1.CO TO JEST SORBCJA?

Sorpcja jest jednostkowym procesem oczyszczania ścieków przemysłowych, mającym na celu usuniecie zanieczyszczeń, zwłaszcza organicznych. Polega ona na kontakcie oczyszczanych ścieków z substancją stałą o silnie rozwiniętej powierzchni zwanej sorbentem. Wykorzystuje się tu procesy adsorpcji i chemisorbcji. Sam proces sorbcji można prowadzić w warunkach statycznych i dynamicznych ( czyli jest to usuwanie zanieczyszczeń na powierzchni ciała stałego i wewnątrz jego porów. Proces sorbcji działa wskutek działania sił Van der Vaalsa tj. Nierównoważonych sił spójności międzycząsteczkowych, ujawniających się na powierzchni granicznej ciała stałego, zwanego sorbentem. W procesie sorbcji usuwa się zw. Refrakcyjne np. fenole, detergenty, pestycydy, herbicydy, węglowodory aromatyczne i alifatyczne.

2.JAKIE CZYNNIKI WPŁYWAJĄ NA SORBCJE?

- struktura porowata węgli (głównie mikro- i mezopory)

- powierzchnia właściwa dla danych zanieczyszczeń

- uziarnienie węgla

- gęstość węgla

- zawartość popiołu

- stężenia sorbowanych zanieczyszczeń

- struktura i wielkość cząsteczek sorbowanych

- odczyn

- temperatura

- szybkość mieszania

3. KRZYWA PRZEBICIA

Dopływające na filtr najbardziej zanieczyszczone ścieki najpierw stykają się z węglem, który sorbował pewną ilość zanieczyszczeń. W miarę przesączania się coraz lepiej oczyszczone ścieki omywają czystsze, a więc lepiej sorbujące warstwy złoża. Strefa zanieczyszczonego złoża stopniowo przesuwa się ku dołowi aż do przebicia filtru. Czoło sorbcji przesuwa się po tzw. Krzywej przebicia.

-Co

- warstwa wysycana sorbatem ( powymienna)

- strefa pośrednia graniczna( sorbująca)

- krzywa czoła sorbcji ( krzywa przebicia)

-strefa aktywna ( przedwymienna)

4.WYMIEŃ 5 SORBENTÓW

- węgiel aktywny pylisty i granulowany

- żel krzemionkowy

- tlenek glinowy

- torf

- żużel

- węgiel brunatny

5. METODY REGENERACJI SORBENTÓW

Po wyczerpaniu aktywności sorbenta można go zregenerować :

- parą wodną

- zastosowanie rozpuszczalników organicznych

- stosowanie odczynników wiążących chemicznie zasorbowane zanieczyszczenia

- termicznie

6.WARTOŚCI LICZBOWE WĘGLA AKTYWNEGO

-struktura porowata, czyli objętość porów (cm³/g) o określonych promieniach kapilar

*mikropory poniżej 1,5 nm

*mezopory o promieniach od 1,5 nm do około 100 nm

*makropory o promieniach większych od 100 nm

- powierzchnia właściwa głównie wewnątrz porów (m²/g)

1. Neutralizacja

Jest to proces chemicznego zobojętniania ścieków o odczynie kwaśnym lub zasadowym. Stosowana jest jako jeden ze wstępnych procesów podczyszczania ścieków przemysłowych w następujących przypadkach

- przed bezpośrednim odprowadzaniem do odbiornika

- przed spustem do kanalizacji miejskiej

- przy innych procesach podczyszczania chemicznego np. przy strącaniu metali i przy korekcie pH do wymagań innych procesów

- przy wtórnej korekcie pH do obojętnego

W procesie neutralizacji biorą udział aktywne jony H⁺ lub OH^-

Wartość odczynu po wymieszaniu ścieków zależy od aktywności tych jonów.

Neutralizację można prowadzić przez wzajemne mieszanie ścieków kwaśnych i zasadowych oraz z udziałem dodawanego reagenta.

2.CO TO JEST TRWANIE PROCESU?

Jest to szybkość przebiegu neutralizacji, który zależy w dużym stopniu od intensywności mieszania należy zapewnić w urządzeniach do neutralizacji o przepływie ciągłym.

3. NAPISZ REAKCJĘ NEUTRALIZACJI WZAJEMNEJ JONÓW CAŁKOWICIE ZDYSOCJOWANYCH SILNYCH KWASÓW I ZASAD.

H⁺+OH^-=H₂O+57,4KJ/mol

5. WYMIEŃ REAGENTY DO NEUTRALIZACJI ŚCIEKÓW KWAŚNYCH

- NaOH w post. roztworu 20÷30%

- Ca(OH)₂ w post. zawiesiny mleka wapiennego 5÷15%

- Na₂CO₃ w post. roztworu

- CaCO₃ w post. złoża ziarnistego

MgO w post. złoża granulatu

6. WYMIEŃ REAGENTY DO NEUTRALIZACJI ŚCIEKÓW ZASADOWYCH

- H₃PO₄ w post. roztworu

- HCl w post. roztworu

- H₂SO₄ w post. roztworu

- CO₂ w postaci czystego gazu lub zawartego w gazach spalinowych

6. NAPISZ REAKCJE NEUTRALIZACJI Z ZASTOSOWANIEM WAPNA (wady i zalety)

2HNO₃+Ca(OH)₂⇔Ca(NO₃)₂+2H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂⇔CaSO₄ +2H₂O

zalety:

- niski koszt

- duża ilość wytrącania osadów ( demineralizacja ścieków)

7. NAPISZ PRZEBIEG REAKCJI Z ZASTOSOWANIEM ŁUGU SODOWEGO(wady i zalety)

HCl + NaOH⇔NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH⇔Na₂SO₄+2H₂O

zalety:

- dobra rozpuszczalność

- łatwość mieszania

- łatwość prowadzenia automatycznej kontroli procesu

- duża szybkość reakcji 15-20 min.

- niewielkie ilości osadu

- łatwość dawkowania

Wadą jest większy koszt w porównaniu z kosztem wapna.