Wiązania krystaliczne - podstawa klasyfikacji kryształów.

Dzielimy je na:

• Jonowe - (en. wiązania 10 [eV/atom]) np. NaCl (sól kuchenna). Atomy jonizują się, na wskutek czego część atomów jednego pierwiastka przechodzi do drugiego pierwiastka.

Na - e = Na ⁺

Cl + e = Cl ^-

• Kowalencyjne - (en. wiązania 5 eV/atom) np. Si. Podstawową rolę odgrywają spiny elektronów (własny moment pędu el.). Ich oddziaływanie prowadzi do powstawania wiązania. Atomy muszą być blisko siebie i muszą mieć elektrony tworzące pary o przeciwnie skierowanych spinach.

• Metaliczne - (en. wiązania 3 eV/atom) np. Cu. Występują w atomach o małej liczbie elektronów walencyjnych. Energia wiązania jest niewielka, przez co przy tworzeniu się wiązania metalicznego, elektrony przestają należeć do konkretnych atomów i zachowują się jak elektrony walencyjne.

• Molekularne - (en. wiązania 0,1 eV/atom) np. związki organiczne. Mają charakter elektrostatyczny i molekuły znajdują się w węzłach sieci. Oddziaływania prowadzą do powstania siły Van Der Waalsa.

Energia wiązania - minimum energii potrzebnej do rozdzielenia kryształu na swobodne elektrony.

Siły międzyatomowe - siły przyciągania dla dużych odległości; siły odpychania dla małych odległości.

Siły odpychania - spowodowane są nakładaniem się powłok elektronowych atomu.

Siły przyciągania - mają charakter sił elektromagnetycznych.