Strzałki przedstawiają przemiany fazowe:

• S - sublimacja - przejście od fazy krystalicznej do gazowej

• R - resublimacja - przejście od fazy gazowej do krystalicznej

• T - topnienie - przejście z fazy krystalicznej (lub amorficznej) do fazy ciekłej

• K - krzepnięcie - przejście od fazy ciekłej do fazy krystalicznej lub amorficznej

• P - parowanie, wrzenie - przejście od fazy ciekłej do gazowej

• Sk - skraplanie - przejście od fazy gazowej do ciekłej

Nazwy przemian fazowych		Stan początkowy
				stały	ciekły	gazowy
Stan końcowy	stały		krzepnięcie	resublimacja
		ciekły	topnienie		skraplanie
		gazowy	sublimacja	parowanie

Szczególną cechą równowagi dynamicznej jest to, że dla układu w stanie równowagi z reguły zmiana parametrów (w pewnych granicach - zależnie od charakteru zjawiska) prowadzi do ilościowej (a nie jakościowej) zmiany stanu równowagi, ale w mniejszym stopniu niż by to wynikało z samej zmiany takiej jak ją wprowadzono - oznacza to reakcję na zmianę opisywaną w chemii przez regułę przekory (układ na który działa jakiś bodziec odpowiada w taki sposób aby przeciwdziałać bodźcowi.)

Prężność pary nasyconej, ciśnienie pary nasyconej. Prężność pary nasyconej jest funkcją temperatury, kształtu powierzchni i obecności gazu obojętnego nad tą powierzchnią.

Temperatura wrzenia - temperatura przy której ciśnienie powstającej pary jest równe ciśnieniu otoczenia, skutkiem czego parowanie następuje w całej objętości cieczy (dana substancja wrze). Temperatura wrzenia danej substancji jest mniejsza od temperatury punktu krytycznego danej substancji, a większa od temperatury punktu potrójnego. Gdyż tylko w takim zakresie temperatur istnieje substancja w stanie ciekłym.

Temperatura topnienia to temperatura przy której kryształ zamienia się w ciecz. Jest to też najwyższa możliwa temperatura, przy której może rozpocząć się krystalizacja tej samej substancji. Krystalizacja zachodzi jednak często przy niższej temperaturze niż temperatura topnienia, co zależy od wielu czynników, np. tempa schładzania.

Sublimacja - przemiana fazowa bezpośredniego przejścia ze stanu stałego w stan gazowy z pominięciem stanu ciekłego. Zjawisko odwrotne do sublimacji to resublimacja. Większość związków chemicznych nie sublimuje w temperaturze i przy ciśnieniu zbliżonym do warunków normalnych. Dla danej substancji sublimacja zachodzi w takich warunkach termodynamicznych (ciśnienie i temperatura), w których nie może ona istnieć w formie ciekłej. Warunki te określa ciśnienie punktu potrójnego dla tej substancji. Aby zachodziła sublimacja ciśnienie parcjalne bezpośrednio nad powierzchnią sublimującego ciała musi być niższe od ciśnienia równowagi dla danej temperatury ciała. Dla ciśnień powyżej ciśnienia równowagi zachodzi resublimacja. Dla temperatur poniżej punktu potrójnego stan równowagi wyznacza zależność ciśnienia sublimacji od temperatury. Ze wzrostem ciśnienia wzrasta temperatura sublimacji, jednak jest ona zawsze niższa od temperatury punktu potrójnego.

Wykres fazowy czy inaczej diagram fazowy to - dla różnych faz pozostających w stanie równowagi - zależność składu danej fazy od składu innej fazy; wykres taki zawiera informację na temat obszarów współistnienia, gdzie istnieją jednocześnie różne fazy.

Punkt potrójny - to stan w jakim dana substancja może istnieć w trzech stanach skupienia równocześnie w równowadze termodynamicznej. Na wykresie stanów równowagi jest to punkt przecięcia krzywych równowagi fazowej substancji odpowiadający stanowi równowagi trwałej trzech stanów skupienia (ciało stałe, ciecz, gaz).

Punkt krytyczny to warunki krytyczne definiujące stan układu fizycznego oddzielające stany o odmiennych właściwościach (ciecz - gaz), w którym nie można rozróżnić obu stanów (cieczy i gazu).

---