BADANIE WŁAŚCIWOŚCI I ANALIZA JAKOŚCIOWA ANIONÓW.

Badanie właściwości anionów opiera się na wykonaniu szeregu reakcji, gdzie tak jak przy kationach wykorzystujemy podstawowe właściwości, do których przede wszystkim należą:

- wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów

• reakcje utleniania i redukcji.

Reakcje te nie zawsze pozwalają na jednoznaczną identyfikację anionu, umożliwiają jednak podzielenie ich w grupy o podobnych właściwościach a następnie wykonanie indywidualnych reakcji.

W próbkach do analizy znajdować się mogą następujące aniony:

Cl^-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, NO₂^-, PO₄^3-, I^-, Br^-, SiO₃^2-, S^2-, NO₃^-, SO₄^2-;

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3 BaCl2 KMnO4 + H2SO4 TOLUEN	strącania brak reakcji utlenienia podstawiania	żółty osad bez zmian odbarwienie górna warstwa cieczy zabarwiła się na czerwono	PO4^3-,I^-,Br^-,SiO3^2- I^-, Br^- I^-, Br^- I^-

a)

Ag₂NO₃ + I^- → 2AgI ↓ + NO₃^2-

2Ag⁺ + I^- → 2AgI ↓

b)

BaCl₂^- + I^- → brak reakcji

c)

10I^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5I₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Wykryty anion to I^-

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane Zjawisko	Wniosek
AgNO3 BaCl2 KMnO4 + H2SO4 FeSO4 + H2SO4	strącania brak reakcji utleniania strącania	biały osad bez zmian odbarwienie brunatny osad	Cl^-,CO3^2-,C2O4^2-, NO2^-, Cl^-, NO2^-, Cl^-, NO2^-, NO2^-,

a)

AgNO₃ + NO₂^- → AgNO₂↓ + NO₃^-

Ag⁺ + NO₂^- → AgNO₂↓

b)

BaCl₂^- + NO₂^- → brak reakcji

c)

5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H⁺ → 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

d)

NO₂^- + Fe²⁺ + 2H⁺ → Fe³⁺ + NO + H₂O

Nadmiar jonów Fe²⁺ reaguje z NO tworząc jon Fe(OH)²⁺.

Wykryty anion to NO₂^-.