Elektrody

1. Obliczyć potencjał elektrody wodorowej Pt/H₂, H⁺ w roztworze o pH=3, jeśli temperatura roztworu wynosi 17^oC ( R=8,31 J/mol*K; F=96500C/mol).

2. Metale: miedź i glin traktowano, każdy z osobna, stężonym roztworem:
   a) HCl
   b) HNO₃
   Opisać reakcjami chemicznymi zachodzące procesy.

3. Anion MnO₄^- jest stosowany jako utleniacz w reakcjach chemicznych. Napisać reakcję połówkową oraz wyrażenie opisujące potencjał półogniwa, jeśli ten anion jest utleniaczem w środowisku kwaśnym.

4. Anion dwuchromianowy jest bardzo często stosowany w reakcji chemicznej jako utleniacz. Napisać reakcję połówkową oraz wyrażenie opisujące potencjał półogniwa, w którym wymieniony anion ulega redukcji do kationu Cr³⁺.

5. W laboratorium chemicznym dwóch studentów sporządzało roztwór azotanu (V) srebra o dokładnym stężeniu. W celu przyspieszenia rozpuszczania kryształów AgNO₃, jeden student mieszał roztwór szklaną bagietką, a drugi łyżeczką aluminiową. Co sądzisz o postępowaniu studentów?