EGZAMIN NIEORGANIKA SEMESTR III

1. a) Podać nazwy

b) podać wzory:

• Heksa(nitrito-O)kobaltan (III)pentaamina(nitrito-O)kobaltu(III)

• Tritioarsenian(V) amonu

• Diaminadichloropallad(IV)

• Siarczan(VI) tetraakwadichlorochromu(III)

• Azotan bis (etylenodiamina)miedzi(II)

2. Uzupełnić schematy następujących reakcji:

• Pb²⁺ + Cr₂O₇^2- + … ->

• Hg₂(NO₃)₂ + NH₃ + … ->

• Sb₂S₃ + (NH₄)₂S ->

• FeS₂ + NO₃^- + … -> Fe³⁺ + …

• Ag + CN^- + H_­2O + O₂ -> [Ag(CN)₂]^- + …

3. Co to jest?

• Kalomel

• Cysplatyna

• Izopolikwas (przykład)

• Amalgamant

• Mischmetal

• Heteropolikwas (przykład)

• Chromianka

• Cudowny metal

• Brąz wolframowy

• Białe złoto

4. Ogólna charakterystyka pierwiastków bloku d

• Które M są najbardziej szlachetne?

• Które M lub związki M są stosowane jako katalizatory i gdzie? ( 2 przykłady)

• Cechy charakterystyczne stopni utlenienia (SU) M ?

• Jak zmienia się charakter związków M ze wzrostem SU?

• Dlaczego M lub ich jony mają zdolność tworzenia kompleksów?

• Z podanych związków : [Cu(CN)₂], TiCl₃

[……………………………………….], a kt (…) dlaczego?

5. Lantanowce (Ln)

• Ogólna konfiguracja elektronów walencyjnych

• Główny SU Ln (wyjątki)

• Wymienić (…)

• Dlaczego barwa większości Ln nie zmienia się w roztworach wodnych, niewodnych i przy tworzeniu się związków kompleksowych?

• Wymienić niektóre ogólne cechy związków kompleksowych Ln

6. Chrom

• Napisać równania reakcji otrzymywania chromu z chromitu (FeCr₂O₄), przy użyciu Na₂­CO₃, O₂(z powietrza), H₂SO₄, węgla oraz glinu

• Najtrwalsze stopnie utlenienia Cr (po 2 przykłady związków chromu na tych SU )

• Jak zmienia się charakter połączeń chromu (…)

Kwasowo-zasadowy

• W której grupie metalicznej jest chrom i jak się go wykrywa ( równanie reakcji)

• Podać 4 przykłady związków kompleksowych chromu

7. Cynkowce

• Rozpuszczalność metali w kwasie solnych i azotowym (równania reakcji)

• Tlenki i wodorotlenki cynkowców ( wzory)

• Tlenki cynkowców, właściwości kwasowo zasadowe oraz redoks

8. Właściwości kwasowo - zasadowe

• Uszeregować podane kwasy wg wzrastającej mocy w roztworach wodnych :
  

• Które z podanych niżej kwasów są miękki a które twarde ?
  

• Dlaczego złoto i srebro chętniej reaguje z siarką niż z ogólnie bardziej reaktywnym tlenem?

• Wytłumaczyć dlaczego jony skandowców chętniej tworzą kompleksy z ligandami zawierającymi atomy tlenu, a jony miedziowców tworzą chętniej kompleksy z ligandami zawierającymi atomy siarki lub azotu ?

• Jak zmieniają się właściwości kwasowo- zasadowe Ln(OH)₃ ze wzrostem liczby atomowej Ln i dlaczego ?

9. Klastery

• Definicja

• Rodzaje (4) przykłady

• Warunki powstawania klasterów

• Omówić budowę , rodzaje wiązań w sześciojądrowym klasterze MoCl₂

10. (…)

• Jon centralny jego SU ligandy kompleksu

• Na przykładzie jonu kompleksowego (…)

• Konfigurację elektronową (wiedząc że energia rozszczepienia w oktaedrycznym polu krystalicznym dla ligandów CN^- wynosi 33000cm³, a energia sparowania elektronów 17600cm³)

• Rodzaj hybrydyzacji i kształt jonu

• Właściwości magnetyczne

To co jest to oznacza ze niestety nie mogłam się rozczytać

Jeśli coś nie jest tak jak powinno być to piszcie :D