7.2, technologia chemiczna, chemia fizyczna, sprawozdania z chemi fizycznej, 7,2


POMIAR ENTALPII PAROWANIA WYSOKO WRZĄCEJ CIECZY

Entalpia parowania cieczy 0x01 graphic
to ciepło, jakie trzeba dostarczyć do układu w celu odparowania mola cząsteczek w warunkach stałego ciśnienia i stałej temperatury. Parowanie cieczy jest procesem endotermicznym, gdyż do wywołania go konieczne jest dostarczenie ciepła. Polega ono na wyrwaniu się cząsteczek z więzów oddziaływań przyciągających zachodzących między cząsteczką a jej sąsiadami. Energia doprowadzana do układu jest przeznaczona przede wszystkim właśnie na przezwyciężenie sił przyciągania między cząsteczkami. Ponieważ proces parowania przeprowadza się głównie pod stałym ciśnieniem, konieczna jest dodatkowa ilość energii w celu wykonania pracy związanej ze zmianą objętości o ΔV pod ciśnieniem P.

Wartość entalpii parowania nie zależy od drogi, po której układ doszedł do danego stanu, ale od rodzaju cieczy i od jej temperatury, a więc entalpia jest funkcją stanu. Ma ona silny związek z temperaturą; gdy temperatura układu rośnie, zwiększa się również entalpia.

Ćwiczenie polega na pomiarze energii elektrycznej potrzebnej do odparowania n moli cieczy w kontrolowanych warunkach.

W tym celu wykorzystuje się równanie:

0x01 graphic

gdzie: ΔparH [J/mol] jest szukaną wartością, natomiast 0x01 graphic
[J/s] jest stałą określającą straty ciepła w aparaturze. Ponadto w powyższym równaniu przyjęto oznaczenia: 0x01 graphic
oraz 0x01 graphic
, gdzie 0x01 graphic
jest energią elektryczną dostarczaną do grzejnika w ciągu 1 s, n - liczbą moli odparowanej cieczy, t - czasem [s] potrzebnym do odparowania n moli cieczy. Energię Q można obliczyć z równania:

0x01 graphic

w którym U jest napięciem, a I - natężeniem prądu elektrycznego.

WYKONANIE ĆWICZENIA

Ważymy na wadze analitycznej dokładnie pięć kolbek stożkowych. Następnie włączamy chłodnicę i napełniamy dodatkowe naczynie chłodzące wodą z lodem. Teraz włączamy aparaturę do sieci i za pomocą autotransformatora ustawiamy wartość napięcia równą 50 V. Po osiągnięciu stanu równowagi układu w temperaturze wrzenia (powolne kapanie kropel cieczy) kondensat zbieramy przez 600 s do pierwszej kolbki. Następnie podwyższamy napięcie do 60 V i, po ponownym ustaleniu się równowagi układu, zbieramy destylat przez 600 s do drugiej kolbki. Podobnie postępujemy przy napięciu 70, 80 i 90 V, przy czym każdorazowo odczytujemy wartość natężenia prądu. Po zakończeniu serii pomiarów ważymy ponownie kolbki z cieczą na wadze analitycznej.

Tabela wyników pomiaru.

Nr kolbki

Masa pustej kolbki [g]

Napięcie [V]

Natężenie prądu [A]

Masa kolbki z cieczą [g]

1

2

3

4

5

54,990

54,655

66,950

65,400

65,730

50

60

70

80

90

1,100

1,325

1,400

1,700

1,900

62,820

69,825

90,080

97,835

107,470

WNIOSKI

Wartość literaturowa ciepła parowania wody (w temperaturze wrzenia) wynosi
40,67 kJ/mol - [1], natomiast wyznaczona doświadczalnie 36,75 kJ/mol. Program komputerowy wykorzystał do obliczenia wartości entalpii parowania zależność:

0x01 graphic

Wykres 0x01 graphic
przedstawia prostą, której współczynnik kierunkowy jest szukaną wartością 0x01 graphic
. Do wykonania wykresu wykorzystano zależności:

0x01 graphic
oraz 0x01 graphic

gdzie: 0x01 graphic
- masa kolbki z badaną cieczą,

0x01 graphic
- masa pustej kolbki,

M - masa molowa badanej cieczy (H2O, czyli 18 g/mol).

Dzięki wykorzystanej w programie komputerowym procedurze do aproksymacji otrzymanej funkcji, wartość ciepła parowania została obliczona z dużą dokładnością. Informuje nas o niej wartość maksymalnego względnego błędu aproksymacji - [2].

Nieszczelność naczynia Dewara i związane z nią straty ciepła zostały skompensowane przez stałą k. Wpływ na zaniżenie wartości entalpii miał:

Z w/w przyczyn występują nieznaczne odchylenia punktów od linii prostej na wykresie zależności wartości energii elektrycznej od liczby moli cieczy.

[1] - Chemia fizyczna, G.M. Barrow; str.471, Tablica 19.1, PWN, W - wa 1978.

[2] - Ćwiczenia z chemii fizycznej z programami do obliczeń na EMC”, Z.S. Hippe, A. Kerste, M. Mazur; str.229, PWN, W - wa 1987.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
5.5L, technologia chemiczna, chemia fizyczna, sprawozdania z chemi fizycznej, 5.5
Kolokwium nr 2 (2), Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, 3 semestr, fizyczna paczi
SEM ogniwa1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
Adsorpcja jodu na wŕglu, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Korozja metali, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Punkt izoelektryczny, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym 8.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, l

więcej podobnych podstron