Wyniki pomiarów:
Stężenie katalizatora - 2 mole |
|||
Czas t w [min] |
αt w [°] |
αt - α∝ w [°] |
ln(αt - α∝) |
1,30 |
13,1 |
17,43 |
2,85 |
11,30 |
12,25 |
16,58 |
2,80 |
21,30 |
11,30 |
15,63 |
2,74 |
31,30 |
10,00 |
14,33 |
2,66 |
41,30 |
9,10 |
13,43 |
2,59 |
51,30 |
8,00 |
12,33 |
2,51 |
|
|||
Stężenie katalizatora - 4 mole |
|||
Czas t w [min] |
αt w [°] |
αt - α∝ w [°] |
ln(αt - α∝) |
1,47 |
12,90 |
17,23 |
2,84 |
6,47 |
11,70 |
16,03 |
2,77 |
11,47 |
11, 30 |
15,63 |
2,70 |
16,47 |
10,00 |
14,33 |
2,62 |
21,47 |
9,45 |
13,78 |
2,53 |
26,47 |
8,25 |
12,58 |
2,45 |
Opracowanie wyników
Obliczenie kąta skręcenia cukru.
tc = 23°C
Wykres 
dla stężenia 2mol/dm3
Z wykresu wynika, że stała współczynnik kierunkowy i jednocześnie stała szybkości
k wynosi 0,0069
Wykres 
dla stężenia 4mol/dm3
Z wykresu wynika, że stała współczynnik kierunkowy i jednocześnie stała szybkości
k wynosi 0,0157
Dla pewności i porównania obliczamy stałą szybkości reakcji według zależności:
Dla stężenia 2mol/dm3
Stała szybkości reakcji odczytana z wykresu zgadza się ze stałą wyznaczoną analitycznie, (błąd wynosi 0,001)
Dla stężenia 4mol/dm3
Stała szybkości reakcji odczytana z wykresu zgadza się ze stałą wyznaczoną analitycznie,
(błąd wynosi 0,0134)
Wyniki obliczeń zestawiam w tabeli
Stężenie katalizatora w |
Stała szybkości reakcji k odczytana z wykresu
|
Stała szybkości reakcji k obliczona |
2 |
0,0069 |
0,0079 |
4 |
0,0157 |
0,0291 |
Wnioski
Celem powyższego ćwiczenia było wyznaczenie szybkości inwersji sacharozy. Błędy wpływające na jakość obliczeń mogły być spowodowane min. niedokładnym pomiarem kąta skręcenia sacharozy, który malał w czasie. Wyciągając wnioski z kształtu wykresów, które są zbliżone do linii prostej, lecz nią nie są można stwierdzić, iż do obliczeń mogły wkraść się inne błędy. Jednak stała szybkości odczytana z wykresu i obliczona analitycznie nie różnią się znacznie od siebie co pozwala wysnuć wnioski, że ćwiczenie biorąc pod uwagę warunki laboratoryjne zostało poprawnie wykonane.