TLENKI AMFOTERYCZNE•

Są to tlenki reagujące zarówno z kwasami jak i z zasadami.

(tlenki cynku, manganu, chromu, ołowiu)

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O lub ZnO + 2H+ = Zn+2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O lub ZnO + 2OH- = ZnO-22 + H2O

cynkan sodu

W środowisku wodnym reakcje tlenku cynku z zasadą sodową można zapisać

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2 [Zn(OH) 4] czterohydroksocynkan sodu

lub ZnO + OH- + H2O = [Zn(OH) 4] -2

Wodorotlenek amfoteryczny, powstający w środowisku wodnym z amfoterycznego tlenku, może w niewielkim stopniu odszczepiać jony wodorowe lub wodorotlenowe

ZnO + H2O = Zn(OH)2

Zn(OH)2 ↔ H2ZnO2

Zn+2 + 2OH- *↔H+ + ZnO2-2

WODORKI

Związki pierwiastków z wodorem o wzorze HnE, gdzie n jest wartościowością pierwiastka.

H2 + Cl2 = 2 HCl

H2 + Ca = CaH2

Wśród wodorków niemetali wyróżniamy 3 grupy w zależności od zachowania względem wody.

1.Wodorki tlenowców i fluorowców rozpuszczają się w wodzie, tworząc kwasy beztlenowe HCl, HF, H2S

2.Amoniak tworzy jako jedyny z wodą wodorotlenek amonowy

NH4OH ↔ NH₄⁺ + OH^-

1.Pozostałe wodorki nie reagują z wodą

WODOROTLENKI

M(OH)n

M(OH)n↔ M+n + nOH-

1.Zasadowe

2.Amfoteryczne

EOH ↔ E+ + OH-

W środowisku kwaśnym

EOH ↔ H+ + EO-

W ŚRODOWISKU ZADADOWYM

•Cr(OH)3 (s) ↔ H3CrO3 -H2O = HCrO2

•Cr(OH)3 ↔ Cr+3 + 3OH-

•Cr+3 + 3Cl- = CrCl3 chlorek w śr. kw.chromu(III) trójchlorek chromu

•

•HCrO2 ↔ H+ + CrO2-1 anion chromianowy w śr. zasadowym

Na+ + CrO2-1 = NaCrO2 chromian(III) sodu

•Al(OH)3 ↔ H3AlO3 _- H2O =HAlO2

orto- meta-

H3AlO3 ↔ 3H++AlO3-3 sole ortogliniany

HAlO2 ↔ H+ +AlO2-

sole metagliniany w środowisku zasadowym

•Al(OH)3 ↔ Al+3 + 3OH-

w środowisku kwaśnym

Al+3 + Cl- = AlCl3 chlorek glinu

•NaOH + Al(OH)3 ↔ NaAlO2 + 2H2O

metaglinian sodu

•

•3NaOH + Al(OH)3 ↔ Na3AlO3 + 3H2O

ortoglinian sodu

As2O3 ag =As(OH)3 ↔ H3AsO3 _ H2O = HAsO2

kwas ortoarsonowy kw. meta-

H3AsO3 ↔ 3H+ + AsO3-3

3K+ + AsO3-3 ↔ K3AsO3 ortoarsenian potasu

HAsO2 ↔ H+ + AsO2-1

K+ + AsO2- ↔ KAsO2 metaarsenian potasu

Sb2O3 + H2O * Sb2O3 * x H2O

SbCl3 + H2O = Sb(OH)Cl2 + HCl

di -dwuchlorekwodorotlenek antymonu(III)

Sb2O3 + 2NaOH + 3 H2O = 2NaSb(OH)4 antymonian(III) sodu

•H3BiO4 (V) nie jest znany, ale istnieją sole bizmutany(V)

KWASY HnR

HnR ↔nH+ + R-

HCl ↔ ^  Cl^-

H₂SO₄ ↔ ^  S_^

S_^ ↔ H⁺ + S_^

H₃PO₄ ↔ ^  _P_^ wodorosole

_P_^ ↔ ^  P_^

P_^ ↔ ^  P_^

SOLE

MnRm ↔ nMm+ + mR-n

WODOROSOLE

Mn[HkR]m NaHSO4 ↔ Na+ + HSO4-

HYDROKSOSOLE

Mn(OH)kRm Mg(OH)Cl ↔Mg+2 + OH- + Cl-

POWSTAWANIE SOLI

•KWAS + ZASADA = SÓL + WODA

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

•KWAS + TLENEK ZASADOWY = SÓL + WODA

H₂SO₄ + K₂O = K₂SO₄ + H₂O

•ZASADA + TLENEK KWASOWY = SÓL + WODA

2Al(OH)₃ + 3CO₂ = Al₂ (CO₃)₃ + 3 H₂O

•TLENEK ZASADOWY + TLENEK KWASOWY = SÓL

CaO + CO₂ = CaCO₃

•SÓL + TLENEK KWASOWY = NOWA SÓL + NOWY TLENEK KWASOWY

Ca₃(PO₄)₂ + 3CO₂ =3 CaCO₃ + P₂O₅

a_P_  CO₂ = Na₂CO₃ + P₂O₅ + 2H₂O

Mg(OH)Cl + CO₂ = MgCO₃ + HCl

•SÓL + KWAS = NOWA SÓL + NOWY KWAS

3NaCl + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3HCl

a₂P_  Cl = 2NaCl + H₃PO₄

Mg(OH)Cl + H₂SO₄ = MgSO₄ + HCl + H₂O

•SÓL + ZASADA= NOWA SÓL + NOWA ZASADA

CaCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Ca(OH)₂

₂P_  NaOH  a ₂P_  KOH

Ca(OH)Cl + KOH = KCl + Ca(OH)₂

•SÓL + SÓL = NOWA SÓL + NOWA SÓL

₂P_  Ca(OH)Cl = CaHPO₄ + KCl + KOH

•METAL + KWAS = SÓL + WODÓR

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Cu + HCl nie wydziela wodoru nie zachodzi reakcja

•SÓL + METAL = NOWA SÓL + NOWY METAL

Ca Cl₂ + Zn = ZnCl₂ + Ca

•ROZPAD HYDRATÓW I SOLI PODWÓJNYCH

CoCl2·6H2O = CoCl2· + 6H2O

Fe₃O₄ = FeO + Fe₂O₃

ZWIĄZKI KOORDYNACYJNE = ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE

[ALn]x

A rdzeń lub atom centralny kation metalu lub atom metalu

na zerowym stopniu utleniennia

L ligandy

n liczba ligandów w kompleksie (LK) = 2, 4, 6

x ładunek

K3[Fe(CN)6]- heksacyjanożelazian(III) potasu sześciocyjanożelazian(III) potasu

K4[Fe(CN)6]- heksacyjanożelazian(II) potasu sześciocyjanożelazian(II) potasu

[Cu(NH3)4]SO4 - siarczan(VI) tetraaminamiedzi(II) siarczan (VI) czteroaminamiedzi(II)

[Cr(H2O)6]Cl3 - trichlorek heksaakwachromu(III) LK=6

[CrCl2(NH3)4]Cl - chlorek tetraaminadichlorochromu(III) LK=6 (4amina+2chloro)

Fe(CO)5 - pentakarbonylżelazo(0) LK=5 pentakarbonylek żelaza

Cr(CO)6 - heksakarbonylchrom(0) LK=6

Co(CO)5 - pentakarbonylkobaltu(0) pentakarbonylekkobaltu

(NH4)2 [Ni(C2O4)2] - diszczawianoniklan(II) amonu - (kwas szczawiowy -(COOH)2

Fe(CO)5 - pentakarbonylżelazo(0) LK=5 pentakarbonylek żelaza

Cr(CO)6 - heksakarbonylchrom(0) LK=6

Co(CO)5 - pentakarbonylkobaltu(0) pentakarbonylekkobaltu

(NH4)2 [Ni(C2O4)2] - diszczawianoniklan(II) amonu - (kwas szczawiowy -(COOH)2

ZWIĄZKI O KATIONIE KOMPLEKSOWYM

CoCl2·6H2O kryształki + woda

[Co(H2O)6]Cl2 = [Co(H2O)6] + 2Cl-

ZWIĄZKI O ANIONIE KOMPLEKSOWYM

Bi(NO3)3 + 3KJ = * BiJ3 + 3KNO3

BiJ3 + KJ = K[BiJ4] czterojodobizmutanIII potasu

K[BiJ4] = K+ + [BiJ4]-

Hg(NO3)2 + 2KJ =  HgJ2 czer. + 2 KNO3

HgJ2 + 2KJ = K2[HgJ4]

K2[HgJ4 ]* 2K+ + [HgJ4]--

ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE W REAKCJACH WYMIANY
I REAKCJI REDOX

Hg(NO3)2 + 2NH4CNS = *Hg(CNS)2 + 2NH4NO3

Hg(CNS)2 + 2NH4CNS = (NH4)2[Hg(CNS)4] czterorodanortęcian(II) amonu

SCN- tiocyjaniano

2KJ + 2K3[Fe(CN)6] = 2K4[Fe(CN)6] + J2

1

---