³ = 4,9 cm³

Zużyta objętość kwasu HCl: 4,9 cm³.

b) Fenoloftaleiny:

Ilość kwasu HCl przed rozpoczęciem miareczkowania: 37,2cm³.

Ilość kwasu HCl po zakończeniu miareczkowania: 42,1cm³.

42,1 cm³ - 37,2 cm³ = 4,9 cm³

Zużyta objętość kwasu HCl: 4,9 cm³

c) Oranżu metylowego

Ilość kwasu HCl przed rozpoczęciem miareczkowania: 28,7 cm³.

Ilość kwasu HCl po zakończeniu miareczkowania: 33,7 cm³.

33,7 cm³ -28,7 cm³ = 5,0 cm³

Zużyta objętość kwasu HCl: 5,0 cm³.

Średnia arytmetyczna objętość zużytego kwasu z 3 miareczkowań:

4,9 cm³ + 4,9 cm³ + 5,0 cm³  ≈ 4,93cm³

                                                                   3

3. Wyprowadzenie wzoru na masę zasady:

=

gdzie:

- masa zasady

- stężenie molowe kwasu

- objętość kwasu

- masa molowa zasady

4. Obliczenia:

=4,93 cm³

=0,1

= 0,1
4,93

≈ 0,197 g

Odpowiedź: Otrzymano około 0,197 g zasady sodowej.

---