ochrona środowiska gr B (14^45-19^15)	Rafał Konik	27.03.2008r
Ćwiczenie IV	Manganometryczne oznaczanie jonów wapnia	Uwagi

• Ćwiczenie 1: Oznaczanie masy jonów Ca w próbce.

Wykonywane czynności:

Do zlewki z roztworem dolano 200 cm³ wody destylowanej, 5 cm³ HCl, 4 krople oranżu metylowego, 50 cm³ (NH­­₄)₂C₂O₄, ogrzano do temperatury około 30 ⁰C, dodano roztworu NH₃ aż do zabarwienia się zawartości zlewki na żółto. Pozostawiono roztwór na godzinę w celu umożliwienia zestalenia się osadu, który po tym okresie odsączono i przemyto kilkakrotnie gorącą wodą destylowaną. Sprawdzono czy w przesączu zadają się jony Cl^- zadając kilka kropel przesączu kwaśnym AgNO₃. Następnie, sprawdzono czy w przesączu zadają się jony C₂O₄^2-, zadając przesącz zakwaszonym roztworem KMnO₄. Spłukano osad z sączka do zlewki wodą destylowaną i gorącym 10% H₂SO₄. DO osadu dodano 50 cm³ H₂SO₄. Ogrzano do około 80 ⁰C i miareczkowano KMnO₄. Gdy uzyskano różowe zabarwienie, wrzucono sączek i miareczkowano dalej do ponownego zabarwienia się roztworu.

Ca²⁺ + C₂O₄^2- → Ca C₂O₄ ↓

CaC₂O₄ + H₂SO₄ ↔ CaSO₄ + H₂C₂O₄

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10 CO₂ + 3H₂O

Obliczenia:

V_KMnO4 - 20,4 cm³

C_Kmno4 - 0,02315 mol/dm³

0,02315 mol------------- 1000 cm³

x mol----------------------20,4 cm³

x = 0,00047226 mola

2 mole KMnO₄ ---------------- 5 moli H₂C₂O₄

0,00047226 mola KMnO₄ ----------------------- x moli H₂C₂O₄

x = 0,00118065 mola H₂C₂O₄

1 mol CaSO₄ ---------- 1 mol H₂C₂O₄

40,08g Ca ------------- 1 mol H₂C₂O₄

x g Ca-------0,00118065 mola H₂C₂O₄

x = 0,04732g Ca

Obliczenia błędu przypadkowego bezwzględnego: