Reakcje w roztworach - zadania

1. Uzupełnij następujące równania reakcji zgodnie z teorią kwasów i zasad Broensteda-Lowry'ego oraz określ sprzężone pary kwas-zasada:

1. H₂O + NH₃

2. HSO₄^- + NH₃

3. HCl + CO₃^2-

4. CH₃COO^- + H₂O

5. H₂O + C₂H₅O^-

2. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0,1 molowym roztworze kwasu octowego, jeżeli wartość stałej dysocjacji kwasu K=1,8*10^-5.

3. Ile cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm³ potrzeba do zobojętniania 200cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³?

4. Ile cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 1mol/dm³ potrzeba do zobojętnienia roztworu zawierającego 8g NaOH?

5. Jakie jest stężenie molowe roztworu NH3, w którym wykładnik jonów wodorowych pH=11,7

6. Obliczyć wartość stałej dysocjacji kwasu chlorowego (I) jeżeli stopień dysocjacji tego kwasu w 0,2-molowym roztworze wynosi 4,3*10^-4. Obliczyć pH roztworu.

7. Jakie jest stężenie molowe jonów wodorotlenowych w 6,05% roztworze amoniaku o gęstości 0,98 g/cm3, jeżeli stała dysocjacji amoniaku K = 1,8*10^-5.

8. Obliczyć wartość stałej i stopnia hydrolizy oraz wartość wykładnika stężenia jonów wodorowych w 0,1 M roztworze cyjanku potasu. Stała dysocjacji kwasu cyjanowodorowego K_CN = 7,2*10^-10.

9. Zmieszano 150cm³ 0,40M NaOH z 500cm³ 0,25M NH₄OH. Obliczyć stężenie jonów amonowych w otrzymanym roztworze. pK_b = 4,40.