Węglowodory

-Łańcuchowe

alkany(C_nH_2n+2), alkeny(C_nH_2n),

alkiny(C_nH_2n-2))

-pierścieniowe

(alicykliczne, aromatyczne)

alkohole(C_nH_2n+1)

aldehydy

kw. karboksylowe

ketony

Polimery

Związki wielocząsteczkowe otrzymywane na drodze syntezy chemicznej oraz materiały uzyskane przez modyfikacje polimerów naturalnych (celuloza, kauczuk, białko)

a) poliaddycyjne

-polietylen -polichlorek winylu

-politetrafluoroetylen (teflon)

-polistyren -polimetakrylan metylu -kauczuki syntetyczne

-poliuretan

b)polikondensecyjne

-aminoplasty -poliestry -poliamidy -poliwęglany

-silikony -żywice epoksydowe

pH

odczyn środowiska związany z obecnością jonów H⁺ i OH^-

pH=-log[H₃O⁺]

pOH=-log[OH^-]

[H₃O⁺][OH^-]=1*10^-14

Hydroliza

reakcja soli z jonami wody, w wyniku tego procesu powstają produkty - kwas i zasada z których dana sól powstała

1.sole mocnych zasad i słabych kwasów

-octan sodu CH₃COONa

cząsteczkowo: CH₃COONa+HOH=NaOH+ CH₃COOH

Jonowo:

CH₃COO^-+Na⁺+H₂O= CH₃COOH+Na⁺+OH^-

-węglan sodu Na₂CO₃

cząsteczkowo:

Na₂CO₃+2H₂O=2NaOH+H₂CO₃

Jonowo:

CO₃^2-+2H₂O=2OH^-+H₂CO₃

2. sole słabych zasad i mocnych kwasów

-chlorek amonu NH₄Cl

cząsteczkowo:

NH₄Cl+H₂O= NH₄OH+HCl

Jonowo:

NH₄⁺+2H₂O= NH₄OH+H₃O⁺

-siarczan (IV) żelaza (III) Fe₂(SO₄)₃

cząsteczkowo:

Fe₂(SO₄)₃+4H₂O=[Fe(OH)₂]₂SO₄+

2H₂SO₄

Jonowo:

Fe³⁺+4H₂O=[Fe(OH)₂]⁺+2H₃O⁺

3. sole słabych zasad i słabych kwasów

-octan amonu CH₃COONH₄

cząsteczkowo:

CH₃COONH₄+H₂O= CH₃COOH+NH₄OH

Jonowo:

NH₄⁺+ CH₃COO^-+H₂O= CH₃COOH+ NH₄OH

-węglan amonu (NH₄)₂CO₃

cząsteczkowo:

(NH₄)₂CO₃+2H₂O= 2NH₄OH+ H₂CO₃

jonowo:

2(NH₄)⁺ CO₃^2-+2H₂O= 2NH₄OH+ H₂CO₃

4. sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie, ponieważ reakcja wody z taka solą tworzy związek całkowicie zdysocjowony.

Np. NaCl , KCl

Korozja metali

Niszczenie metalu pod wpływem warunków atmosferycznych

1. korozja chemiczna- utlenianie metalu, redukcja utleniacza zachodzi w tym samym bez przepływu elektronów przez granice faz.

-Fe+2HCl=Fel+H₂

-Al.+3NaOH+3H₂O=Na[Al.(OH)₆]+1,5H₂

-2Zn+O₂=2ZnO

ochrona za pomocą powłok ochronnych

2.elektrochemiczna

a) ogniwo stykowe- dwa metale o różnym potencjale Fe(CuOH⁺)

anoda: Fe=Fe²⁺+2e^-

katoda:2H⁺+2e^-=H₂

b)ogniwo stężeniowe-oksydacyjne

anoda: Fe=Fe²⁺+2e^-

katoda: O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

ochrona przez osłabienie agresywności środowiska

c)ogniwo naprężeniowe

-różnice w budowie w wyniku odkształceń

-różnice w składzie chemicznym metalu w granicy ziaren prądu tzw. prądy błądzące, pochodzące z frakcji elektrycznych lub tramwajowych

ochrona katodowa

Spoiwa

Wapienne CaCO₃=CaO+CO₂

Otrzymywane w wyniku wypalania w temperaturze pow. 898⁰C skał wapiennych zawierających CaCO₂

a)GASZENIE wapna

CaO+H₂O=Ca(OH)₂ reakcja egzotermiczna

W zależności od ilości wody otrzymuje się:

-wapno hydratyzowane (sucho gaszone)

-ciasto wapienne (mokro gaszone)

-mleko wapienne (mokro gaszone)

b)wiązanie zaprawy

-powstanie Ca(OH)₂ połączone z dysocjacją

-wydzielenie się w postaci koloidalnej produktów uwodnienia

-odparowanie wody

-krystalizacja, kryształki zaprawy i ziarna piasku tworzą sztuczny kamień, proces odwracalny

-karbonizacja, reakcja chemiczna Ca(OH)₂+n(H₂O)+CO₂=CaCO₃+(n+1)H₂O w wyniku tej reakcji zaprawa twardnieje nieodwracalnie

Gipsowe i anhydrytowe

Jest to materiał ekologicznie przyjazny otrzymywany przez prażenie gipsu

CaSO₄*2H₂O=CaSO₄*0,5H₂O+1,5H₂O

W zależności od temperatury prażenia powstają dwie odmiany gipsu alfa i beta.

Spoiwa gipsowe po zmieszaniu z wodą w ciągu kilkunastu minut wiążą a następnie twardnieją, uzyskując po niecałej godzinie prawie maksymalna wytrzymałość w stanie wilgotnym. Proces wiązania polega na krystalizacji dwuwodnego siarczanu(VI) wapnia; powstające kryształy rozrastają się, a stykając się z sobą tworzą sztywny szkielet całej konstrukcji. Stosując dodatek odpowiednich substancji można powodować przyspieszenie lub opóźnienie procesu wiązania.

Wiązania

1.Jonowe (heteropolarne biegunowe)

przekazywanie elektronu A+B=A⁺B^-

Występują pomiędzy atomami pierwiastków grupy Ia IIa Via znacznie różniącymi się elektroujemnością z reguły miedzy metalami i niemetalami np. NaCl MgCl₂ , CaO

2.atomowe (kowalencyjne)

następuje poprzez utworzenie jednej dwóch lub trzech wspólnych par elektronów A.+A.=A:A

Występują miedzy tymi samymi niemetalami H₂ O₂ N₂

3.atomowe spolaryzowane

następuje przez utworzenie wspólnej pary elektronowej i jej przesuniecie w kierunku atomu bardziej elektroujemnego

A.⁺+B.^-=A:B

Występują w wiązaniach pomiędzy atomami elektrododatnich niemetali różniących się elektroujemnością np. H₂O

HCl

4. koordynacyjne(donorowo akceptorowe)

powstają przez utworzenie wspólnej pary elektronowej dostarczonej przez jeden z atomów A: +B=A:B

np. jony H₃O , SO₄ a także jony kompleksowe Al.[N(OH)₆]

5. metaliczne

są to rdzenie atomowe zanurzone w gazie elektronowym wiązania te występują pomiędzy atomami metali.

---