Egzamin 2007-01-22

Struktura elektronowa atomów (6 pkt)

Struktura elektronowa
przedstawia się następująco ...................................................................................................................................... .

Na podstawie zapisu struktury elektronowej można stwierdzić, iż atom kadmu posiada............. elektronów walencyjnych, z których.........znajdują/e się na orbitalu/ach..................... . Kadm leży w grupie ......... , okresie .........., w bloku ........ układu okresowego pierwiastków.

Zakaz Pauliego (2 pkt)

Zgodnie z zakazem Pauliego, dany orbital mogą zajmować maksymalnie ............ elektrony, a jeżeli ............ elektrony zajmują jeden orbital, to ich ....................... muszą być ................. .

Elektroujemność (2 pkt)

Zestawiając wartości elektroujemności atomów pierwiastków z ich położeniem w układzie okresowym pierwiastków można stwierdzić następujące właściwości:

- elektroujemność ....................... w okresie wraz ze zwiększaniem liczby atomowej pierwiastka,

- elektroujemność ....................... w grupach wraz ze zwiększaniem liczby powłok elektronowych.

Roztworu buforowe (3 pkt)

Roztwory buforowe charakteryzują się zachowaniem stałego .................... roztworu przy rozcieńczaniu roztworu i po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady. Jony H₃O⁺ i OH^- są wiązane w postać niezdysocjowanych cząsteczek słabego kwasu lub słabej zasady. Napisz reakcję, jaka zachodzi po dodaniu niewielkiej ilości kwasu solnego do roztworu buforu octanowego.

............................................................................................................................

Reakcje dysocjacji (3 pkt)

Dysocjacja kwasu chlorowego (VII) HClO₄ w roztworze wodnym

......................................................................................................................................

Na przykładzie drugiej reakcji zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry'ego można stwierdzić, iż.....................................jest kwasem, ponieważ .................................... proton, czyli jest ................................... . Wzór na stałą dysocjacji dla drugiej reakcji przedstawia się następująco..................................... .

Procesy redoks (6 pkt)

Uzgodnij współczynniki stechiometryczne równania. Napisz równania połówkowe.

KOH + Br₂ → KBrO₃ + KBr + H₂O

Procesowi utleniania towarzyszy ................... elektronów przez reagent ulegający utlenieniu nazywany ........................... , którym w przypadku powyższej reakcji jest................................ . Natomiast w reakcji redukcji elektrony są ................... przez reagent ulegający redukcji nazywany .........................., którym w przypadku powyższej reakcji jest................................. .

Reakcje rodnikowe (3 pkt)

Nazwij kolejne etapy poniższej reakcji rodnikowej

Etap .............................. Cl2 + hν → 2Cl*

Etapy ............................ Cl* + CH4 → HCl + CH3*

CH3* + Cl2 → CH3Cl + Cl*

Etapy ........................... Cl* + *Cl → Cl2

CH3* + *CH3 → CH3CH3

CH3* + *Cl → CH3Cl

Ogniwa elektrochemiczne (4 pkt)

Zbudowano ogniwo z dwóch półogniw. Roztwór jednego półogniwa zawierał jony Fe³⁺ i Fe²⁺, a drugiego Sn⁴⁺ i Sn²⁺. Potencjał elektrody żelazowo-żelazawej wynosi +0,77 V, a elektrody cynowo-cynawej +0,15 V.

Na schemacie ogniwa proszę popisać które półogniwo jest katodą, a które anodą:

Pt | Sn⁴⁺, Sn²⁺ || Fe²⁺, Fe³⁺| Pt

................................ .................................

Na katodzie ................................... ulega ....................................................... . Natomiast na anodzie ............................................. ulega.......................................... .

Nazewnictwo węglowodorów (4 pkt)

Proszę podać poprawną nazwę związku.......................................................................